江西省新余市下村中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

江西省新余市下村中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略2.下列变化过程属于氧化反应的是A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgCl

D．CuO→Cu参考答案：B略3.某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是

A．锂

B．钠

C．钾

D．铷参考答案：C4.下列不属于传统硅酸盐产品的是 （

）A．玻璃

B．光导纤维

C．水泥

D．陶瓷参考答案：B略5.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．食盐溶解

B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水参考答案：B略6.从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最好的是

参考答案：C7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）

A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1NA

B．标准状况下，1NAH2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的氧原子数目为为0.03NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L参考答案：B略8.由Na、Mg、Al、Fe四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为A.0.6mol

B.0.5mol

C.0.4mol

D.0.3mol参考答案：A【分析】Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。【详解】氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假设全部是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.2～0.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。【点睛】本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达化学平衡状态的是（

）A.混合气体的压强

B.B的物质的量浓度C.混合气体的密度

D.v(A)正=v(D)正参考答案：B分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量也不变。.详解：A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；

B.B的物质的量浓度不发生变化，说明生成B的速率和消耗B的速率相等，说明反应达到了平衡，故B正确；C.由于反应物都是气体，容器是恒容密闭容器，所以反应前后气体体积不变，根据ρ=可知气体密度始终不变，故C错误；

D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)正作为化学平衡的判断依据，故D错误。

故本题选B。点睛：当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等（不等于0），各物质的浓度不变，由此延伸的一些物理性质也不变，即如果某个物理量随着反应的进行而发生改变，如果某时刻不再变化，则说明反应达到了平衡。10.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略11.下列有关化学用语使用正确的是A、硫原子的原子结构示意图：

B、NH4Cl的电子式：C、原子核内有10个中子的氧原子：

D、N2的结构式：:N≡N:参考答案：C略12.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是

A．KMnO4→K2MnO4

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(稀)→H2

D．Na2O→NaOH参考答案：C略13.某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.32 B.67 C.99 D.166参考答案：A【分析】16667Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答。【详解】由题意易知，16667Ho核外电子数等于核电荷数均为67，原子核内的中子数为166-67=99，其与核外电子数之差为：99-67=32，A项正确，故答案为A。14.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A．在河流入海口处易形成三角沙洲

B．用明矾净化饮用水

C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．用石膏或卤水点制豆腐参考答案：C略15.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：

参考答案：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作②的名称是_______________________（2）试剂a是__________________，试剂b是____________________（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。参考答案：(1)过滤

(2)Na

2

CO

3

HCl

(3)BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O解析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸可得NaCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1)元素符号X：

，Y：

Z：

(2)化学式YZ：

Y2X:

(3)写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：

。参考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O19.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。（3）写出L→M的化学方程式：