江苏省溧水区2022-2023学年化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是A．图A是二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧B．图B是燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点C．图C是天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．图D是比较合金和纯金属的硬度2．丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为分子（）A．体积小 B．质量小 C．不断运动 D．有间隔3．下列有关微粒说法不正确的是（）A．在化学反应中，离子一定不能再分B．物体有热胀冷缩现象，是因为物质中粒子间的间隔随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．分子是保持物质化学性质的一种粒子4．要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是A安全知识B生活知识瓦斯爆炸由乙烷燃烧引起煤气中毒由一氧化碳引起含有钙、镁化合物的水叫做硬水蜂窝煤易燃烧是因为与空气的接触面增大C物质的性质与用途D物质分类CO可用来炼铁是因其具有还原性N2可作保护气是因为它化学性质稳定河水属于混合物干冰属于单质A．A B．B C．C D．D5．下列有关金属的说法错误的是()A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性6．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是A．x等于20gB．反应生成的丙和丁的质量比为16:9C．乙可能是该反应的催化剂D．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成7．酒鬼酒“塑化剂”事件的曝光，再次把人们的视线聚焦到食品安全上。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4。下列说法中正确的是A．一个C24H38O4分子中含有66个原子B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6︰1C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物D．邻苯二甲酸二辛酯是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成。8．下列有关反应：2CuO+C2Cu+CO2↑的说法中，正确的是（）A．CuO具有氧化性 B．C发生了还原反应C．反应前后元素的化合价没有改变 D．反应前后固体的质量不变9．下列物质在氧气中燃烧时，能产生刺激性气味气体的是：A．碳 B．磷 C．硫 D．铁10．等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是()A．曲线a表示的是AlB．放出H2质量:Zn>AlC．产生H2速率:Zn>AlD．产物中金属离子的化合价都是+2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____。（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（主要成分为盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____。这种麦片必须真空保存，原因是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．华雪同学在老师的指导下从下图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。①写出该反应的化学方程式___________。②实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体，其主要原因是_______。③将高锰酸钾充分加热分解后待试管冷却再洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水，黑色）洗涤试管要用到________（填一种实验器材），并可推测出____________（填离子符号）在溶液中呈绿色。（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。①写出仪器a的名称____________。②用该仪器收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝_______（填“上”或“下”）。③选择b仪器组装B装置的优点是__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。（提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。（进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星四射①写出铁丝燃烧的化学方程式_____②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_____实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧_____（提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？（查阅资料）①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）②铁的氧化物均能溶于酸溶液（进行实验）测定黑色固体的成分。实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_____溶液固体溶解且有气泡产生铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有_____。实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量黑色固体质量为3.44g黑色固体的组成及质量为_____。14．某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1%)16．小明同学用某石灰石样品做如下实验：称量12g样品，放入质量为40g的烧瓶中，再往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，物质的挥发质量视为零)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为147.6g。求：(反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)反应产生的二氧化碳质量为______g。(2)12g样品中碳酸钙的质量是?(写出计算过程)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，故结论正确；B、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论正确；C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论不正确；D、相互刻画时，纯铜片痕迹更明显，说明黄铜片比纯铜片硬度大，故结论正确；故选：C。2、C【解析】试题分析：丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为丁香花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到丁香花香。A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的体积大小无关，错误；B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，错误；C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，正确；D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，错误。考点：考查分子与原子的性质及应用的知识。3、A【详解】A、在化学反应中，离子可以再分，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯酸根离子（）发生了变化，不符合题意；B、物体有热胀冷缩现象，是因为物质的粒子间的间隔随着温度的改变而改变，不符合题意；C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；D、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子是保持物质化学性质的一种粒子，不符合题意。故选A。4、C【详解】A、瓦斯爆炸由甲烷燃烧引起，说法错误；B、含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水，说法错误；C、一氧化碳可用来炼铁是因其具有还原性，可将铁从其氧化物中还原出来，说法正确，氮气可作保护气是因为它化学性质稳定，不易与物质反应，说法正确；D、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，说法错误。故选：C。5、B【详解】A.铜能导电，金属具有导电性，故A正确；B.银不能与稀盐酸反应，银在金属活动顺序表中排在氢后面，故B错误；C.镁的活动性比铁强，在金属活动顺序表中镁排在铁前面，比铁活泼，故C正确；D.铝具有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面易形成一种致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故D正确。故选B。6、B【详解】A、x=60g+5g+10g+2g-（5g+32g+20g）=20g，该选项说法正确；B、反应生成的丙、丁质量比为：22g：18g=11：9，该选项说法不正确；

