分析化学作业及答案

PAGEPAGE15分析化学作业第一章概述一、选择题根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为）。a.(25.48±0.1)% b.(25.48±0.13)%c.(25.48±0.135)% d.(25.48±0.1348)%）。a.数值固定不变 b.数值随机可变c.无法确定 d.正负误差出现的几率相等1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（d。a.1 b.2 c.4 d.无法确定消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（A 。A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数CaO平均含量为30.60%30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差二、判断正误在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高）。有效数字是指所用仪器可以显示的数字（x）。,置信区间越小）。对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的）。第二章滴定分析概论一、选择题欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸）。a.0.84ml b.8.4ml c.1.2m ld.12ml.用NaCO（A）标定KMnO（B）时，其反应系数之间的关系为）。2 4 4nA=5/2nB b.nA=2/5nBc.nA=1/2nB d.nA=1/5nB.1mLKMnO40.005682g（b）。TFe/KMnO4

=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4

=0.005682g/mLc. TKMnO4

/

=1mL/0.005682g d. TKMnO4

/

=0.005682g/mL用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（C ）A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 D.有确定终点的方5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（A）。各反应物的物质的量应成简单的整数比各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比各反应物的物质的量应相等A.B.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（AA.B.C.D.以下物质能作为基准物质的是C.D.A.优质纯的NaOH B.100℃干燥过的CaO C.光谱纯的Co2O3 D.99.99%纯锌二、简答题简述滴定分析法对化学反应的要求？答： 反应必须具有确定的化学计量关系。反应必须定量地进行。必须具有较快的反应速度。三、计算n称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl250mlZ2+溶液的摩尔n浓度。C解： Zn2

M

0.3250 0.01988(mol/L)65.380.250ZnV答：Zn2+的摩尔浓度为0.01988mol/L。欲配制Na2CO4溶液用于标定0.02MKMn4溶液（在酸性介质中溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？要配制100ml溶液，应c多少克？解：标定反应为：2MnO4

5CO316H2Mn25CO 8HO2 4 2 2nNa2C2O4=2.5nKMnO4CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4VVNa2C2O4=V

KMnO4nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×0.02=0.05(mol/L)GNa2C2O4=CNa2C2O4VNa2C2O4×MNa2C2O4=0.05×0.100×134.0=0.67(g)答：应称取Na2C2O40.67克。第三章酸碱滴定分析法一、选择题Na2HPO4是（d）。a.中性物质 b.酸性物质 c.碱性物质 d.两性物质下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则）碱度最强。a.CN-（KCN-=6.2×10-10）b.S2-(KHS-=7.1×10-15, kHc.F-(KHF=3.5×10-4) d.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)在纯水中加入一些酸，则溶液中）。a.[H+][OH-]的乘积增大 b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变 d.[OH-]浓度增加在氨溶液中加入NaO，会使（C ）溶液中O浓度变小 B.N3的Kb变小C.NH3的降低 D.pH值变小下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则）碱度最强。CN-（

CN

1010 ）B.S2-(

HS

7.11015 kH2

1.310-7 )C.F-(KHF=3.5×10-4) D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)10倍，其中pH值变化最大的是（A）。0.1mol/LHCl B.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·H2O D.1mol/LHAc+1mol/LNaAc二、判断正误3多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1＞K2＞K。（√）。3等量的HAc和HCl(分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等(x)3.缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。44.KH2PO4水溶液的质子条件为:[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO2-]+2[PO43-]+[OH-]（x）。4根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸）。酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱√）。缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的√）。NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性）三、计算4c0.8835g0.1012MHCLH2PO-HCl427.30ml。计算Na2HPO4·12H2O的百分含量。并解释所得结果以及仪器均无问题。解：

HPO

·12H

O%=

nNaHPO2H2 4 2

MNaHPO2 4 2

1002 4 2

G 1000样n M HCl

NaHPO2

12HO2G 14样0.101227.30358.10.883510答：Na2HPO4·12H2O的百分含量为112.0%。4滴定至化学计量点时，主成型体是Na2H2PO，pH=4.7，而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.14.4，变色点为3.4大。由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。432分析不纯CaCO（其中不含分析干扰物）0.3000克，加入0.2500M25.00mlCO0.2012MNaOH5.84ml。计算试样中CaCO3的百分含量。32解：有关化学计量关系为：n =0.5nCaCO3 HClCaCO3%

n CaCO3G样

CaCO3

1001n2

MCaCO3G 10样1(0.250025.000.20125.84)100.12 84.67%0.300010答：计算出试样中CaCO3的百分含量为84.67%。第四章配位滴定分析法一、选择题用钙指示剂在Ca2＋、Mg2＋的混合液中直接滴定Ca2＋，溶液的pH必须达到。A.14 B.12 C.10 D.8以EDTA滴定Zn2+，选用）作指示剂。酚酞 b.二甲酚橙 c.二苯胺磺酸钠 d.淀粉在EDTA）。酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大pH值愈大，酸效应系数愈大酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（a）。a.金属指示剂络合物易溶于水 b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂 d.必须加热在Ca2＋和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2＋时，消除Mg2+是（A）.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（B）。防止干扰 B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度二、计算题1.用CaCO3基准物质标定EDTA0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL（1）计算EDTA）计算EDTA对ZnO和F2O3的滴定度。解：(1)根据共反应关系应为1：1，则n nCaCO3 EDTA 0.1005 10002524.9C100.09100∴CEDTA=0.01008mol•L-1.(2)

