江西省上饶市上洪中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

江西省上饶市上洪中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于胶体，下列说法正确的是（）A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体参考答案：CD【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体；C．胶体不带电荷；D．氯化钠分散在酒精中形成胶体．【解答】解：A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶粒带有电荷，故C正确；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确．故选CD．2.将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是(

)

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol参考答案：B略3.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃、101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0．5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略4.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液参考答案：C解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL

2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．5.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：B【详解】A.的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=NA，D项正确；答案选B。

6.将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成

B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4参考答案：D略7.如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)

2SO2（g）+O2(g)。下列有关说法正确的是A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等参考答案：B略8.下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AA．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。9.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析解答。【详解】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9

g，故D正确；答案选D。

10.（2001·全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）参考答案：C略11.下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小参考答案：C12.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A．化合物、电解质

B．氧化物、化合物C． 溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A解：A、电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A．13.分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（

）

①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③参考答案：答案：D14.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

参考答案：C15.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_________，检验是否有Fe2+应选用下列________(选填序号)试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_________________(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_______________________。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______________(选填序号)。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_______________________。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；(3)检验SO2是否除尽；(4)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)c；(6)D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海12校联考)某污水处理厂用化学和生物方法处理污水，若污水中所含糖类（CH2O）n有45%被完全氧化，即发生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%经过发酵过程进行无氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖类仍然留在沉积物中，当该厂每天CO2和CH4共16.0m3（标准状况）时，求：

（1）每天被氧化和被发酵的糖类共多少千克？

（2）每天有多少千克糖类留在沉积物中？

（3）污水中的糖类通过完全氧化、无氧发酵和沉积下来得以处理，使水体得以消除糖类引起的污染。若污水中糖类含量为250mg·m3，该工厂每天可处理多少立方米污水？

（4）生成的CH4可用来生产水煤气：CH4+H2O

CO+3H2，该厂每天能生产多少立方米水煤气（标准状况）？参考答案：18.瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德·埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德·埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol－1。(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)

请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是

(填字母)

A．氮分子解离为氢原子

B．氮原子的解离吸附

C．氢分子解离为氢原子

D．氨的解离吸附(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示)①

；②N2N2吸2N吸；③

；④NH吸+H吸NH3吸

⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为

；(4)某温度下，合成氨反应K=3.0×103(mol·L-1)-1，该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入;(A)10mol、30molH2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20mo