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文档简介
江西省赣州市宁都第三中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质中不含高分子化合物的是()A.肉类 B.棉花 C.茶叶 D.油脂参考答案:D解析:油脂是高级脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。2.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸
Ka=1.75×10-5碳酸
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11亚硫酸
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1=
▲
;
碳酸的第一步电离比第二步电离
▲
(填“容易”或“困难”)。(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱:
▲
>
▲>
▲(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是
▲
(填序号)A.c(CH3COO-)
B.c(H+)
C.醋酸的电离平衡常数
D.醋酸的电离度
参考答案:(1)
容易
(2)H2CO3>HSO3->HCO3-
(3)AD
略3.液氨与水性质相似,也存在微弱的电离:2NH3NH4++NH2-,某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是A.液氨的电离度 B.液氨的离子积常数 C.c(NH4+) D.c(NH2-)参考答案:B略4.下列有关问题,与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂;②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②③④⑤参考答案:D略5.下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度
②改变气体的温度
③加入催化剂
④改变气体的压强A.只有①②
B.只有③④
C.只有②③
D.①②③④参考答案:C略6.已知C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强
B.降低温度和减小压强C.降低C(CO)和增加C(s)
D.提高C(CO2)和增大压强
参考答案:A略7.A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A.A>B>C
B.A>C>BC.B>A>C
D.B>C>A参考答案:C8.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1(Q2、Q1均为正值)的是(
)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-Q1kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH=-Q2kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)
ΔH=-Q1kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)=SO2(g)
ΔH=
-Q2kJ·mol-1
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
ΔH=-Q1kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=
-Q2kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
ΔH=-Q1kJ·mol-1;
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1参考答案:C略9.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是(
)
A.H2和Cl2
B.Cu和Cl2
C.H2和O2
D.Cu和O2参考答案:B略10.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种参考答案:C略11.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热量.A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④参考答案:D考点:使用化石燃料的利弊及新能源的开发..专题:化学应用.分析:酒精燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都不会污染空气;燃烧伴随着发光、发热等现象.乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成,也可以通过乙烯和水合成,因此酒精是可再生资源.解答:解:本题采用排除法最合适,①中燃烧是氧化反应,这是燃烧的一个共同性质,不能作为酒精燃烧的优点.例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫,这也是一个氧化反应,并且污染空气.因为①不符合条件,所以就排除A、B、C,故选D.点评:做这种组合性题目的最好方法是排除法,即快又正确.掌握酒精的性质和应用.12.可以说明乙酸是弱酸的事实是A.乙酸不能使酚酞溶液变红色
B.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色
D.0.1mol·L-1的乙酸溶液pH>1参考答案:D略13.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案:B略14.自全面建设小康社会以来,人们的生活水平逐年提高,更注重身体健康和食品卫生。下列做法会导致食品对人体健康有害的是
(
)A.烹饪时使用加铁酱油
B.在食盐中添加适量碘元素C.用石灰水保存鲜鸡蛋
D.用硫磺(S)熏蒸漂白银耳参考答案:D略15.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)。则这段时间为A.0.1s
B.2.5s
C.5s
D.10s参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?.(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是.(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热数值(填“相等、不相等”)(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).参考答案:1.环形玻璃搅拌器;在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平2.保温、隔热,减少实验过程中的热最损失;3.相等4.偏小考点:中和热的测定.
专题:实验题.分析:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答.(4)根据弱电解质电离吸热分析.解答:解:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,装置的错误是:小烧杯口与大烧杯口不相平,且未填满碎塑料泡沫(或碎纸条),故答案为:环形玻璃搅拌器;在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:保温、隔热,减少实验过程中的热最损失,故答案为:保温、隔热,减少实验过程中的热最损失;(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,故答案为:相等;(4)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,故答案为:偏小.点评:本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.盐酸与锌片反应时,若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu],将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_________________________________,其二是________________________________________________。参考答案:(1)Zn+Cu2+=Zn2++Cu,构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池,使产生H2速率加快;(2)CH3COO-+H+=CH3COOH,降低c(H+),使产生H2速率减慢。18.A、B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C2+的电子排布式和Ar相同;D的原子序数为24。(1)判断元素:A
、B
、C
、D
。(2)以上这四种元素中,属于d区的是______________________(填元素符号)。(3)C在周期表中的位置为________周期________族。(4)写出CB2的电子式
。(5)元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________(填元素符号②DO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断DO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。参考答案:(1)H、F、Ca、Cr(或名称)
(2)Cr
(3)四、ⅡA
(4)
(5)①K、Cu
②
非极性考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素,即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的,所以B是F。C2+的电子排布式和Ar相同,Ar的原子序数是18,所以
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