2022年度广西壮族自治区南宁市金伦中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年度广西壮族自治区南宁市金伦中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A．正反应速率等于零

B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率参考答案：C略2.有关核外电子运动规律的描述错误的是（

）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：略3.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是

A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略4.2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，下列说法正确的是A.该生色团不与NaHCO3反应

B.该生色团分子式C30H37N8O9C.该生色团可以水解得到5种有机物

D.该生色团中的肽键数为3参考答案：D5.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯 B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔参考答案：B【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．中甲基在1、2、4号C，其正确名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A错误；B．中Cl原子位于2号C，在2号C含有1个甲基，其名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故B正确；C．，主链为丁醇，羟基在2号C，正确名称为：2﹣丁醇，故C错误；D．的主链为丁炔，碳碳三键在1号C，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；故选B．6.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH-Cl时的热效应△H等于（

）

A.-183kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1

D.+91.5kJ·mol-1参考答案：A略7.．为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯物质除杂试剂分离方法①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B8.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7mol/L，则c(OH-)为()A.2.4×10－7mol/L

B.1.0×10－7mol/LC.mol/L

D.c(OH-)无法确定参考答案：A略9.下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（

）

A．H2O，O3，CCl4

B．P2O5，CO2，H3PO4

C．SO2，SiO2，CS2

D．CCl4，(NH4)2S，H2O2参考答案：B略10.已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：

4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol

4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列说法正确的组合是（

）①上述两个反应均为吸热反应；②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；

④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；

⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；A．①②④

B．②④⑥

C．②③⑤

D．③④⑥参考答案：B略11.在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__

__。A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间参考答案：D12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2参考答案：A略13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，1molCO2含有的氧原子数为2NAB．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－数为0.3NAC．标况下9g水所含分子数为0.5NAD．常温下，2g氦气所含有原子数为0.5NA参考答案：B试题分析：0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液缺少体积，故物质的量不确定，从而无法确定粒子数目，B错误，答案选B.考点：阿伏伽德罗常数14.某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8参考答案：C略15.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>02>N2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。（1）写出A、B的结构简式

、 。（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是

。参考答案：（1）、（2）18.按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：含6个碳原子的链状单烯烃

，相对分子质量为72的烷烃

（2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是

（3）用系统命名法命名烃：

。（4）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的Br2反应，生成的产物有___________种，该反应的类型为

反应。（5）写出由丙烯制备聚丙烯的反应化学方程式

。该反应的类型为_______________。(6)某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个

—CH2—、一个

和一个—Cl。它的可能的结构有

种，写出其中一种

的结构简式

。参考答案：(4)3

加成,

一定条件

（5）nCH2=CH—CH3————→—[CH2-—CH(CH3)]n—，加聚（6）4

（3分）

CH3CH2CH2CHClCH3略19.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式

。（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x与y的关系如右图所示：该温度下水的离子积为

；该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu

b极：Fe－2e－＝Fe2＋该装置中原电解质溶液一定含有

（填序号）A．