2022年度安徽省合肥市巢湖老骥中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年度安徽省合肥市巢湖老骥中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZ

B.氢化物的沸点：C．离子的还原性：

D.离子半径：W﹥X﹥Y﹥Z参考答案：B2.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是A．C10H14

B.C11H16

C.C12H18

D.C13H20参考答案：C3.有机物的正确命名为（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略4.下列反应属于取代反应的是（

）A.乙醇与浓硫酸加热到140℃

B.乙醇与硫酸、溴化钠共热C.乙醇与氧气反应生成乙醛

D.乙醇与浓H2SO4共热至170℃参考答案：B5.下列叙述正确的是(

)A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—学科

B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多参考答案：C略6.如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定参考答案：C7.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极参考答案：A略8.下列叙述正确的是

A.CH2ClCH2C1的系统命名是二氯乙烷

B.乙烯的最简式是C2H4

C.四氯化碳的电子式是

D.2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰参考答案：D9.下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷

B．CH3COOH和C3H6O2C．

D．HCHO和CH3COOH参考答案：A略10.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O参考答案：A11.向下列各物质的水溶液加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是(

)A.BaCl2

B.

Ba(OH)2.

C.

Na2CO3

D.

KOH参考答案：B略12.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是A．加成反应

B．水解反应

C．氧化反应

D．消去反应参考答案：A略13.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（

）A.H2SO4

B.NaOH

C.AgNO3

D.Na2SO4参考答案：B略14.下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量参考答案：C略15.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末(Na2CO3)H2O、CO2加热结晶B氯化钾溶液(FeCl3)氢氧化钾溶液过滤C乙烷气体(乙烯)溴水洗气D二氧化碳(二氧化硫)饱和NaHCO3溶液洗气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：1.

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；2.

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；3.

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；4.

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:第一节

实验②中反应的化学方程式是

;(2)E溶液是

,判断依据是

;(3)写出下列四种化合物的化学式:A

、C

、D

、F

.

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：Ⅰ：

是环戊烯的结构简式，可进一步简写为

。

环戊烯的化学性质跟烯烃相似。

Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：（1）写出异戊二烯（）经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质

的量之比：

（2）写出由环己醇（

）合成己二醛（）各步反应的化学方程式：

（3）某烃A的分子式为C10H16。A经O3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和。

A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20，且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A：

B：

。参考答案：略18.丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP—A树脂的流程如下：回答问题：（1）写出下列物质可能的结构简式：B__________________F___________________。（2）写出反应类型：反应②__________________；反应③__________________。（3）1DAP—A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2____。（4）写出反应①的化学方程式____________________________________。（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式_____________。（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有HCOOCH2=CH-CH2HCOOCH-CH一CH3、____________、____________。参考答案：（1）或（），（2）氧化；加聚

（3）4n（4）

（5） +（2n-1）H2O（6）HCOOCH2-CH=CH2、CH3-C(OOCH)=CH2试题分析：根据A和G的反应条件及产物可知，该反应是酯化反应，则A的结构简式是CH2=CHCH2OH，G是邻二苯甲酸，所以F是邻二甲苯，被氧化生成G。根据A的结构简式可知，反应①是丙烯甲基上氢原子的取代反应。由于A中含有碳碳双键，能和氯化氢发生加成反应生成B，所以B的结构简式为CH3CHClCH2OH或CH2ClCH2CH2OH。B发生催化氧化生成C，所以C是CH3CHClCOOH或CH2ClCH2COOH。最后C再通过消去反应生成丙烯酸。丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成E，则E的结构简式为CH2=CHCOOCH3。E中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成有机玻璃。而H中也含有碳碳双键，也能发生加聚反应，生成高分子化合物。由于H中含有1个苯环和2个碳碳双键，所以根据树脂的结构简式可知，1molDAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2

4nmol。19.已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是

(填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为

，该溶液中离子浓度的大小关系为

(填序号) （3）若