物质的分离与提纯2

物质的分离与提纯演示文稿第一页，共二十六页。物质的分离与提纯第二页，共二十六页。分离和提纯有什么不同？一、物质的分离与提纯分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。第三页，共二十六页。

你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？过滤和蒸发结晶１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。

实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。（图1-13）

第四页，共二十六页。通常用来分离液体和不溶的固体。注意点：“一贴二低三靠”第五页，共二十六页。第六页，共二十六页。2、结晶（1）.蒸发结晶注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。（2）.冷却结晶适用于溶解度不同的固体混合物的分离。第七页，共二十六页。１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。第八页，共二十六页。１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。思考：1.该实验的目的是什么？（得到纯净的氯化钠）2.怎样才能实现这个目的？（先除去其中的杂质）3.用什么试剂来除杂？（BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl）4.所加试剂的量有什么要求？（必须过量）5.所加试剂的顺序又如何呢？第九页，共二十六页。上述加入试剂的先后顺序可能有：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl

Ba(OH)2→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。第十页，共二十六页。溶解→过滤→

BaCl2(过量)→

Na0H(过量)→

Na2CO3(过量)→过滤→盐酸(过量)→蒸发结晶简单思路步骤1、除杂时所加试剂必须过量；2、过量的试剂也必须除去；3、分离和提纯的方法要求最佳。物质的分离和提纯中须注意第十一页，共二十六页。１、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤）2、向(1)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）3、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）4、再加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）5、将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl)实验方案:第十二页，共二十六页。实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。作业方案思路：

溶解→过滤→BaCl2(过量)→K2CO3(过量)→过滤→HCl(过量)→蒸发结晶第十三页，共二十六页。现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10%，请设计实验方案提纯KNO3(参考课本图1-12)结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。第十四页，共二十六页。１、由于混合物中KNO3含量较高(90%)，可首先配制较高温度(90℃)下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析出，此时KCl不析出。２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使KNO3恰好溶解），如90℃时，KNO3溶解度为200g，则有：200g100g=50g×90%﹪m(H2O)KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法m(H2O)=22.5g第十五页，共二十六页。实验方案：１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约22.5mL90℃的热水，使固体完全溶解。２、降温结晶：将溶液冷却到30℃左右，析出晶体3、过滤：将混合物进行过滤，得到较纯净的KNO3４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。第十六页，共二十六页。萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法观察与思考演示实验:p17页第十七页，共二十六页。▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静 置，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出第十八页，共二十六页。第十九页，共二十六页。

——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏

溶液体积不超过烧瓶体积1/2第二十页，共二十六页。酒精和水的混合物如何分离？先加生石灰（CaO）除去水，再过滤，将滤液蒸馏第二十一页，共二十六页。层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离

第二十二页，共二十六页。1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发练习第二十三页，共二十六页。3．用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2

颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF第二十四页，共二十六页。4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C第二十五页，共二十六页。5、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分离漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中