江西省上饶市德兴张村中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

江西省上饶市德兴张村中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略2.以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（B080204

080306

）A.

B.C.

D.参考答案：答案：B3.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉－碘化钾试纸

B、银氨溶液

C、碘水

D、碘化钾参考答案：C4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B．阳离子的氧化性：Y>WC．原子半径：Z>YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：A试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H+或OH-抑制水电离，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。A、Y是Al元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有两性，故A正确；B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力Al＞H（Y＞W），则阳离子的氧化性：W＞Y，故B错误；C、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数Z＞Y，所以原子半径Y＞Z，故C错误；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；故选A。5.两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6参考答案：A略6.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AD的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法不正确的是A．D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．CaB2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．B与D不能组成离子化合物参考答案：AC7.下列说法正确的是

A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料

B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略8.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略9.下列化学用语表述一定正确的是A．甲醛的电子式：B．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D．

澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案：D略10.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（

）

A．二氧化碳和氮气

B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气

D．二氧化碳和氮气和氧气参考答案：答案：A11.（2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

12.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2和Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B13.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．14.（2001·广东、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A.金属钠

B.氢氧化钠

C.溴水

D.乙醇参考答案：C略15.在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

（

）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）

B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）

高考资源

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）

D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考资源网参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。①按上图组装仪器，并

；②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，

，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，

⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为

。（1）步骤④中煮沸的作用是

。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、

。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f．滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比l:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）检验W气体的方法是_____________。参考答案：(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)N2

NO2

(3)1:2

(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3

解析：I、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答：（1）反应前后元素的种类不变，所以得到两种酸中，一种含有氯元素，一种含有硫元素，可以据此来判断．故X、Y两种气体按物质的量之比1：1，在水溶液中能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4；（2）Z在催化剂条件下能与W反应，即二氧化氮和氨气的反应（即6NO2+8NH37N2+12H2O），根据质量守恒定律，则推测反应产物中的单质应是N2；则化合价降低的为氧化剂，故为NO2。（3）在Z与水的反应中，即二氧化氮与水的反应（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），则可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。（4）因为氨气为碱性气体，则检验W气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3。

18.（2010·山东卷）28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是

。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均放映速率v（HI）=

。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=

。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大。a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)

△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

。参考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，则υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)

2

1

1起始浓度/mol·L－1

1

0

0变化浓度/mol·L－1：0.2

0.1

0.1平衡浓度/mol·L－1：0.8

0.1

0.1

则H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.（3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成H2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入CuSO4后，与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kJ=286kJ,故该电池的能量转化率为

19.（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol[来源:Zxxk.Com]平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为

（取二位小数，下同）。②该反应为

（填“吸”或