科粤版九年级化学第六单元第三节基础练习word

第21页学年科粤版九年级化学第六单元第三节根底练一．选择题〔共20小题〕钢铁工业是国家工业的根底新中国成立后我国钢铁工业得到飞速的开展目前，我国钢产量已跃居世界首位．以下关于铁的说法中正确的选项是〔 〕．铁矿石是含单质铁的矿石．生铁和钢都是铁的合金．铁元素是地壳中含量最多的金属元素．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁2．炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素〞少．今有铁矿石：黄铁〔e2菱铁〔eO3赤铁〔23褐铁〔22O33HO磁铁矿〔34，你认为不适宜炼铁的矿石应是〔〕．黄铁矿．菱铁矿．赤铁矿．磁铁矿3．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章．早在距今2023余年前的西汉时期就有曾青得铁那么化为铜的记述此乃现代湿法冶金术之先驱．从现代化学观点理解，“曾青应赋予的最恰当涵义为〔 〕．铜〔单质〕．硫酸铜〔溶液〕．铜的化合物．可溶性铜盐〔溶液〕4．中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁那么化为铜〞的记载这种方法是现代湿法冶金的先驱从现代化学的观点理解，这句话的涵义是〔〕．一氧化碳与氧化铜反响生成铜单质．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜．铜绿〔碱式碳酸铜〕和铁的化合物反响生成铜．单质铁从铜盐溶液中置换出铜5．某同学用如下图装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的选项是．反响前先加热再通入一氧化碳．将反响后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成．黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色．用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气．以下有关eO+3O2+32的认识中，正确的选项是〔 〕．e2O3是磁铁矿石的主要成分．表达了O的复原性．2O3发生了氧化反响．该反响常用于在实验室里制取O2．以铁矿石〔含e03〕为原料炼铁时，一氧化碳是〔 〕．氧化剂．复原剂．催化剂．燃料8．在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．以下说法不符合生产实际的是〔 〕．使用恰当的复原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来B．研制出性能优良的催化剂可以使反响温度降低，提高反响速率，从而起到节能效果．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能．利用铝的复原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来复原一些金属氧化物．在反响：C+2uO2+O2中，氧化剂是〔 〕．C ．uO．u ．O21．2、O、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是〔 〕．它们在燃烧时都能放出大量的热．它们都具有复原性．它们都是非金属单质．它们都具有可燃性1．在O+uOu+2的反响中，作复原剂的是〔 〕．O．uO．u ．O21．在C+2u2u+2↑反响中，复原剂是〔 〕．u ．uO．C ．O21．在反响：O+uOu+2中，氧化剂是〔 〕．O．uO．u ．O21用镁与二氧化硅制硅的化学反响方程式为SiO2+2gSi+2gO其中复原剂是〔 〕．Mg．Si ．SiO2．MgO1硅生产过程中的一个重要反响SiO2+2CS+2O该反响中的复原剂是〔 〕．SiO2．Si ．C ．O1工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙其反响的化学方程式为23+2A→A2O3+2，在此反响中，属于复原剂的是〔 〕．e2O3 ．Al ．Al23 ．e17．铁在高温下能与水蒸气反响，生成四氧化三铁与氢气，该反响中复原剂是．铁 ．水 ．四氧化三铁．氢气1镁能够在二氧化碳气体中燃烧方程式为2M+O2+2MgO以下关于该反响判断正确的〔 〕．C有复原性，是该反响的复原剂．二氧化碳发生复原反响，具有复原性．镁带失火，不可以用二氧化碳灭火．该反响中所有元素均存在化合价的变化19．生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2+SiO2Si+2O↑，在反响中发生了复原反响的是〔 〕．