2022-2023学年人教版高二化学上学期小题专练09 影响化学平衡状态的因素(含详解)

第二章化学反应速率与化学平衡狂做08 影响化学平衡状态的因素1（2021高二期末1（2021高二期末恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是C．若将起始C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变D．时，平衡常数22021全国高二课时练习保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是32021元阳县第一中学25时，在含有b22＋(Sn＋32021元阳县第一中学25时，在含有b22＋(Sn＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A增大BSn(NO3)2变小Cc(Pb2＋)ΔH<04（2021高二期末4（2021高二期末可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度：B．平衡后，使用催化剂，将增大D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动5D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动5（2021广东高一期末）400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．在上述条件下，不可能完全转化为B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等D．为了提高的转化率，可适当提高D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度6（2021湖北孝感高二开学考试）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由l2O3制备无水氯化铝反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) 。下列分析正确的是Al2O3用量，化学平衡向正反应方向移动电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝C．加入碳粉，平衡正向移动是因为碳与O2D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢7（2020宣汉县第二中学高二期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是C．向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解A．热的碳酸钠溶液去油污能力比冷的强C．向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解D．工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8（2021高一期末）下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是9（20209（2020淮北市树人高级中学高二月考）在2个初始温度均为2S2(g)+2(g)

SO3采用V2O5D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用2SO3(g)(正反应放热容器编号 容器类型。下列说法正确的是起始物质的量/mol初始体积平衡时SO3物质的量/molSO2 O2SO3℃ 恒温恒容1.0L 2 101.6℃ 恒温恒压1.0L 2 10aA．a＞1.6B10（2021）将3molX和3molYZ(g)+2R(g＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是随反应进行10（2021）将3molX和3molYZ(g)+2R(g＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是12021）对可逆反应，以下叙述正确的是A．当的生成速率是12021）对可逆反应，以下叙述正确的是A．当的生成速率是2倍时，说明反应达到了平衡状态B．反应达平衡时，恒温恒容下加入，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动D．正反应活化能小于逆反应活化能12（2021柘城县第四高级中学高一期末）反应为吸热反应，反应速率为，反应为放热反应，反应速率为对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为A．均增大 B．均减小C12（2021柘城县第四高级中学高一期末）反应为吸热反应，反应速率为，反应为放热反应，反应速率为对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为A．均增大 B．均减小C．增大，减小D．减小，增大14（2021黑龙江哈师大附中高一期末2A(g)14（2021黑龙江哈师大附中高一期末2A(g)2B(g)+C(g)＜0，现欲使正反应速率加快且C的浓度增大，下列措施可行的是152021黑龙江哈师大附中高一期末可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列叙述正确的是A．缩小容器容152021黑龙江哈师大附中高一期末可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列叙述正确的是增加A

加快，平衡向正反应方向移动正升高温度υ 加快程度不同，平衡向逆反应方向移动正 逆缩小容器容积υ 不变，平衡不移动正 逆16（202116（2021）反应在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C17（2021黑龙江哈师大附中高一期末bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是B．A、、DE正)＜v17（2021黑龙江哈师大附中高一期末bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是A．a<b＋cB18（2021重庆市第十一中学校高三二模）在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的2与足量碳发生反18（2021重庆市第十一中学校高三二模）在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是减小B．550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C．650℃时，CO2的平衡转化率为25.0％19（2021长春市第二实验中学高一期末将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是19（2021长春市第二实验中学高一期末将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是A．体积分数：甲＞乙平衡常数：甲＞乙A．体积分数：甲＞乙D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DAB．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体第二章化学反应速率与化学平衡狂做08 影响化学平衡状态的因素1（2021高二期末1（2021高二期末恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是C．若将起始C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变D．时，平衡常数【答案】B【详解】A．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为逆反应为吸热反应，故B正确；C．恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，2（2021全国高二课时练习保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y2（2021全国高二课时练习保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是A．可逆反应的系数B．压缩容器的容积时正)=v(逆)C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增【答案】D【详解】AY1.8Y向移动，所以a+b＞d，但由于C为固体，所以无法确定a+b和c+d的大小关系，故A错误；B．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，故正逆)，故B错误；C．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此反应物X的转化率增大，故C错误；D．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此生成物W的质量分数增大，故D正确。3202132021元阳县第一中学25时，在含有b22＋(Sn＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A增大BSn(NO3)2变小Cc(Pb2＋)ΔH<0D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大【答案】C【详解】A错误；B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2增大，平衡逆向移动，故c(Pb2+)错误；C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)该反应正向是一个放热反应方向，故该反应的ΔH＜0，CD)错误；4202142021高二期末可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度：B．平衡后，使用催化剂，将增大D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动CD．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动【答案】CA．可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，温度：A．可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，温度：，A项错误；C．温度越高，平衡时C的百分含量越小，故此反应的正反应为放热反应，可逆反应项C．温度越高，平衡时C的百分含量越小，故此反应的正反应为放热反应，可逆反应项正确；5（2021广东高一期末）400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是5（2021广东高一期末）400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．在上述条件下，不可能完全转化为B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D．为了提高的转化率，可适当提高D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度【详解】B．达到平衡时，和的浓度不再改变，但不一定相等，故BB．达到平衡时，和的浓度不再改变，但不一定相等，故B项错误；D．提高的浓度，平衡向右进行，的转化率提高，故DD．提高的浓度，平衡向右进行，的转化率提高，故D项正确。故选B。6（2021湖北孝感高二开学考试）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由l2O3制备无水氯化铝反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) 。下列分析正确的是Al2O3用量，化学平衡向正反应方向移动电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝C．加入碳粉，平衡正向移动是因为碳与O2D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢【答案】C【详解】Al2O3错误；AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不能电离，所以电解AlCl3错误；加入碳粉，碳与O2正确；。7（2020宣汉县第二中学高二期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是C．向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解A．热的碳酸钠溶液去油污能力比冷的强C．向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解D．工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【详解】故A不符合题意；B．HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无C．向沉淀中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，与氢氧化镁电离出的氢氧根离子反应，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C．向沉淀中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，与氢氧化镁电离出的氢氧根离子反应，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D不符合题意。答案选B。8（2021高一期末）下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是C．长期施用硝酸铵易使土壤酸化【答案】B【分析】

