河北省承德市八达营乡八达营中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

河北省承德市八达营乡八达营中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是

（

）

A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2参考答案：D略2.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应B．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释C．用热的纯碱溶液容易洗去餐具上的油污D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：A略3.一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是A．T1＞T2

B．该反应的△H＞0

C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2参考答案：C略4.甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在A、B间的任意一点上都存在：

B.在B点：，且a=7.5C.在C点：D.在D点：参考答案：C5.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－→LiFePO4，负极Li→Li++e－下列说法中正确的是

（

）A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

参考答案：B略6.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有、、且B.x=10时，溶液中有、、，且B.x=30时，溶液中有、且D.x=30时，溶液中有，且参考答案：B略7.用下图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的的是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物

D．试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性参考答案：C略8.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ；1molO=O键完全断裂吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂吸收热量(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．10.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氢碘酸(HI)，发生反应的离子方程式为：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氢氧化铁胶体的制备：参考答案：C略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：B略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略13.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：略14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A试题分析：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D错误；故选A。15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+参考答案：答案;B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样

B

D

（3）本实验设计明显不足之处是

。

（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。

（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1图1图2

（1）将铅块制成铅花的目的是

．（2）31.05g铅花用5.00mol?L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol?L﹣1硝酸

mL，同时产生

L（标准状况下）NO．（3）取一定质量（CH3COO）2Pb?nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb?nH2O中结晶水数目n=（填数字）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为

（写结构简式）．（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol?L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的Ksp（请给出计算过程）．参考答案：（1）增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；（2）80.0；2.24；（3）①3；②（CH3CO）2O；（4）4.000×10﹣9．

【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】实验分析题；创新题型．【分析】本题以工业用铅制碘化铅流程为载体，主要考查根据化学反应原理和原子守恒计算能力．（1）铅块制成铅花为了增大表面积，根据影响反应速率的因素去分析；（2）铅溶解于稀硝酸的反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O，根据溶解的铅的物质的量可计算消耗的硝酸溶液及生成NO的体积；（3）①可假设起始固体质量为100g，则加热到75℃时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n的值；②醋酸铅继续加热分解剩余固体为铅的氧化物，可根据剩余固体质量及铅、碳原子守恒来确定有机物的摩尔质量，推测有机物的分子组成；（4）根据酸碱中和的原理可计算出溶液中的H+的浓度，并结合关系式确定溶液里Pb2+的浓度，再计算Ksp．【解答】解：（1）将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，故答案为：增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；（2）31.05g铅的物质的量为=0.15mol，根据反应方程式可知消耗的HNO3的物质的量为0.15mol×=0.4mol，生成的NO的物质的量为0.15mol×=0.1mol，则硝酸溶液的体积为0.4mol÷5.00mol?L﹣1=0.08L=80.0mL，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：80.0；2.24；（3）①假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75℃时剩余固体为87.75克，生成的水质量为100g﹣87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为：=1：3，则n=3，故答案为：3；②铅的氧化物质量为58.84克，醋酸铅的物质的量为==mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbOx）的物质的量为mol，此氧化物的摩尔质量为58.84g÷mol=223g/mol，为PbO，有机物的质量为85.75g﹣58.84g=26.91g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为mol，摩尔质量为26.91g÷mol=102，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6O3，结构简式为（CH3CO）2O；（4）n（H+）=n（NaOH）=0.002500mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1=5.000×10﹣5moln[Pb2+（aq）]=n（H+）=2.500×10﹣5molc（Pb2+）==1.000×10﹣3mol?L﹣1Ksp（PbI2）=c（Pb2+）?c2（I﹣）=4c3（Pb2+）=4×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9，故答案为：4.000×10﹣9．【点评】本题以制备碘化铅为载体，重点考查学生的数据处理能力，难度较大，对学生的分析问题，解决问题的能力要求较高，建议适当训练类似题目．18.某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。②③R—COOHR—COCl④⑤请回答下列问题：（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。（3）E的结构简式为___________________。（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1molW最多可消耗的Na、NaOH分别为2mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。参考答案：(1)乙二醛

碳碳双键、醛基

(2)加成反应（或还原反应）

浓硫酸、浓硝酸，50—60℃水浴加热

(3)

(4)

(5)10

7

(6)试题分析：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，则A分子中氧原子数是，分子式是C2H2O2，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，A的结构简式是OHC-CHO；根据，OHC-CHO与乙醛反应生成B，B的分子式是C6H6O2，则B的结构简式是OHCCH=CH-CH=CHCHO；根据，OHCCH=CH-CH=CHCHO与乙烯反应生成C，则C是；被氧化为E，E是；根据R—COOHR—COCl，与SOCl2反应生成F，F是，与H反应生成M，根据M的结构简式，逆推H是，G是。19.香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)回答下列问题：（1）C的名称是____，G中官能团的名称是__________。（2）②的反应类型是________，F的结构简式为_______________。（3）下列关于C的叙述正确的是___________.A.分子式为C9H10O

B.1molD最多能与5molH2发生加