C ．SiO2．Si ．O2．以下反响SiO2+2Si+2↑中，作复原剂的是〔 〕．C ．O．Si ．SiO2二．填空题〔共10小题〕2．金属材料具有诸多优点，用途广泛．〔地壳中含量最丰富的金属元素是① 但是它不是最先广泛使用的金属，其原因是② ．〔〕通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点 ．〔不锈钢的主要成分是铁铬镍由于其具有良好的① 性不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反响釜、② 等．22．小辉同学通过参考资料知道：Mg+uOMg+u．为探究该反响并采用热复原法制取金属铜他在老师的指导下进行如下实验将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合隔绝空气加热一段时间后得到固体请你与小辉同学一起对该固体M进行探究〔资料：常温下，镁不与水发生反响〕【对固体M的成分猜测】猜测1：氧化镁和铜； 猜测2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；猜测：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；猜测：氧化镁和铜，还可能含有 ；【进行实验】实验流程见以下图：【问题讨论】〔〕根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜测 一定不成立．〔2〕步骤②的操作名称是 ，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、 ．〔〕产生气体A的反响方程式为 固体B的化学 ，步骤①中一定发生的反响有 个．〔加热一段时间后固体M中除镁粉外是否还有氧化铜剩余？即猜测4是否成立．①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断那么发生反响的方程式为 ．②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反响后所得固体B的质量是否增加来判断．假设固体B增加，那么发生反响的方程式 ．2．如图是实验室用一氧化碳复原氧化铁的实验装装置图：试答复：〔〕仪器③的名称是 〔〕实验过程中仪器①中发生反响的化学方程式是 〔实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是 可在此处放一酒精灯将尾气进行处理，反生反响的化学方程式是 ．2．人类常从矿石中获取金属材料．〔1〕铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是23+3O2+3O2，反响中的氧化剂是 ．该反响中所涉及的物质中，属于单质的是 ．常用于灭火的是 ．〔〕铜是人类利用较早的金属，铁与硫酸铜溶液反响的化学方程式是 ，反响后溶液的颜色由 色变成浅绿色．〔〕铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al〔OH〕A〔O3由铝氧氢三元素的原子个数比为铝制品不易生锈的原因是氧化膜很，能起到隔绝空气的作用．25．下面是三套还原氧化铜的实验装置请答复以下问题：〔三个实验的反响原理相似反响条件也相似均需在条件下进行实验现象也有共同之处，即：．〔甲试管口部向下倾斜其原因是乙丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有生成．为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a处应连装置．〔从操作步骤看甲乙实验都有以下操作a通气体b停止通气体c点燃酒精灯，．撤去酒精灯．实验操作的正确顺序都是〔填序号 ．〔〕顺序写出复原氧化铜的三个反响的化学方程式：甲： ，乙： ，丙： ．上述反响中，不属于置换反响的是 〔写编号〕2．在2N+22O═2NaO+2中，被氧化的物质是．27反响3O+e32+32O在这个反响中将2O3复原为e，在反响中作复原剂．〔请你分析上述反响复原〔O中元素化合价在化学反响前后的变化情况，归纳出化学反响中复原剂所含元素化合价变化的规律是 ；〔请根据你得出的规律判断反响e+ul2=l2+u中的复原剂是．28．2023年10月26日上午9时，随着两列国产“和谐号R380A新一代高速动车组从上海虹桥站杭州站同时疾驶而出沪杭高速铁路通车运营这是我国高速铁路引领世界高速铁路开展潮流的又一重要标志．为了适应火车提速，沪杭线上原有的短轨都需要连接为超长轨．工人常用2A+2O3Al3+2e这一反响原理来焊接钢轨那么反响物中具复原性的物质是 ．2．