SO3采用V2O5D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒沙特列原理不适用。【详解】A选；催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以工业合成SO3采用V2O5作催化剂不能用勒沙特列原理解释，故B选；铵根离子水解呈酸性，长期施用硝酸铵易使土壤酸化，与勒沙特列原理有关，故C不选；沙特列原理有关，故D不选；9（20209（2020淮北市树人高级中学高二月考）在2个初始温度均为2S2(g)+2(g)2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2 O2SO3℃恒温恒容1.0L2 101.6℃恒温恒压1.0L2 10aA．a＞1.6BC．随反应进行SO2的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0D℃1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)【答案】A【详解】D．建立关系式：K=℃1molSO2(g)0.2molO2(g)Qc==80=K，平衡不移动，故D错误；A．该反应是气体物质的量减少的过程，容器I器℃相当于容器ISOD．建立关系式：K=℃1molSO2(g)0.2molO2(g)Qc==80=K，平衡不移动，故D错误；10（202110（2021）将3molX和3molYZ(g)+2R(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是A．再充入3molYB．充入1molZC．降低容器内温度 D．加入催化【答案】C【详解】3molYR的物质的量增大，但混合气体总物质的量增大，则R数减小，故A不符合题意；1mol的体积分数变小，故B不符合题意；R多，气体总量不变，所以R的体积分数增大，故C符合题意；的体积分数不变，故D不符合题意；112021）对可逆反应，以下叙述正确的是A．当的生成速率是2倍时，说明反应达到了平衡状态B．反应达平衡时，恒温恒容下加入，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动D．正反应活化能小于逆反应活化能【答案】CA．无论反应是否平衡，氢气的生成速率始终是A．无论反应是否平衡，氢气的生成速率始终是的消耗速率的2倍，故A错误；反应体系中固体视为浓度不变，加入后无影响，故B错误；C多的方向移动，故平衡正向移动，故C正确；DD错误；12．512．5（2021柘城县第四高级中学高一期末）反应为吸热反应，反应速率为，反应为放热反应，反应速率为对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为A．均增大 B．均减小C．增大， 减小D．减小， 增大【答案】A【详解】不管是放热反应还是吸热反应，在一定条件下，升高温度，反应速率均增大，A项正确；答案选A。13（2021黑龙江哈师大附中高一期末）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气NO2气体的烧瓶置于热水中颜色加深D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成【答案】D【详解】A原理解释，故A不选；B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故B不选；理解释，故C不选；14（2021黑龙江哈师大附中高一期末2A(g)14（2021黑龙江哈师大附中高一期末2A(g)2B(g)+C(g)△H＜0，现欲使正反应速率加快且C的浓度增大，下列措施可行的是A．缩小容器容积B．恒压，充入氦气【答案】A【详解】

C．减小B的浓度D．降温A、C的浓度均增大，正逆反应速率均加快，故A选；BBC的浓度均减小，正逆反应速率均减小，故BC．减小B的浓度增大，故C不选；D的浓度变大，故D不选；15（202115（2021黑龙江哈师大附中高一期末可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列叙述正确的是增加A

加快，平衡向正反应方向移动正升高温度υ 加快程度不同，平衡向逆反应方向移动正 逆缩小容器容积υ 不变，平衡不移动正 逆的平衡转化率提高【答案】B【详解】A．A为固体，增加其用量对反应速率无影响，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，吸热反应方向增加的程度大，平衡向吸热方向移动，故BC．缩小容器体积增大了压强，正逆反应速率均增大，故C错误；D．催化剂只能增大化学反应速率，对化学平衡无影响，不能提高转化率，故D错误；162021162021反应在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系A＞CB．A、、DE正)＜v(逆的是状态EC．E→A所需时间为x，D→C所需时间为x＜yD．根据C【答案】D【详解】点压强大于A点反应体系的浓度大于A点反应体系的浓度，所以v(A)＜v(C)，故A错误；NO2NO2NO2C．压强越大反应速率越大，因D点的压强大于E点的压强，所以D点的反应速率大于E点的反应速率，C．压强越大反应速率越大，因D点的压强大于E点的压强，所以D点的反应速率大于E点的反应速率，因此变化相同量时所需时间x＞y，故C错误；C的平衡常数，故D正确；17（202117（2021黑龙江哈师大附中高一期末bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是A．a<b＋cBC．若T1﹤T2，则正反应为吸热反应D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好【答案】C【详解】B．的相对大小不知，所以无法求该反应的反应热效应，不能确定平衡常数随温度的变化情况，故B错；A．由图像分析可知，在恒温条件下，随着压强的增大，A的转化率逐渐增大，即恒温下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以a＞b＋B．的相对大小不知，所以无法求该反应的反应热效应，不能确定平衡常数随温度的变化情况，故B错；C．若T1﹤T2，则同压时，升高温度A的平衡转换率增大，所以升高温度平衡正向移动，则正反应文吸热反应，故C正确；D．由A分析可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，虽然增大压强平衡正向移动，但当压强增加故D错；18（202118（2021重庆市第十一中学校高三二模）在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是A．升高温度，反应速率增大，K减小B．550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C．650℃时，CO2的平衡转化率为25.0％D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动【答案】C【详解】B．可变的恒压密闭容器中反应时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v 均减小