2022年贵州省遵义市第十七中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年贵州省遵义市第十七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB.7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NAC.常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAD.标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L参考答案：D3.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（

）

A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．开始加入合金的质量可能为16.4g

D．标况下产物NO的体积为22.4L参考答案：A略4.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略5.已知反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．无法计算参考答案：B略6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是(

)

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

参考答案：B略7.下列叙述正确的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃

C．溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯

D．石蜡是从石油中获取的油脂参考答案：B略8.下列实验不能达到目的的是参考答案：略9.下列离子方程式中正确的是

（

）A．将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO高考资源网

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—高考资源网

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O高考资源网参考答案：C略10.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．无法确定参考答案：A11.利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊，乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3·H2O电离出OH－

参考答案：A12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略13.．下列实验过程中，无明显现象的是（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．胆矾中加入浓硫酸

C．HCl通入饱和NaCl溶液中

D．CO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略14.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质

B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2mol

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等参考答案：B15.下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀参考答案：A试题分析：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某澄清透明的强酸性溶液甲中含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH+4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3离子中的一种或几种，取100mL该溶液进行如下实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述溶液甲中肯定含有的离子

，肯定不含有的离子____

，不能确定是否含有的离子

；

（2）写出有关离子方程式：

①中生成C

。

②

。

（3）假设测定C为0.01mol，F为0.02mol，I为0.0lmol，l00mL甲溶液中n（H+）为0.09mol．当沉淀A物质的量____

mol时，表明不能确定的离子中有阳离子一定存在．参考答案：（12分）（1）H+、Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-（2分）

Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-

（2分）

K+、Fe3+、Cl－

(1分)（2）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

(2分)AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－

(本空答案具有开放性,故其他合理答案也给分)（2分）（3）＞0.1或“大于0.1”（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为

▲

。

②NO3—的空间构型是

▲

（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为

▲

。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为

▲

。

③1molCO2中含有的σ键数目为

▲

。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2—。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2—的结构可用示意图表示为

▲

。参考答案：（12分）

（1）①1s22s22p63s23p63d5｛或[Ar]3d5｝

②平面三角形（2）①C≡O（或）

②sp3

③2NA（或2×6.02×1023个或2mol）（3）（标明O—H给全分）

（每空2分）略18.(13分)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：

方法Ⅰ石灰—石膏法：用石灰浆吸收SO2转化为石膏方法Ⅱ碱法：用NaOH溶液吸收SO2转化为Na2SO3

请回答下列问题：(1)石灰—石膏法的流程如图：。该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_______________。

(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________。操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______________。(已知：H2SO3Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8)。(3)工业上在石灰—石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质Y的化学式为_______，转化塔中反应的化学方程式是__________。(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示(电极为惰性电极)。阴极的电极反应式是__________，透过阴离子交换膜的离子主要为_________。该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过________。参考答案：(1)2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)(2)NaHSO3

c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)(3)NaOH

Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH(4)2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑

SO32－

50%

【知识点】工艺流程题硫及其化合物离子浓度比较电解方程式的书写

解析：⑴二氧化硫被氢氧化钙吸收生成亚硫酸钙，再在氧化室被氧化为硫酸钙（石膏）⑵二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠。吸收塔内溶液pH=7，则不可能只含Na2SO3(水解呈碱性，碱性较强)也不可能只含NaHSO3（根据电离常数知HSO3-电离为主，溶液呈酸性，但酸性不强），因此应该是Na2SO3和NaHSO3的混合物，而且欲呈中性，NaHSO3应该多些，则c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)。⑶根据⑴⑵知先用吸收快，效率高的氢氧化钠吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠，然后用便宜的氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，即Y是氢氧化钠。Z是氢氧化钙，转化塔中反应是Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，氢氧化钠循环利用。⑷根据图知阴极是H＋发生还原反应，即2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑，然后SO32－通过阴离子交换膜进入阳极区，阳极反应是2H2O－4e－=4H＋＋O2,然后2SO32－＋O2=2SO42－，由于2个电极流过的电子数相等，即4HSO3－~4SO32－~O2，根据2SO32－＋O2=2SO42－知4molSO32－有2mol被氧化，即亚硫酸钠转化为硫酸的转化率最多只有50%。【思路点拨】根据物质的性质判断发生的反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

19.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第