EDTAT C

EDTA

MZnO

0.0100881.38 8.203104gEDTAZnO

1000 1000C3T 3

M3FeO322

0.01008159.69

8.048104g2EDTAFeO2

21000

21000第五章氧化还原滴定分析法一、选择题氧化还原滴定的主要依据是（C）。滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化 d.滴定过程中有络合物生成已知在1mol/LMnO4-/Mn2+Fe3+/Fe2+1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C）。a.0.73V b.0.89V c.1.32V d.1.49V在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应）。象酸碱滴定那样快速进行 b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行 d.在近化学计量点附近加快进行氧化还原反应进行的程度与（c）有关离子强度 b.催化剂 c.电极电势 d.指示剂氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（x）5.提高氧化还原反应的速度可采取（a）措施。a.增加温度 b.加入络合剂 c.加入指示剂 d.减少反应物浓度氧化还原滴定曲线是）变化曲线。溶液中金属离子浓度与pH关系 b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c.溶液pH与金属离子浓度关系 d.溶液pH与络合滴定剂用量关系氧化还原电对的电极电位可决定（a）。滴定突跃大小 b.溶液颜色 c.温度 d.酸度用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（b）共存。SO2- b.Ac- b.Cl- d.NO-4 39.已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.771Vc(Fe3+)=1.0mol·L―1，c(Fe2+)=0.0001mol·L―1时，E 的值为（ A ）Fe3/Fe2A.1.01V B.0.202V C.0.889V D.0.771V影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过），以防H2C2O4的分解。A.60°C B.75°C C.D.85°C二、判断正误1.2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。2..氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（x）。电对的条件电势将升高）。氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√ ）。利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度）。氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（x）。完成，主要原因是由于过量I-使减小了（x）。HAc介质中反应：2Cu2++4I-→完成，主要原因是由于过量I-使减小了（x）。三、简答题:以质子传递反应为基础的滴定分析法。滴定剂为强酸或碱。指示剂为有机弱酸或弱碱。 滴定过程中溶液的pH氧化还原滴定法：以电子传递反应为基础的滴定分析法。滴定剂为强氧化剂或还原剂。指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。影响条件电势的因素。答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应氧化还原指示剂的类型有哪些？答：1）自身指示剂；2）显色指示剂；3）氧化还原指示剂写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）答：１）高锰酸钾法２）重铬酸钾法３）碘量法４）铈量法答：酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：0.1%0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。四、计算题1.1.000克钢样中铬氧化成CrO2-25.00ml0.1000mol/L

标准溶液，然后2 7 4用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2.0.6000克，用去Na2S2O320.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990解：克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。解：70.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4,Cr2O2-和Pb2+，7其中CrO2-与15.50ml

Pb

Pb:207.2）2 7 4解：Pb——PbCrO——1/2CrO2-——3FeSO4 2 7 4m 1即 PbMPb

0.01553m 0.1071Pb百分含量：01071100%53.55%0.2000（）将含K2Cr2O70.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。析出的以0.2000mol/LNa2S2O320.00ml。求混合物中K2Cr2O7（）2解： K2Cr2O7——3I——6Na2S2O32由反应关系知nkCrO2 27

