江西省上饶市九龙中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

江西省上饶市九龙中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+参考答案：CA.用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C.因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。2.已知0.2molCu2S与200mL6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为（

）

A．N2O

B．NO

C．NH4NO3D．NO2参考答案：答案：A3.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（）

A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2参考答案：答案：A4.氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（）

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：答案：A5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得气体是否为乙烯

参考答案：C

【名师点晴】该题的难点是气密性检查，基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。

6.金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是A．原子中均含22个中子

B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

D．为同一核素参考答案：B7.常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（

）A、a﹥b=c

B、a﹥c﹥b

C、c﹥a﹥b

D、b﹥c﹥a参考答案：B略8.把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：A略9.2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关化学与生活的叙述错误的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略10.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是A．制备收集C2H4：连接a→d→f

B．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→e

D．制备收集NH3：连接b→d→e参考答案：D略11.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下参考答案：C12.为保障人体健康，必须严格限制用量的是：A．用SO2漂白食品

B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水

D．用O3对游泳池中的水进行消毒参考答案：A13.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．

分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．14.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=ED．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略15.1同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是。A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断【答案解析】B

解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,n甲=n乙，质量分别为x,y，物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y，故A正确；B、若质量相等，则分子个数比不是x:y，故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，故C正确；D、根据PV＝nTR可知，选项D正确，故D正确。故答案选B【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是

。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于

层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）

n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为

。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是

。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有

、

。参考答案：（1）回收NaHSO4（2）下分液漏斗上口塞子未打开（3）①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高

催化剂用量少且能循环使用本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4（2）该反应是以CCl4作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高

②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++

=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程为：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是

。②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表达式表示）。参考答案：（1）①OH-+CO2

HCO3-②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强

③CH4

；否④5Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+（2）①酸式滴定管（或移液管）②防止暴沸

③8000（15-cV2）/V1

略18.【有机化学基础】（13分）某有机物X(C7H8O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)。X＋YZ＋H2O（1）、X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是

。A．

B．

C．

D．（2）、Y的分子式是

，可能的结构简式是

和

。（3）、Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：F＋H2O该反应的类型是________________，E的结构简式是__________________