反响：〔〕32+2O3 2+32O；〔〕3O+23 2+322和O在这两个反响中均将23复原为，在反响中作复原剂．〔1〕请你分析上述反响，复原剂中元素化合价在化学反响前后的变化情况，归纳出化学反响中复原剂所含元素化合价变化的规律 ．〔2〕请根据你得出的规律，判断反响：Mg+ul2═Mgl2+u中的复原剂是 ．〔在化学反响中与复原剂中元素化合价变化规律相反的物质被称为氧化剂，那么化学反响：l2+2ar═r2+2Nal中的氧化剂 ．3．在高炉炼铁中，由铁矿石变成铁的反响是：，其中被复原的物质是 ．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕钢铁工业是国家工业的根底新中国成立后我国钢铁工业得到飞速的开展目前，我国钢产量已跃居世界首位．以下关于铁的说法中正确的选项是〔 〕．铁矿石是含单质铁的矿石．生铁和钢都是铁的合金．铁元素是地壳中含量最多的金属元素．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁【解答】解：、铁矿石中的铁元素以化合物的形式存在，应选项说法错误。、生铁和钢都是铁的合金，应选项说法正确。、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，应选项说法错误。、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，应选项说法错误。应选：。2．炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素〞少．今有铁矿石：黄铁〔e2菱铁〔eO3赤铁〔23褐铁〔22O33HO磁铁矿〔34，你认为不适宜炼铁的矿石应是〔〕．黄铁矿．菱铁矿．赤铁矿．磁铁矿【解答解炼铁的原理是在高温下利用复原剂一氧化碳把铁从它的化合物中复原出来黄铁矿中含有硫高温下与氧气反响能生成二氧化硫气体会污染空气。应选：。3．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章．早在距今2023余年前的西汉时期就有曾青得铁那么化为铜的记述此乃现代湿法冶金术之先驱．从现代化学观点理解，“曾青应赋予的最恰当涵义为〔〕．铜〔单质〕．硫酸铜〔溶液〕．铜的化合物．可溶性铜盐〔溶液〕【解答解此过程是一种盐的溶液放入金属铁得到铜的过程由金属与盐溶液的反响可知该盐溶液必须是可溶的盐制得此盐必须含铜，A不可取；B可以完成该变化但不全面；C不具体；只有D可溶性铜盐〔溶液〕符合题意。应选：。4．中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁那么化为铜〞的记载这种方法是现代湿法冶金的先驱从现代化学的观点理解，这句话的涵义是〔〕．一氧化碳与氧化铜反响生成铜单质．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜．铜绿〔碱式碳酸铜〕和铁的化合物反响生成铜．单质铁从铜盐溶液中置换出铜【解答解曾青得铁那么化为铜其中的“曾青〞就是指硫酸铜这句话的意思就是说硫酸铜溶液遇到金属铁时铁与硫酸铜发生置换反响能生成金属铜该反响的化学方程式为+uSO4=+eSO4。应选：。5．某同学用如下图装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的选项是．反响前先加热再通入一氧化碳．将反响后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成．黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色．用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气【解答】解：A、在实验前，应该先通入一会儿一氧化碳，再加热，目的是为了排净玻璃管中的空气，以防爆炸，错误；B、从玻璃管中出来的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，通入氢氧化钠溶液后二氧化碳与氢氧化钠溶液反响从洗气瓶中再出来的气体就是一氧化碳可见此操作的目的是除去混合气体中的二氧化碳，错误；、赤铁矿石红色的，铁粉是黑色的，玻璃管中的现象是红色的赤铁矿粉末逐渐变成黑色，错误；、从洗气瓶中出来的尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故要用酒精灯将气点燃处理，正确。应选：。．以下有关eO+3O2+32的认识中，正确的选项是〔 〕．e2O3是磁铁矿石的主要成分．表达了O的复原性．2O3发生了氧化反响．该反响常用于在实验室里制取O2【解答】解：．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故错误；B．