高一化学必修一必考知识点总结归纳5篇模板分享

第第页共10页高一化学必修一必考知识点总结归纳5篇模板分进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡,这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点”希望对大家有所帮助！高一化学必修一知识点1CI2的用途:自来水杀菌消BCI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO二二二（光照）2HCI+O2t1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅堇绿色。其中次氯酸HCIO有强氧化性和漂汩性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂曰液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成分NaCIO比HCIO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O与有机物反应,是重要的化学工业物质。用于提纯Si、GesTi等半导体W钛有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学必修一知识点2”碱性〃条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚駄呈红色的溶液、橙呈的溶液、加入铝粉反应后生成AIO2-的溶液、既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH■存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、AI3+、Cu2+、Fe2+、Fg3+等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3-.HSO3-sHS・、HPO42・、H2PO4■等）。例3•某溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是K+、Na+、HCO3-XNO3-Na+、SO42・、Cl・、CIO-H+、Mg2+、SO42・、NO3-Ag+、K+、NO3-、Na+解析正确选项应满足溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有OH■存在）、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。〃酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使AI反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在，也可能有OH■存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH■都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH■中的一种不会反应就可以)。例4•若溶液能与AI反应放出H2满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AI3+、Na+、NO3・、Cl-K+、Na+、Cl・、SO42-K+、Na+、Cl-、AIO2-K+、NH4+、SO42・、NO3-解析题目所给的溶液为酸性倍有H+)或碱性(含有OH・)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件只有B项符合题意。五•〃氧化还原反应〃条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2・、SO32-、HSO3-.I-;H+与S2O32■禾□S2-;MnO4-(H+)与CI-;MnO4-(H+)sNO3・(H+)与Fg2+、S2-、HS・、SO32・、HSO3・、Br・、I■等不能大量共存。例5•下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。H+、NO3・、Fg2+、Na+Ag+、NO3-XCl・、K+K+、Ba2+、OH・、SO42-D・Cu2+、NH4+、Br-、OH・解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3・、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。高一化学必修一知识点3—、金属活动性NaMgAlFe.二金属我比较活泼，容易与02反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如AI可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,AI（OH）3为两性氢氧化物都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱删打小苏打色态白色晶体细小曰色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚駄变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚駄变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2T+H2OHCO3—+H+CO2T+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3l+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质:HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2白勺反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCI2+Na2CO3CaCO3l+2NaCICa2++CO32—CaCO3l不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金:两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.高一化学必修一知识点4化学理安全1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。⑵烫伤宜找医生处理。⑶浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3冲和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸丫留提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馄中冷凝管中水的流向如石油的蒸催萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通。打开活塞使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCI和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式CI・AgNO3、稀HNO3产生曰色沉淀CI-+Ag+=AgCllSO42-稀HCI、BaCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4l四•除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是”适量””而应是〃过量〃；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位一摩尔•物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。•摩尔(mol)把含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3•阿伏加德罗常数把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德罗常数。4•物质的量二物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5•摩尔质量(M)(l)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.⑵单位:g/mol或g.・mol・：L⑶数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6•物质的量二物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1•气体摩尔体积(Vm)(l)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm•标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用•物质的量浓度.⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。⑵单位：mol/L（3）物质的量浓度二溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V•—定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.⑵主要操作a.检验是否漏水・b•配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容・7摇匀8贮存溶液.注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶・B使用前必须检查是否漏水・C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移・E定容时z当液面离刻度线l~2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3•溶液稀释:C（浓溶液）?V（浓溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）高一化学必修一知识点5氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法:MnO2+4HCI（浓）MnCI2+2H2O+CI2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应:2Na+CI2===（点燃）2NaCI2Fe+3CI2===（点燃）2FeCI3Cu+CI2二二二（点燃）CuCI2CI2+H2二二二（点燃）2HCI现象：发出苍曰色火焰，生成大量曰雾。燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。CI2的用途:自来水杀菌消毒CI2+H2O二二HCI+HCIO2HCIO二二二（光照）2HCI+O2f体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅堇绿色。其中次氯酸HCIO有强氧化性和漂汩性,起主要的消毒漂曰乍用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分