江西省上饶市四十八中学高三化学测试题含解析

江西省上饶市四十八中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到实验目的是（）A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗．【解答】解：A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误；故选B．2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是

A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固参考答案：B3.下列与实验相关的叙述正确的是A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：C略4.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．

【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．5.下列说法正确的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对

C．质量均为16g的O2和O3中都含有6．02×1023个原子

D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子参考答案：C略6.下列离子方程式正确的是（

）A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O参考答案：CA项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，错误；B项，NaOH过量，则溶液中的HCO3-不能存在，错误；C项，铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确；D项，氧原子不守恒，错误；7.(08潍坊质检)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在

C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

参考答案：答案：C8.下列有关实验的现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B．钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。参考答案：A略9.下列离子方程式不正确的是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B．常温下Cl2与NaOH溶液反应：C．小苏打与醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：参考答案：D略10.下列叙述正确的是

(

)A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)

?H=-akJ·mol－1C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D略11.下列溶液中能大量共存的离子组是

A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4

B．室温下c（H+）=l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—

C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．室温下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D12.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO3﹣，K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I﹣，ClO﹣氢氧化钠溶液3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓CBa2+，HCO3﹣，Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2ODAg+，F﹣，NO3﹣过量浓氨水Ag++OH﹣=AgOH↓A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：A考点：离子共存问题；离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确；B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应，I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应；C．该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀；D．该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水AgOH↓会溶解．解答：解：A．Fe2+，NO3﹣，K+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，则不能大量共存；I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．Ag+，F﹣，NO3﹣，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，总离子反应为Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等．13.．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：A14.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：AC略15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol金属镁晶体中含有2NA个自由电子

B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3NA

C．1molZn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子总个数为0.1NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸．【反应原理及部分装置】

【实验流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法

．（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是

．（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是

；判断该过程结束的现象是

．②加浓盐酸、冷却后的操作是、

、干燥、称重、计算产率．③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是

．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：

．

参考答案：（1）水浴加热；（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；②过滤；洗涤；③产品中仍然可能含有水杨酸；（4）0.180(aV1-bV2)/3m

【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100℃时采用水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤；③酚羟基能和氯化铁发生显色反应；（4）根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量，结合乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数．【解答】解：醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100℃时采用水浴加热，该操作中温度小于100℃，所以需要水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥，故答案为：过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水，从而除去杂质，且便于分离；乙酰水杨酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生；故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥，从而得到较纯净、干燥的物质，故答案为：过滤；洗涤；③酚羟基能和氯化铁发生显色反应，加入氯化铁溶液后混合溶液呈紫色，说明产品中仍然可能含有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸；（4）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为0.180(aV1-bV2)/3m，故答案为：0.180(aV1-bV2)/3m．【点评】本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理、实验操作方法、实验先后顺序是解本题关键，知道每一步可能发生的反应、基本操作方法，知道物质分离提纯方法与物质性质关系，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是，氧化产物是；被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是．参考答案：As2O3

ZnCl2

Zn

2：112e﹣略18.化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