2022年湖北省咸宁市凤凰山中学高一化学月考试卷含解析

2022年湖北省咸宁市凤凰山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为

（请用X和Y的形式表示）参考答案：XY3【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式．【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3．故答案为：XY3．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．2.下列离子方程式书写正确的是A.明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：CA明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+不是Al(OH)3↓，故A错；B.Na2O2溶于水的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错；C正确；D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O硝酸是强氧化性酸，故D错；所以本题正确答案：C。3.中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2→C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B.还原性Na大于CC.该反应中Na2CO3是氧化产物D.每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子参考答案：D【详解】A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；D项、由2Na→Na2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。故选D。【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。4.被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4参考答案：B解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。5.不能用溴水鉴别的是A．甲烷、乙烯

B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸

D．苯、四氯化碳参考答案：C6.下列说法错误的是A.化学是近代人类新发现的一门科学B.假说是研究物质性质的基本方法之一C.在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D.化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质参考答案：A【分析】A.化学反应、化学知识古代就有应用。B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。D.通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。【详解】A.化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。D.化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

(

)

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：C略8.下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④

B.③②①④C.③①②④

D.①②③④参考答案：B①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈血红色；④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色，故其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，答案选B。9.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量A、3.00g

B、

3.43g

C、4.50g

D、无法计算参考答案：B略10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（

）

A.正、逆反应速率都等于零

B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存

D.N2、H2、NH3的浓度相等参考答案：B 11.下列物质中只能作还原剂的是A.Fe

B.HCl

C.H2O

D.KMnO4参考答案：A【详解】A.Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B.HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；C.H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D.KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故选A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。12.有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）A． B． C． D．参考答案：D考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏实验时，温度计测量的温度时蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，收集到的产品中混有高沸点杂质，则说明温度计位置放置错误引起测量的蒸汽的温度偏高，据此解答．解答：粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置或者插入液面以下，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的稳定过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用D装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选D．点评：本题考查了温度计的使用和蒸馏实验的原理，题目难度不大，注意平时总结使用温度计的使用以及温度计的作用．13.下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性参考答案：A略14.下列气体排入大气中，不会造成空气污染的是：

A、SO2

B、N2

C、CO

D、Cl2参考答案：B15.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()。A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）完成下列实验报告：操作步骤实验现象得出结论⑴将已成熟的苹果切块，用榨汁机榨成苹果汁，用表面皿取一小部分露置于空气中。苹果汁由浅绿变成黄褐色。苹果的无机盐中含有

离子。⑵用小试管取少量的苹果汁，加入

。

。苹果中含有淀粉。⑶用小试管取少量的苹果汁，加入

，并加热。

。苹果中含有葡萄糖。（2）实验问题讨论：

①操作步骤⑶中若不能出现预期的现象，推测可能的原因

。

②操作步骤⑶中所加的试剂还可选用

。参考答案：（1）Fe2+,淀粉，变蓝，新制的氢氧化铜，出现砖红色沉淀。（2）溶液没有在碱性环境下，银氨溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式）_____②Fe2(SO4)3(电离方程式）_____③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________L；②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________；②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________mol；④实验室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.配制时，NaOH未冷却直接定容D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E.定容时俯视刻度线参考答案：(1)①HNO3=H++NO3-

②Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ

③Ba2++SO42-=BaSO4↓

④CO2+2OH一=CO32一+H2O

(2)①36.5

22.4

②2:3

1:1

(3)②③

①(4)NaClO

Fe

NaCl

②

③3

④250mL容量瓶

AD【分析】（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n===进行换算。（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，转移6mol电子，3molNaC1O被还原。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。【详解】（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；②硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+H2O；（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1molHCl分子中含有2mol原子，1molHCl分子的质量为m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1molHC1气体在标准状况下的体积V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为：36.5；22.4；②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若O2和O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为1:1。答案为：2:3；1:1。（3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：②熔融KC1③NaHSO4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：①二氧化碳。答案为：②③；①。（4）①氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaC1O，该反应中氧化剂是NaClO，还原剂为Fe(OH)3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。答案为：NaClO；Fe；NaCl。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：③每2molFe(OH)3被氧化，转移6mol电子，生成2molNa2FeO4，当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol。答案为：3。④实验室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质量减少，A符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B不符合；C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C不符合；D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D符合题意；E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E不符合。答案为：AD。【点睛】离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。18.某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是．（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．MnO4﹣+I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+H2O．参考答案：1.MnI2、IO3﹣2.6；10；24；6；3；4；12考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示．解答：解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn被还原；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物I2、IO3﹣，为氧化产物；故答案为：Mn；I2、IO3﹣；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→M