2022年度河北省唐山市高丽铺中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年度河北省唐山市高丽铺中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

参考答案：A略2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法。其中正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略3.下列物质的性质，属于化学性质的是

A.在标准状况下，氧气的密度比空气略大

B.氧气难溶于水

C.绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质

D.镁带很容易被折弯参考答案：C4.在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是

（

）（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2

3）CH4（g）＋O2（g）=CO2（g）＋H2O（g）；△H3A．△H1<△H2<△H3

B．△H1>△H2，△H3=△H1C．△H1=△H2=△H3

D．无法比较参考答案：B略5.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略7.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确；C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A8.在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个电子，则n层为()A．N层

B．M层C．L层

D．K层参考答案：B解析最外层电子不超过8个，根据题意可知，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同，即n－1层作为次外层时容纳的电子数为8个，由此可知n－1层为L层，n层为M层。M层为次外层时，其最多容纳的电子数为18个，比最外层最多能多10个电子。9.下列各组的两种元素，属于同一周期的是（

）A．C、H

B．Li、Na

C．Si、P

D．F、Cl参考答案：CA、C属于第二周期，H属于第一周期，A错误。B、Li属于第二周期，Na属于第三周期，B错误。C、Si、P都属于第三周期，C正确。D、F属于第二周期，Cl属于第三周期，D错误。正确答案C。【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。10.反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6参考答案：B考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B．半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；C．A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D．平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关．解答：解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45mol，故B正确；C．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固11.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。某同学欲在实验室中制取二氧化碳气体，下列实验仪器或操作方法，可以使用的是（

）

A

B

C

D参考答案：B略12.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A.弱电解质

B.强电解质C.非电解质

D.不能确定其类型参考答案：C试题分析：化合物水溶液不导电，肯定不是离子化合物，是非电解质，选C。13.下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略14.下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（

）A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉

B．用盐酸除铁锈C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应

D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：A略15.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是A.原子序数116 B.中子数177C.在第ⅥA族 D.核电荷数293参考答案：D【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确；B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA族，C项正确；D项：中，核电荷数＝质子数＝116，D项错误。本题选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，实验操作步骤有：①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)在天平上称出蓝矾质量为_________；(2)本实验用到的玻璃仪器有____________________________________________。(3)操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①没有进行操作步骤④时，会__________；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会______(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理：①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________；②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______________。参考答案：(1)25.0g

(2)烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移方向和数目。Cu+

HNO3

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O（2）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①此反应中氧化剂是____________，氧化产物________。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为____________。②15.8gKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_________，有_____molHCl发生反应，有______molHCl被氧化。③若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________。参考答案：（1）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（线桥表示略，转移6e—）（2）①KMnO4

Cl2

5mol②5.6L

0.8

0.5③12mol/L略18.（18分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。(1)①乙烯的电子式为

。②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是

(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

，反应类型是

。(2)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。①反应Ⅱ的化学方程式为

。②写出A与乙酸反应的化学方程式

。(3)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2。回答下列问题：①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是

；③使用装置II的目的是

；④使用装置III的目的是

；⑤确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（共18分）（1）①略（1分）

②ACD（2分）

③略（2分），加聚反应（1分）（2）（4分）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）（3）(8分)①A、B、A、D

（4分）

②Ⅰ中品红溶液褪色（1分）③吸收二氧化硫（1分）

④验证二氧化硫已被除尽（1分）⑤Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去（1分