江苏省镇江市白兔中学高一化学模拟试卷含解析

江苏省镇江市白兔中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．AgNO3参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，则Zn置换出相对分子质量比Zn大的金属，且活泼性小于Zn，以此来解答．解答：解：A．Zn与硫酸反应生成氢气，故A不选；B．Zn与硫酸铜反应生成Cu，溶液质量增加，故B不选；C．Zn与硫酸钠不反应，故C不选；D．Zn比Ag活泼，且Zn的相对分子质量小于Ag，Zn与硝酸银反应生成Ag，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，故D选；故选D．点评：本题考查金属的性质及金属活动性顺序表的应用，为高频考点，把握金属之间的置换反应为解答的关键，注意溶液质量变化的判断方法，题目难度不大．2.2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是(

)A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷参考答案：C略3.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、食盐

B．氢氯酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠

D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：D略4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2参考答案：C解析：本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n，HNO3的还原产物中N的化合价为x。由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。当n＝1时，x为＋3，还原产物为N2O3；当n＝2时，x为＋1，还原产物为N2O；当n＝3时，x为－1，无答案；当n≥4时，无答案。5.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：A

112ml

B

224ml

C

336ml

D

448ml参考答案：D略6.下列反应属于取代反应的是A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色参考答案：A7.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是

A.试管中气体的黄绿色变浅

B.试管中有火星出现

C.试管壁上有油状液滴出现

D.试管口有白雾参考答案：B略8.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+．、OH﹣、Cl﹣

B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣

D．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Mg2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．9.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序是C>B>A>DB.B、D之间只能形成一种化合物C.只有A的单质存在同素异形体D.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A参考答案：D若A原子最外层的电子数比次外层少3，则应为第三周期元素且各层电子数为2、8、5，A为P元素，根据各元素位置可知，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径的大小顺序是A>B>C>D，选项A错误；B.B、D之间能形成SO２和SO３两种化合物，选项B错误；C.只有A、B、D的单质均存在同素异形体，选项C错误；D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A，选项D正确。答案选D。10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。11.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的

（

）A．8倍

B．10倍

C．12倍

D．14倍参考答案：C12.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d＞c＞b＞a

B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。13.我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2－xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaO·MgO·2SiO2，钾长石可写作：K2O·Al2O3·6SiO2，B项正确；根据化合价原则：2x＋n(2－x)＋4＝2×4，分析得n＝2，铁为＋2价，C项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。14.A、B、C三种溶液中各含有、、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、参考答案：D略15.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是_____

；（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_______________________

；（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是

（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是___

___

；

图1

图2

（4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是

；参考答案：（4）Cl—会促进该反应的进行，（或SO42—抑制该反应的进行）

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）

（1）其中属于阴离子的是

，（2）属于金属元素的是

，（3）具有相似化学性质的是

。（Ⅱ）实验室常用浓盐酸和MnO2制取少量Cl2

（1）请写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向与数目

（2）用含HCl14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应________0.1mol(填“大于”、“小于”或“等于”)参考答案：（Ⅰ）

(1)B

(2)D

(3)A、C（Ⅱ）

(2)小于略18.某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。写出上述变化中各步反应的化学方程式：

①

；

②

；③

；④

。参考答案：①2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O②Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O③2FeCl3+Fe＝3FeCl2④FeCl2+2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3提示：含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3的物质A溶于水后，KAl（SO4）2溶于水，而Al2O3和Fe2O3不溶，加氢氧化钠溶液后，由于Al2O3是两性氧化物，故它可溶解，不溶的是Fe2O319.工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。(1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、