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文档简介
江西省上饶市德兴张村中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列除去杂质的方法正确的是(
)A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤参考答案:B略2.以酚酞试剂为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录入下表:
待测液消耗标准盐酸(0.1mol/L)的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液+10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是(B080204
080306
)A.
B.C.
D.参考答案:答案:B3.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉-碘化钾试纸
B、银氨溶液
C、碘水
D、碘化钾参考答案:C4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的阳离子能抑制水的电离,X、Z同主族,元素原子最外层电子数Z是Y的2倍,四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B.阳离子的氧化性:Y>WC.原子半径:Z>YD.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案:A试题分析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的阳离子能抑制水的电离,H+或OH-抑制水电离,则W为H元素;X、Z同主族,则X、Z最外层电子数相同;元素原子最外层电子数Z是Y的2倍,四种元素原子最外层电子数之和为16,设Y最外层电子数是a,则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16,a=3,所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6,则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。A、Y是Al元素,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝能溶于强酸和强碱,所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性,即具有两性,故A正确;B、原子越容易失电子,则其简单阳离子较难得电子,阳离子的氧化性减弱,失电子能力Al>H(Y>W),则阳离子的氧化性:W>Y,故B错误;C、同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,Y、Z同一周期,且原子序数Z>Y,所以原子半径Y>Z,故C错误;D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4,故D错误;故选A。5.两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为
A.1∶1
B.3∶2
C.2∶3
D.1∶6参考答案:A略6.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素,已知A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AD的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法不正确的是A.D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族B.CaB2中可能既有离子键又有共价键C.四种元素的原子半径A>C>D>B
D.B与D不能组成离子化合物参考答案:AC7.下列说法正确的是
A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料
B.汽油、乙烯均为石油分馏产品
C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂
D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案:A略8.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大参考答案:C略9.下列化学用语表述一定正确的是A.甲醛的电子式:B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验:C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:D.
澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案:D略10.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是(
)
A.二氧化碳和氮气
B.二氧化碳和二氧化氮
C.二氧化碳和氧气
D.二氧化碳和氮气和氧气参考答案:答案:A11.(2007·江苏卷)4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案:B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中,只有非极性共价键,而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键,A不正确;稀有气体为单原子分子,故B正确;干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力,分子内的C=O共价键没有变化,C不正确;只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物,而AlCl3等物质则为共价化合物,D不正确。
12.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2和Cl2
B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案:B13.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是()A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生4.48L气体参考答案:C【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;组成原电池时,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应;石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应;若闭合K2,该装置有外接电源,所以构成了电解池,Fe与负极相连为阴极,碳棒与正极相连为阳极,据此判断.【解答】解:A、若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子,Fe﹣2e﹣=Fe2+,故A错误;B、若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣,所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高,故B错误;C、K2闭合,Fe与负极相连为阴极,铁棒不会被腐蚀,属于外加电源的阴极保护法,故C正确;D、K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,阴极生成0.2mol氢气,阳极生成0.2mol氯气,两极共产生0.4mol气体,状况不知无法求体积,故D错误.故选C.【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理,能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键,题目难度中等.14.(2001·广东、河南卷)24.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()A.金属钠
B.氢氧化钠
C.溴水
D.乙醇参考答案:C略15.在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
(
)高考A.p(CO)>p(CH4)>p(O2)
B.p(O2)>p(CO)>p(CH4)
高考资源
C.p(CH4)>p(O2)>p(CO)
D.p(CH4)>p(CO)>p(O2)高考资源网参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定,以下实验过程不完整,请补充完整。①按上图组装仪器,并
;②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,
,点燃A处酒精灯;
④充分反应后,撤掉酒精灯,
⑤测得反应后装置B增重2.25g,则铁矿石中氧的百分含量为
。(1)步骤④中煮沸的作用是
。(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、
。(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b.锥形瓶不需要用待测液润洗c.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化e.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数f.滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果偏大(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为
。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石然料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题:(1)X、Y两种气体按物质的量之比l:1在水溶液中能发生反应,化学方程式为_______;(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中有单质生成,该单质应是(填化学式)____________;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)_______。(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)检验W气体的方法是_____________。参考答案:(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(2)N2
NO2
(3)1:2
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3
解析:I、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收,说明这三种气体能和碱反应,X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质,化石中含有S元素,二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体,所以X是SO2;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,且氯气有毒,所以Y是Cl2;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮,能与水反应的氮氧化物是二氧化氮,则Z是NO2,结合物质的性质分析解答:(1)反应前后元素的种类不变,所以得到两种酸中,一种含有氯元素,一种含有硫元素,可以据此来判断.故X、Y两种气体按物质的量之比1:1,在水溶液中能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4;(2)Z在催化剂条件下能与W反应,即二氧化氮和氨气的反应(即6NO2+8NH37N2+12H2O),根据质量守恒定律,则推测反应产物中的单质应是N2;则化合价降低的为氧化剂,故为NO2。(3)在Z与水的反应中,即二氧化氮与水的反应(即3NO2+H2O=2HNO3+NO),则可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。(4)因为氨气为碱性气体,则检验W气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3。
18.(2010·山东卷)28.(14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ
SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ
2HIH2+I2
Ⅲ
2H2SO42===2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是
。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均放映速率v(HI)=
。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=
。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则
是原来的2倍。a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡
移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的
,产生H2的速率将增大。a.NaNO3
b.CuSO4
c.Na2SO4
d.NaHSO3(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知
2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)
△H=-572KJ.mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为
。参考答案:(1)c(2)0.1mol·L-1·min-1;64mol/L;b(3)向右;b(4)80%(1)H2SO4在常温下,很稳定不易分解,这是常识,故a错;反应Ⅰ中SO2是还原剂,HI是还原产物,故还原性SO2>HI,则b错;将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得:2H2O==2H2+O2,故c正确d错误。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1,则υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1;2HI(g)==H2(g)+I2(g)
2
1
1起始浓度/mol·L-1
1
0
0变化浓度/mol·L-1:0.2
0.1
0.1平衡浓度/mol·L-1:0.8
0.1
0.1
则H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。若开始时加入HI的量是原来的2倍,则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡,HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍;各组分的百分含量、体积分数相等,平衡常数相等(因为温度不变);因开始时的浓度增大了,反应速率加快,达平衡时间不可能是原来的两倍,故选b.(3)水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用,当消耗了,减小,水的电离平衡向右移动;若加入,溶液变成的溶液了,不再生成H2;加入的会和反应,降低,反应速率减慢;的加入对反应速率无影响;加入CuSO4后,与置换出的Cu构成原电池,加快了反应速率,选b.(4)根据反应方程式,生成1mol水时放出热量为:572kJ=286kJ,故该电池的能量转化率为
19.(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度℃起始量/mol[来源:Zxxk.Com]平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为
(取二位小数,下同)。②该反应为
(填“吸”或
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