在此反响中，一氧化碳将氧化铁转化为了铁，说明一氧化碳具有复原性，故正确；．在化学反响中，氧化铁转化为了铁，发生了复原反响，故错误；．该反响的条件是高温，且反响物中的一氧化碳有毒，不适应在实验室中制取二氧化碳，故错误。应选：。．以铁矿石〔含e03〕为原料炼铁时，一氧化碳是〔 〕．氧化剂．复原剂．催化剂．燃料【解答解在炼铁反响e3+3O2+3O2中O得到氧而生成了O，因此，O为该反响的复原剂；应选：。8．在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．以下说法不符合生产实际的是〔 〕．使用恰当的复原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来B．研制出性能优良的催化剂可以使反响温度降低，提高反响速率，从而起到节能效果．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能．利用铝的复原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来复原一些金属氧化物【解答解A复原剂复原性强可在低温下把金属从矿石中提取出来故A正确；．催化剂可以使反响温度降低，能加快反响速率，从而起到节能效果，故B正确；．降低其产量难以满足实际需要，用从生产工艺方面考虑节能，故C错误；．铝具有较强的复原性，可用来冶炼其他金属，故D正确。应选：。．在反响：C+2uO2+O2中，氧化剂是〔 〕．C ．uO．u ．O2【解答解由化学方程式式可知氧化铜在反响中失去了氧发生了复原反响，是氧化剂。应选：。1．2、O、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是〔 〕．它们在燃烧时都能放出大量的热．它们都具有复原性．它们都是非金属单质．它们都具有可燃性【解答解2OC都可以用来在高温下冶炼金属是因为这三种物质都有还原性，都能复原出金属氧化物中的金属。应选：。1．在O+uOu+2的反响中，作复原剂的是〔 〕．O．uO．u ．O2【解答解由化学方程式式可知一氧化碳在反响中得到了氧发生了氧化反应，是复原剂。应选：。1．在C+2u2u+2↑反响中，复原剂是〔 〕．u ．uO．C ．O2【解答】解：由化学方程式可知，碳在+2uO2u+2↑反响中得到了，发生了氧化反响，是此反响的复原剂。应选：。1．在反响：O+uOu+2中，氧化剂是〔 〕．O．uO．u ．O2【解答解由化学方程式式可知氧化铜在反响中失去了氧发生了复原反响，是氧化剂。应选B1用镁与二氧化硅制硅的化学反响方程式为SiO2+2gSi+2gO其中复原剂是〔 〕．Mg．Si ．SiO2．MgO【解答解根据反响SiO+2MgSi+2gO可知在此反响中镁得氧发生了氧化反响，是复原剂；SiO2失氧发生了复原反响，是氧化剂。应选：。1硅生产过程中的一个重要反响SiO2+2CS+2O该反响中的复原剂是〔 〕．SiO2．Si ．C ．O【解答】解：在反响2+SiO2Si+2O↑中二氧化硅在反响中失去氧元素，被复原，是氧化剂；碳在反响中得到氧元素，被氧化，是复原剂。应选：。1工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙其反响的化学方程式为23+2A→A2O3+2，在此反响中，属于复原剂的是〔 〕．e2O3 ．Al ．Al23 ．e【解答解由化学方程式可知铝在反响中得到了氧发生了氧化反响是还原剂。应选：。17．铁在高温下能与水蒸气反响，生成四氧化三铁与氢气，该反响中复原剂是．铁 ．水 ．四氧化三铁．氢气【解答解在化学反响中元素化合价升高的是复原剂在铁在高温下能与水蒸气反响，生成四氧化三铁与氢气，铁元素的化合价升高，所以铁是复原剂。应选：。1镁能够在二氧化碳气体中燃烧方程式为2M+O2+2MgO以下关于该反响判断正确的〔 〕．C有复原性，是该反响的复原剂．二氧化碳发生复原反响，具有复原性．镁带失火，不可以用二氧化碳灭火．该反响中所有元素均存在化合价的变化【解答】解：、在反响中，C是复原产物，不是该反响的复原剂，故错误。、在反响中，二氧化碳镁失去氧，发生复原反响，具有氧化性，故错误。、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故正确；、在该反响中，氧元素的化合价在反响前后没有发生变化，故错误；应选：。19．生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2+SiO2Si+2O↑，在反响中发生了复原反响的是〔 〕．C ．SiO2．Si ．O【解答】解：根据工业生产硅的原理为：2+SiO2Si+2↑，可知：在此反响中碳得氧发生了氧化反响是复原剂SiO2失氧发生了复原反响是氧化剂。