2022年度江苏省泰州市第四高级中学高一化学联考试题含解析

2022年度江苏省泰州市第四高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是

A．54gH2O

B.

49gH2SO4

C.3molHCl

D.22.4LH2参考答案：C略2.催化氧化的产物是

的醇是（

）

参考答案：A略3.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反应消耗mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．熔融的KCl

B．NaCl溶液

C．液态氯化氢

D．NaCl晶体参考答案：A略5.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性

B.与水反应的剧烈程度C.熔点

D.原子半径参考答案：C由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。

6.下列叙述中，错误的是A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等参考答案：C水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以1mol水中含有1.204×1024个氢原子，选C。7.含有共价键的离子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。详解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。8.现有①石油的分馏

②煤的干馏③油脂的硬化

④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等．解答：解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；③油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯，属于化学变化；④蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；⑤蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化；⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；故属于物理变化的为①④，故选B．点评：本题考查物理变化、化学变化的区别，需要对相应的变化过程进行了解并进行分类，题目难度不大．9.下列行为中符合安全要求的是（

）A．进入煤矿井时，用火把照明

B．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：B略10.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略11.俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289155X。下列有关叙述正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素289155X中中子数与质子数之差为174

C．113号元素最高正价应为＋3D．115号与113号元素的原子质量比为115：113参考答案：C略12.下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物参考答案：A13.下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：

B．硫离子的结构示意图C．溴化钠的电子式：

D．水分子的球棍模型：

参考答案：B14.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（

）A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54参考答案：C略15.下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．A．②⑤ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．②④参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

___________

__________

（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；若定容时俯视刻度线，结果会________。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。参考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)无影响

偏高

(4)重配【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【详解】（1）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。【点睛】题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列填空：（1）28g氮气含有的原子数为____________个。（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为______mol；与_____克CO2中所含氧原子数相等。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则A的摩尔质量为______________。（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______mL。参考答案：(1)2NA

(2)1.5

33

(3)24g?mol-1

(4)10解析：（1）28g氮气物质的量==1mol，含有的原子数为1mol×2NA=2NA；（2）根据n=可知，9.03×1023个氨（NH3）分子的物质的量是＝1.5mol；含氧原子的数目为1.5NA，则含有1.5NA氧原子的二氧化碳的质量为：×44g/mol=33g；(3)含有0.4molCl-，说明ACl2的物质的量是0.2mol，即19gACl2是0.2mol，ACl2的摩尔质量==95g/mol，A的相对原子质量=95-2×35.5=24，则A的摩尔质量为24g?mol-1；（4）根据物质的分子式结合质量守恒定律可推出方程式为2A2+3B2=2A2B3，相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，所以A2、B2、A2B3的化学计量数之比为2：3：2=10mL：15mL：10mL，则该气体在相同条件下的体积为10mL。18.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）物质B的化学式为：_____________________。（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：___________________________；（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：_____________________；（4）写出下列反应的离子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：______________。参考答案：(1)Al

(2)有苍白色火焰，瓶口有白雾

(3)6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

(4)2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣

(5)生成红褐色沉淀，有无色气体产生【分析】金属A与水反应生成气体甲和物质D，D的焰色反应为黄色证明A为Na，则甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生氢气，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠，D和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2，则C为Fe，据此答题。【详解】根据以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。则：（1）物质B是铝，化学式为Al。（2）氢气在Cl2中燃烧生成氯化氢，则现象为有苍白色火焰，瓶口有白雾；（3）金属钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应，则与氯化铁