河北省承德市三义永乡中学2022年高一化学模拟试题含解析

河北省承德市三义永乡中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3

B．2∶5

C．1∶4

D．2∶7参考答案：D略2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．3.工业上制备100吨98%的浓硫酸，需含80%

FeS2的黄铁矿A．48吨

B．49吨

C．60吨

D．75吨参考答案：D略4.下列物质的检验方法最正确的是（

）A.KI

淀粉

B.Cl-

硝酸酸化的硝酸银溶液

C.SO42-

BaCl2溶液

D.H+

酚酞参考答案：B5.下列实验可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C.加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．7.下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

A、甲烷分子中的C—H键完全相同

B、甲烷分子的结构具有对称性

C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构

D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略8.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度（s）

B.物质的量浓度（c）C.质量分数（ω）

D.摩尔质量（M）参考答案：B试题分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故选B。9.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

（）A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（

）选项目

的分离方法原

理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大

参考答案：D【分析】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂；

B.汽油和四氯化碳互溶；

C.二者的溶解度受温度影响不同；

D.二者互溶,但沸点不同。【详解】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；

B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故B错误；

C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故C错误；

D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确；

综上所述，本题选D。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数等于0.lNAB.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC.常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NAD.2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA参考答案：CA、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NA，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。12.关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦参考答案：A略13.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O参考答案：D试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。14.用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（）①烧瓶

②烧杯

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤胶头滴管

⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL的步骤有：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据以上配制步骤用到的仪器进行判断．【解答】解：用已经称量完的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即②④⑤⑥，故选A．15.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（

）A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：(1)制各乙酸乙酯化学方程式为：____________________.(2)(2)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是(3)烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是(4)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.经改进后，实验现象是______________________________.简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

，名称是

；碱性最强的化合物的电子式是：

；该化合物中含有的化学键

（选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）

。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。参考答案：（1）Li；硼；第二周期第ⅥA族（2）HClO4、高氯酸、、离子键、极性共价键

（3）NH3＞PH3

（4）NH3+HNO3=NH4NO3

（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

略18.（12分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1）该融雪剂的化学式是

；用电子式表示该物质的形成过程

(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种直线型分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

。(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

.参考答案：（每空2分，共12分）答案：（1）CaCl2，

形成过程略

(2)S=C=S；

H2S。

(3)Si3N4。

略19.A、B、C、D、E、5瓶