6n

NaSO223KCr

的百分含量：0.20000.02294.2%81.72%2 2 7

60.2400含有锰的样品1.000g，经预处理为含MnO-的溶液，加入40.00ml

标准溶液，4 4FeSO4标准溶液相当于1ml滴定度为EDTA,试计算样品中过量的FeSO4溶液用0.05000mol/LFeSO4标准溶液相当于1ml滴定度为EDTA,试计算样品中Mn的质量分数(Al2O3：101.96，Mn：54.938)。解：1）求FeSO4标准溶液的量浓度cEDTA=0.1000mol/L，根据滴定度的定义：Al2O3cEDTA=0.1000mol/L，4）求MnMn～KMnO-4KMnO4～5FeSO40.050000×8.00mmol1mol/L 5mol/L0.050000×8.00mmol第六章重量分析法和沉淀滴定法一、选择题测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用）标准溶液作滴定剂。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4SO42-沉淀Ba2+时，加入过量SO42-可使Ba2+(b)。络合效应 b.同离子效应 c.盐效应 d.酸效应重量分析对称量形式的要求是（d）。表面积要大 b.颗粒要粗大 c.耐高温 d.组成要与化学式完全相符Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（b）。沉淀量 b.温度 c.构晶离子的浓度 d.压强佛尔哈德法的指示剂是（c）。K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.Fe3+ d.SCN-摩尔法的指示剂是）。K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.Fe3+ d.7.FeCl3中Cl含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4摩尔法测定Cl时，溶液应为）。酸性 b.弱酸性 c.HCl d.碱性佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（a）。酸性 b.弱酸性 c.中性 d.碱性测定Ag+含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4测定Ag+含量时，选用（c）指示剂指示终点。K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.NH4Fe(SO4)2·12H2O 12.测定SCN-含量时，选用（c）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.NH4Fe(SO4)2·12H2O d.13.下列条件中）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。A沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B应在不断搅拌下加入沉淀剂C沉淀作用宜在冷溶液中进行 D应进行沉淀的陈化在饱和的BaS4溶液中，加入适量的NaC，则BaS4的溶解度（A ）增大 B.不变 C.减小 D.无法确定Ag+含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO4Sr3(PO4)21.0×10-6mol/L，则其Ksp值为（C）。A．1.0×10-30 B．5.0×10-29 C．1.1×10-28 D．1.0×10-12二、判断正误摩尔法可用于样品中的测定（x）。摩尔法测定氯会产生负误差（x）。摩尔法不能用于直接测定Ag+(x)。I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（√）。AgClKsp=1.56×10-10比Ag2CrO4Ksp=9×10-12AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4(x)。用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl转化为AgSCN沉淀（x）。用佛尔哈德法测定Br-时生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴（√ 。摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-(√)。重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（x）。沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（x）。与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（x）。酸效应可增加沉淀的溶解度（x）。三、简答题重量分析法对沉淀形式的要求。答：1））沉淀应易于过滤和洗涤。）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。）沉淀易于转化为称量形式。比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：反应：Ag++Cl-=AgCl (白色)，中性或弱碱性介质。AgNO3。指示剂为K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4 (砖红色)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。可测Cl-、Br-、Ag+佛尔哈德法：反应：Ag++Cl-=AgCl (白色)，Ag++SCN-=AgSCN (白色)酸性介质。NH4SCN。Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+（红色）。干扰少。Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3的浓度比为多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。：AgCl和AgBr1：1型沉淀，因AgCl:Ksp=1.56×10-10<AgBr:Ksp=4.1×10-13，所Br-先沉淀。AgCl:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×10-10;AgBr:Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×10-134.晶体沉淀的沉淀条件有哪些？答：1）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；）4）陈化。影响沉淀溶解度的因素。1）同离子效应；2）盐效应；3）酸效应；4）络合效应；5）温度的影响；6溶剂的影响试说明影响沉淀纯度的因素。答：1)共沉淀现象，包括表明吸附与包夹作用2）后沉淀现象作指示剂？(Ag2CrO4：；AgCl：)Ag2CrO4的溶度积小于AgClAgNO3作指示剂？(Ag2CrO4：；AgCl：)4 答：根据方步沉淀的原理，由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，因此在含有Cl-和CrO2-的溶液中，用AgNO 标准溶液进行滴定过程中首先沉淀出来，当滴定到化4 计量点附近时，溶液中Cl-浓度越来越小浓度增加，直[Ag+]2[CrO2-]>K ,立即生成砖红色沉淀。

4 sp,Ag2CrO4四、计算题，有一纯KIOx0.49880.1125mol/LAgNO320.72ml39.098,。解，，，X=3，，应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.00049.50ml0.2000mol/LAgNO3Ag+KSCN0.1000mol/LKSCN6.50。试计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447）解：（）40.00ml0.01020mol/LAgNO325.00mlAgNO3需15.00ml0.0980mol/LNH4SCN溶液返滴定，250ml溶液中含BaCl2（）解：有反应关系可知2nBaCl2m

nAgNO3

nNHSCN4即 208.2

0.040.010200.0150.098得mBaCl2

0.314g250mlBaCl2溶液中含BaCl2：0.314×10=3.14g4. CaOBaO2.212g5.023g物中CaO和BaO的质量分数。解：设CaO的质量为xg，则BaO的质量为：2.212-xgMCaSO4

M x

(2.212x)5.023MCaO

MBaO136.2x

233.4(2.212x)5.023

56.08 153.3CaO%=1.828100%2.212=82.64%BaO%=2.2121.828100%2.212=17.36%第七章吸光光度法一、选择题在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为）。吸光度 b.透光率 c.吸收波长 d.吸光系数符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生）。最大吸收峰向长波方向移动 b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（c）。最大吸收峰向长波方向移动 b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为）。吸光度 b.透光度 c.吸收波长 d.吸光系数从显色反应溶液的吸收曲线可以得到）。待测组分的含量 b.最大吸收波长 c.摩尔吸光系数 d.络合物组成符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置）。A向长波方向移动 B向短波方向移动C不移动，但峰值降低 D不移动，但峰值增大 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（△c/c）大小（D）A与透光度（T）成反比 B与透光度（T）成正比C与透光度的绝对误差（△T）成反比D只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的示差分光光度法适用于（B）。A.低含量组分测定 B.高含量组分测定C.干扰组分测定 D.高酸度条件下组分测定二、判断正误吸光光度法只能用于混浊溶液的测量）。重量分析法准确度比吸光光度法高（。吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测定（x）。吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液（√ ）。摩尔吸光系数大小与吸收