2022年湖北省孝感市应城第三高级中学高三化学期末试题含解析

2022年湖北省孝感市应城第三高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是选项陈述I陈述II判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，II对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无D常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化。I对，II对，有参考答案：略2.在下列实验中，不能达到目的的是（

）A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：D略3.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B4.高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH1＝akJ·mol－1②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3下列说法正确的是()A.ΔH3<0B.Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a－b)kJ·mol－1C.该电池充电时石墨电极与电源负极相连D.该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl参考答案：DA.根据盖斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b)kJ·mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；B.根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a+b)kJ·mol－1，B错误；C.石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4Al2Cl7－，D正确；答案选D.点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。5.下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O属于同位素

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质D．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构参考答案：A6.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同参考答案：C【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同．【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为：=mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数不相等，故选C．7.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A．CO和N2

B．O3和NO-

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4参考答案：D8.下列说法不正确的是（

）A.已知冰的熔化热为6.0kJ?mol-1，冰中氢键键能为20kJ?mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数Ka=。若加水稀释，则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）

△H=-890.3kJ?mol-1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol参考答案：D【详解】A．1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ，1mol冰的熔化热为6.0kJ，×100%=15%，故A说法正确；

B.一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确；C．已知甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3KJ，故C说法正确；D.由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误；答案选D。【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。9.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案：A略10.在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣

B．Ba2+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

D．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C选；D．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应、复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．11.科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－和Al142＋。下列说法不正确的（

）A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性B．Al13超原子中Al原子间是通过化学键结合的C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D．Al13表示质子数为13的铝原子参考答案：D略12.下列实验对应的结论不正确的是A．①能组成Zn-Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl＞C＞SiC．③能说明2NO2N2O4

△H＜0

D．④中自色沉淀为BaSO4参考答案：B试题分析：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸，可以证明非金属性C＞Si，但是不能证明Cl＞C，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明2NO2N2O4△H＜0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。考点：考查化学实验方案的评价13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：略14.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。15.等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是()参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接

；

接

；b接

（填接口编号）（2）检查A装置气密性的具体操作是

。（3）A中常选用的固体反应物为

；D中应选用的液体为

。（4）装有无水CaCl2的U形管的作用是

。（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象

。参考答案：（1）f、e、d、c；（2分）

（2）关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。（2分）（3）石灰石（或大理石或块状CaCO3）（1分）饱和NaHCO3溶液（或饱和碳酸氢钠溶液）（1分）（4）吸收多余的NH3（1分）

（5）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。（2分）试题分析：（1）制备NaHCO3发生反应式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，装置A制备CO2，制出CO2混有HCl必须除去，因此a接f，装置B制备NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c；（2）根据装置构造可知检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。（3）装置A制备CO2，此装置是启普发生器的简易装置，因此用的反应物是石灰石或大理石或块状CaCO3，装置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此装置D中盛放是饱和碳酸氢钠溶液；（4）干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空气，因此无水氯化钙的作用是吸收多余的NH3，防止污染空气；（5）加入此固体粉末，有NH4Cl晶体析出，所加物质为NaCl，NH4Cl不稳定受热易分解，因此操作是：取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

回答下列问题：

（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为。

②若反应中A和B的质量比为3∶4，则n(KClO3)∶n(AO2)＝。

③已知：A(s)+O2(g)＝AO2(g)△H＝―393.5kJ?mol－1

B(s)+O2(g)＝BO2(g)△H＝―296.8kJ?mol－1

A(s)+2B(s)＝AB2(l)△H＝＋89.7kJ?mol－1

写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式。

④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式。

（2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H2AH3OH。测得如下数据：t/min0510AO/mol?L－11.000.650.50H2/mol?L－12.001.00AH3OH/mol?L－10.000.350.50①0~5min，化学反应速率v(H2)＝。

②已知此温度下该反应的平衡常数K＝3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是。参考答案：（1）①

②1∶1

③CS2(l)+3O2(g)＝2SO2(g)+CO2(g)△H＝－1076.8kJ?mol－1

④2ClO3－+SO2＝2ClO2+SO42－

（2）①0.14mol?L－1min－1

②否

此时Q＝1<K

略18.I．（1）已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式

。

（2）某燃料电池以熔融K2CO3为电解质，以丙烷为燃料，以空气为氧化剂．以具有催化作用和

导电性能的稀土金属材料为电极．电池的总反应式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O．则通入丙烷的电极为电池的____极，电池的负极反应式为

，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为

。II．某课外小组用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO2—4）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH——4e—=2H2O+O2↑和

。

（5）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：该电池正极发生的反应的电极反应式为

。参考答案：略19.已知：①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH－②H3O＋CH3COOH＋CH3CH2COOH

②R—CH===CH2HBr过氧化物R—CH2—CH2—Br

香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式_______________________。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______（填官能团名称），B→C的反应类型为_______________________。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。

（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。

a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰

b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1molA最多能与5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应

（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_______________。

（6）写出合成高分子化合物E