江苏省南京市聋人中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

江苏省南京市聋人中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于电解质的是

(

)

A．CO2

B．乙醇

C．Na2SO4

D．Cl2参考答案：C2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为A.2A＋3B＝2C B.A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C参考答案：A【详解】在同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，所以vA：vB：vC＝2：3：2，所以A、B、C的化学计量数之比为2：3：2，故选A。3.以下说法正确的是A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化时破坏了化学键C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定D．共价化合物中不可能含阴离子参考答案：D4.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出现红褐色沉淀

D．没有沉淀生成参考答案：B5.下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

(

)

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A6.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。7.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（）A.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2参考答案：BX的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，所以R是硫。A.非金属性：O>S，所以Y的氢化物比R

的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z，故C正确；D.X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故D正确。故选B。点睛：解答本题的难点是选项D，需要明确氧化钠和过氧化钠含有的阴离子分别是O2-和O22-。8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）参考答案：B略9.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A．分散系的分类：B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸参考答案：A略10.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液参考答案：D略11.下列实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上层；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B．玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D．12.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是（

）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略13.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉参考答案：A【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A．【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．14.下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子参考答案：D试题分析：A．核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；B．16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+，C正确；D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误，答案选D。15.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（

）A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B.反应属于分解反应C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D试题分析：A、根据题给信息知上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；B、一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，故上述反应属于分解反应，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称

（2）冷凝管的进水口为

（填字母）Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒

（填序号）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有

、

、

等．（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处

；③容量瓶事先有水，没干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是

g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是

．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是

．参考答案：I．（1）蒸发皿；（2）b；II．（1）②；（2）胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③无影响；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考点】实验装置综合；溶液的配制．【分析】I．（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；Ⅱ．（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；Ⅲ．结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．【解答】解：I．（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；II．（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；③有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是____________________________________。(2)NH4Cl的电子式是__________________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。参考答案：(1)⑤⑥

②

①③

(2)④

【详解】（1）①BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键；②H2SO4是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏；⑤干冰属于分子晶体，升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力；⑥溴水被CCl4萃取，是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键；所以化学键没有破坏的是⑤⑥，仅破坏共价键的是②，仅破坏离子键的是①③，离子键和共价键都破坏的是④，故答案为：⑤⑥；②；①③；④。（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；CS2的电子式类似于CO2，电子式为：，故答案为：，。【点睛】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键。18.（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是

。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取

_________________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为___________________________________________________________________________________________。（3）用上述硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盘天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶

⑥胶头滴管

⑦烧杯

⑧锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为：

。（4）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

。②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：

。③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______________。④量取浓硫酸时俯视读数

。参考答案：（12分）（1）18.4mol/L（无单位扣1分）

(2)62.5

将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

（3）②⑦④⑤⑥【注：顺序不对不给分】（以上每空2分）（4）①偏高【注：填‘增大’或‘减小’的适当扣分】②无影响

③偏高

④偏低（每空1分）略19.现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是

．（2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是

．（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中