应选：。2．以下反响SiO2+2Si+2↑中，作复原剂的是〔 〕．C ．O．Si ．SiO2【解答解在反响SiO2+2Si+2O中二氧化硅在反响中失去氧元素被还原，是氧化剂；碳在反响中得到氧元素，被氧化，是复原剂。应选：。二．填空题〔共10小题〕2．金属材料具有诸多优点，用途广泛．〔1〕地壳中含量最丰富的金属元素是①铝，但是它不是最先广泛使用的金属，其原因是②铝元素较活泼〔或“金属活动性强，冶炼难度大．〔〕通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点低．〔3〕不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的①耐腐蚀性，不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反响釜、②炊具等．【解答解〔1地壳中含量最丰富的金属元素是铝但是它不是最先广泛使用的金属其原因是铝元素较活〔或金属活动性强冶炼难度大故答案为：铝；铝元素较活泼〔或“金属活动性强，冶炼难度大；〔2〕通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点低；故答案为：低；〔3〕不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的耐腐蚀性，不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反响釜、炊具等．故答案为：耐腐蚀；炊具．22．小辉同学通过参考资料知道：Mg+uOMg+u．为探究该反响并采用热复原法制取金属铜他在老师的指导下进行如下实验将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合隔绝空气加热一段时间后得到固体请你与小辉同学一起对该固体M进行探究〔资料：常温下，镁不与水发生反响〕【对固体M的成分猜测】猜测1：氧化镁和铜； 猜测2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；猜测：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；猜测：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜和镁；【进行实验】实验流程见以下图：【问题讨论】〔〕根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜测1、2一定不成立．〔2〕步骤②的操作名称过滤，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．〔3〕产生气体A的反响方程式为M+HSO=MgSO4+2↑，固体B的化学式u，步骤①中一定发生的反响有2个．〔加热一段时间后固体M中除镁粉外是否还有氧化铜剩余？即猜测4是否成立．①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断那么发生反响的方程式为uO+2SO4=uSO+HO．②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反响后所得固体B的质量是否增加来判断．假设固体B增加，那么发生反应的方程式为M+uSO4=MgS4+u．【解答解对固体M的成分猜测将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合隔绝空气加热一段时间后，发生反响：Mg+uOMgO+u，得到固体M，假设镁粉和氧化铜恰好完全反响，那么固体M为氧化镁和铜；假设氧化铜过量，那么固体M为氧化镁、铜和氧化铜；假设镁粉过量，那么固体M为氧化镁、铜和镁粉；假设反应没有进行完全，反响物镁粉和氧化铜有剩余，那么固体M为氧化镁、铜、镁粉和氧化铜；故猜测4填氧化铜和镁；【问题讨论〔1〕根据步骤①，固体M中参加足量稀硫酸有气体生成，说明固体M中一定有镁粉，猜测1、2一定不成立；〔把浊液中的固体和溶液分开采用过滤的方法用到玻璃仪器为烧杯漏斗、玻璃棒，与步骤①〔溶解〕共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；〔3镁粉与稀硫酸反响生成硫酸镁和氢气化学方程是M+HSO=MgSO4+2；铜不与稀硫酸反响，故固体B的化学式为u步骤①发生的化学反响有2个一是镁粉与稀硫酸反响二是氧化镁与稀硫酸反响生成硫酸镁和水；〔〕判断固体M中是否有氧化铜剩余，①氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水硫酸铜溶液为蓝色可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断；化学方程式为uO+2SO4=uSO+HO；②镁和硫酸铜反响，镁置换出硫酸铜中的铜，使固体质量增加，可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反响后所得固体B的质量是否增加来判断假设固体B增加，那么发生反响的方程式为Mg+uSO=MgSO4+u．