C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；

D、40g甲反应能生成22g丙，则20g甲完全反应能生成11g丙，该选项说法正确。

故选：B。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．7、A【分析】根据分子的构成、化学式中元素的质量比计算方法、氧化物的定义以及化学式表示的意义来分析即可。【详解】A、1个C24H38O4分子是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的，一个C24H38O4分子中含有24+38+4=66个原子，选项说法正确，符合题意；B、C24H38O4中碳、氧元素质量比为（12×24）：（16×4）≠6：1，选项说法错误，不符合题意；C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，邻苯二甲酸二辛酯中含有碳、氢、氧三种元素，故不属于氧化物，选项说法错误，不符合题意；D、邻苯二甲酸二辛酯由邻苯二甲酸二辛酯分子构成，一个邻苯二甲酸二辛酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，选项说法错误，不符合题意。故选：A。8、A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应。【详解】A、在反应中氧化铜失去了氧，是氧化剂，具有氧化性，故A正确；B、在反应中碳夺取了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，发生了氧化反应，故B不正确；C、由化学方程式可知，反应前后氧元素的化合价都是﹣2价，没有改变，而铜、碳的化合价变化。故C不正确；D、反应前无气体，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律的质量守恒，反应前后固体的质量有变化，故D不正确。故选A。【点睛】氧化剂是失去氧的物质，还原剂得到氧的物质。9、C【分析】根据碳、磷、硫、铁丝在氧气中燃烧产物的性质进行分析。【详解】碳、磷、硫、铁丝在氧气中燃烧产物分别是无色无味的二氧化碳、白色固体五氧化二磷、有刺激性气味的气体二氧化硫、黑色固体四氧化三铁。故选C。10、A【分析】锌和稀盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铝和稀盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。通过方程式可知，65份质量的锌产生2份质量的氢气，54份质量的铝产生6份质量的氢气。锌、铝的质量相同，稀盐酸足量，则铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。【详解】A、通过分析可知，a曲线描述的是铝，b曲线描述的是锌。故A正确；B、通过分析图像可知，铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。故B错误；C、产生氢气的速率指的是单位时间内产生氢气的质量。单位时间内，产生的氢气越多，则反应速率越快。通过图像可知，a＞b，则产生氢气的速率是Al＞Zn。故C错误；D、通过分析可知，反应后的金属阳离子是Al3+、Zn2+。铝离子的化合价是+3价，锌离子的化合价为+2价。故D错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、混合物3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质【分析】一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】（1）钢铁是铁的合金，属于混合物。（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。这种麦片必须真空保存，原因是防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质。【点睛】铁和空气中的氧气和水生成氧化铁。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、这样可使收集到的氧气较纯试管刷MnO42-集气瓶上可以通过控制滴液控制反应的速率【解析】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气①该反应的化学方程式为：；②E为排水法收集气体，实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体，其主要原因是：刚排出来的气体中是装置中的空气，会使收集到的气体不纯，这样可使收集到的氧气较纯；③将高锰酸钾充分加热分解后，产生锰酸钾和二氧化锰两种固体，溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色，已知MnO2不溶于水，为黑色，洗涤试管要用到试管刷，故可推测出MnO42-在溶液中呈绿色；（2）①仪器a的名称集气瓶；②用集气瓶收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝上，因为集气瓶口上沿由磨砂，玻璃片的磨砂面应该与集气瓶口接触，密封性最好；③选择分液漏斗可以控制液体流速，故组装B装置的优点是可以控制反应速率。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3Fe+2O2Fe3O4在实验范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星四射越剧烈大量火星四射稀盐酸铁Fe：1.12g；Fe3O4：2.32【详解】实验1：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；实验2：根据表格中的数据和实验现象，0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为在实验范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星四射越剧烈；实验3：直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝中含碳量大于0.20mm、含碳0.32%的铁丝。根据实验①②的结论可知，实验3中直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧大量火星四射；实验4：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此：实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液固体溶解且有气泡产生铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁。实验5：设参加反应的铁的质量为x，生成的四氧化三铁为y，，所以y=2.8g-x+=3.44gx=1.68剩余的铁为：2.8g-1.68g=1.12g，生成的四氧化三铁为：3.44g-1.12g=2.32g。14、NO+O3=NO2+O2置换反应SO2+Ca