江西省宜春市袁州学校高三化学联考试卷含解析

江西省宜春市袁州学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列图示的说法中，正确的是

A．图1制备并收集少量NO2气体

B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体

D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯参考答案：B2.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2参考答案：BC略3.（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为

▲

，反应2的反应类型为

▲

，

反应3的反应条件为

▲

；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为

▲

；（3）写出D→E反应的化学方程式

▲

；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有

▲

种。①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）、羧基

取代

浓H2SO4，加热（2）、乙炔（3）、（4）、6（5）、略4.在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（）A．分子内所有原子在同一平面上B．因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C5.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略6.参考答案：答案：C7.K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系

图Ⅱ

K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH<0D．由图Ⅱ可知图中a<c参考答案：CA．由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；C．温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞0，故C错误；D．pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故D正确；答案为C。8.下列有关有机物的说法正确的是（

）A．甲烷不能发生氧化反应

B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水

D．甲苯中所有原子可能处于同一平面参考答案：BA项，甲烷能燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故A项错误；B项，乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，苯不饱和度很大，能与氢气、氯气等发生加成反应，故B项正确；C项，乙醇和水任意比互相溶解，乙酸乙酯难溶于水，故C项错误；D项，甲苯可以看成是苯分子中的一个氢原子被甲基所取代，甲基中有一个氢原子可能与苯环共面，另外两个氢原子不在这个面上，所以甲苯中所有原子不可能处于同一平面，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为B。9.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol参考答案：B略10.下列操作或仪器的选用正确的是

参考答案：C略11.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：A略12.X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是

A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性

C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键

D．1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023参考答案：A略13.

下列实验中正确的是（）A．用50mL量筒量取5mL液体

B．用分液漏斗分离丙醛和水的混合物C．用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管

D．将浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：答案：C14.下列叙述中，正确的是（

）

A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应

B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略15.以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是(

)A.Al－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C.SiO2－Na2SiO3－H2SiO3

D.NH3－NO－NO2－HNO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。[方案I]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积VmL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外）

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定

A．需要 B．不需要

C．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式

[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作

综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是

，其它方案的缺点分别是：方案

；

方案

；

参考答案：答案：[方案I]偏低

2’[方案II]问题1：锥形瓶、滴定管、玻璃棒

2’（漏写一个扣一分）问题2：B

1’

问题3：

2’[方案Ⅲ]问题1：保证CaCO3完全分解

1’问题2：应在干燥器中冷却

1’最好的方案是：方案Ⅱ

1’

，其它方案的缺点分别是：方案Ⅰ

1’

：气体体积难以准确测量

1’方案Ⅲ

1’

：实验室难以提供1000℃的高温

1’三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向100mL2mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：(5分).3mol·L-1或7mol·L-1略18.（2005·江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。参考答案：（1）14.3g（2）见解析（1）根据题意n（HCl）=12mol·L－1×0.2L=2.4moln（MnO2）==0.2molMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2On（HCl）∶n（MnO2）=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2mol又因为：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2On〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2mol=0.1molm〔Ca（ClO）2〕=143g·mol－1×0.1mol=14.3g（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

19.(08黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小