2022河南省南阳市镇平县第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022河南省南阳市镇平县第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数c>b

B.离子的还原性Y2－＜Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

D.原子半径X>W参考答案：B试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确。故选D。2.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数参考答案：D【考点】原子构成．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294﹣118=76，故选D．3.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2＋2eˉ=

2Brˉ

②2Brˉ﹣2eˉ=

Br2③Zn﹣2eˉ=Zn2＋

④Zn2＋＋2eˉ=

Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（

）

A.②和③B.②和①

C.③和①

D.④和①参考答案：A略4.下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C略A、次氯酸的结构式：H－O－Cl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误；5.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）参考答案：B略6.下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是

（

）

A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体

B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象

C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸参考答案：B略7.已知：R-NH2或R1—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（

）

A.有机物A的分子式为C18H18O2N2

B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种

C.1mol有机物A只能与lmolNaOH发生反应

D.有机物A的分子式只有2种官能团参考答案：B略8.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．解答：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．9.实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是

（

）

A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D．氧化产物和还原产物均为N2参考答案：C试题分析：发生的反应是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根据反应方程式，产物是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B、NaNO2中N的化合价由＋3价→0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C、根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故说法错误；D、根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。10.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：AB略11.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。12.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（

）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸参考答案：D【知识点】氯及其化合物的化学性质解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。13.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D略14.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B.化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C.化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀参考答案：AA、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氧元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。故A.A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），选项A正确；B.CO2能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO2灭火，选项B错误；C.化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H4，常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元素，为烃，烃的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错误；D.用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误。答案选A。15.关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（

）A．乙醇结构中有﹣OH，其水溶液可以电离出OH﹣而显碱性B．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：BD解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；B、乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选BD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。

参考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均给分）③（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为

.

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：

。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e

202-)。

①c电极的名称为

,d电极上的电极反应式为

。②

如图2所示电解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为

。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=

(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入

(填序号)。

a．CuO

b.Cu(OH)2

c．CuC03

d．Cu2(OH)2C03参考答案：略18.化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：

（1）的名称为

；设计步骤A→B的目的是

．（2）E→F的反应类型是

．（3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为

．（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

．①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱图中有7个峰；③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应．（5）已知：①②易氧化，酰胺基（）难以被H2还原．化合物Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．参考答案：（1）1，3丙二醇；保护醛基，防止被还原；（2）取代反应；（3）；（4）；（5） ．

【考点】有机物的合成．【分析】（1）属于二元醇，指明羟基位置进行命名；B中硝基被氢气还原转化为C中氨基，A转化B的目的是保护醛基，防止被还原；（2）对比E、F的结构可知，E脱去1分子HCl形成F，属于取代反应；（3）对比F、G的结构，结合Y的分子式为C10H13N2Cl，可知Y的结构简式为；（4）同时满足下列条件的C的一种同分异构体：①苯环上有两个取代基，②核磁共振氢谱图中有7个峰，③能发生水解反应，可以含有酯基，产物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，可以含有酚羟基，或者羧酸与酚形成的酯基；（5）苯胺先与ClCH2CH2COCl发生取代反应生成，然后再氯化铝作用下生成，发生硝化反应生成，再发生还原反应生成，最后与ClCH2COCl发生取代反应生成．【解答】解：（1）的名称为1，3丙二醇，B中硝基被氢气还原转化为C中氨基，A转化B的目的是保护醛基，防止被还原，故答案为：1，3丙二醇；保护醛基，防止被还原；（2）对比E、F的结构可知，E脱去1分子HCl形成F，属于取代反应，故答案为：取代反应；（3）对比F、G的结构，结合Y的分子式为C10H13N2Cl，可知Y的结构简式为，故答案为：；（4）同时满足下列条件的C的一种同分异构体：①苯环上有两个取代基，②核磁共振氢谱图中有7个峰，③能发生水解反应，可以含有酯基，产物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，可以含有酚羟基，或者羧酸与酚形成的酯基，符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（5）苯胺先与ClCH2CH2COCl发生取代反应生成，然后再氯化铝作用下生成，发生硝化反应生成，再发生还原反应生成，最后与ClCH2COCl发生取代反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：．19.（7分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为ymol．试回答下列问题：（1）Fe3O4可写成FeO?Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为

．（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式

．（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式

．参考答案：（1）2PbO?PbO2；（2）Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）y═a（1﹣0.5x）mol

【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把