故答案为【对固体M的成分猜测】氧化铜和镁；【问题讨论〔〕1、2；〔〕过滤，烧杯、玻璃棒；〔〕Mg+2SO4=MgS4+2↑，u，；〔〕①uO+HSO=uSO4+2O，②Mg+uSO=MgSO4+u．2．如图是实验室用一氧化碳复原氧化铁的实验装装置图：试答复：〔〕仪器③的名称是酒精灯 〔2〕实验过程中仪器①中发生反应的化学方程式是23+3O 2+32〔3〕实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是一氧化碳有毒，会造成空气污染，可在此处放一酒精灯将尾气进行处理，反生反响的化学方程式是2+O2 2O2 ．【解答】解〔〕仪器③是酒精灯，故填：酒精灯；〔2〕①处一氧化碳在高温的条件下复原氧化铁生成铁和二氧化碳，故填：23+3O2+32；〔尾气中含有有毒的一氧化碳不能直接排放到空气中以免造成空气污染，在点燃的条件下一氧化碳与氧气反响生成二氧化碳故填一氧化碳有毒会造成空气污染；2+O22O．2．人类常从矿石中获取金属材料．〔1〕铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是23+3O2+3O2反响中的氧化剂e2O3该反响中所涉及的物质中，属于单质的是e．常用于灭火的2．〔2〕铜是人类利用较早的金属，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是+uSO4=+eSO4，反响后溶液的颜色由蓝色变成浅绿色．〔〕铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al〔OH〕A〔O3由铝氧氢三元素的原子个数比为13铝制品不易生锈的原因是氧化膜很致密，能起到隔绝空气的作用．【解答解〔该反响中氧化铁能提供氧元素是氧化剂铁是由一种元素组成的单质，二氧化碳密度大于空气且不能燃烧、不支持燃烧，可以用于灭火，故填：23，，O；〔2〕铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜的水溶液是蓝色的，故填：+uSO4=+eSO4，蓝；〔3AOH3中铝氧氢三元素的原子个数比为133铝制品不易生锈的原因是氧化膜很致密，能起到隔绝空气的作用，故填：：3：3，致密．25 ． 下 面 是 三 套 还 原 氧 化 铜 的 实 验 装 置请答复以下问题：〔三个实验的反响原理相似反响条件也相似均需在加热条件下进行实验现象也有共同之处，即：黑色固体变成红色．〔2〕甲试管口部向下倾斜，其原因是防止水冷凝后滑入试管底部，致使试管破裂乙丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中目的是证明有二氧化碳生成为了防止一氧化碳污染环境在装置乙中a处应连接点燃或收集装置．〔从操作步骤看甲乙实验都有以下操作a通气体b停止通气体c点燃酒精灯，．撤去酒精灯．实验操作的正确顺序都是〔填序号acdb．〔〕顺序写出复原氧化铜的三个反响的化学方程式：甲： uO+2 u+2O ，乙： uO+O +O2 ，丙：2u+C 2u+2 ．上述反响中，不属于置换反响的是乙〔写编号〕【解答】解〔〕反响条件都为加热，故答案为：加热氧化铜都被复原为铜，故答案为：黑色固体变成红色〔2〕反响中有水生成，冷凝水滑入试管底部，会使热的试管破裂，故答案为：防止水冷凝后滑入试管底部致使试管破裂使用澄清石灰水检验二氧化碳故答案为：二氧化碳因要对尾气一氧化碳进行处理，故答案为：点燃或收集〔〕实验中要注意实验平安，也要做到实验成功，应选acdb〔4〕甲：uO+2u+HO 乙：uO+O+O2丙：2u+C2u+2〔条件都为加热〕由置换反响是单质+化合物=新单质+新化合物的定义，故答案为：乙2．在2N+22O═2NaO+2中，被氧化的物质是Na．【解答解在2a+22O═2NaO+2↑中Na属于单质钠元素的化合价为0；氢氧化钠中氢氧根的化合价为﹣1价，那么钠元素显+1价；Na元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，Na是复原剂，被氧化，发生了氧化反响．水中氢元素显+1价氢气属于单质氢元素的化合价为氢元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，HO是氧化剂，被复原，发生了复原反响．故答案为：N．27反响3O+e32+32O在这个反