江苏省南京市第五中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

江苏省南京市第五中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3

①

130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是

（

）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ参考答案：C略2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（

）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：C略3.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3参考答案：B略4.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

（

）A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素参考答案：D略5.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY参考答案：D略6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C．元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低参考答案：B7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略8.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等效氢原子在PMR谱上都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在PMR谱中的信号和强度分别应该是（

）

A．两个信号，强度之比为1：1

B．三个信号，强度之比为3：2：1

C．两个信号，强度之比为3：1

D．三个信号，强度之比为1：1：1参考答案：B略0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A．5．6

B．7．0

C．8．4

D．13.0参考答案：C略10.(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：(1)在右图A中，使铜片上产生氢气。①若加以导线连接，则连接后的装置叫

（填“原电池”或“电解池”）。锌片发生

（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：

。②若外加电源，则连接后的装置叫

（填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的

极，连接电源的

极；锌片上发生的电极反应式为

。(2)在右图B中，使a极析出铜。①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为

（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向

极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性

(填“增强”、“降低”或“不变”)。②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为

电极（填序号）。A．铂

B．铁

C．石墨

D．银

E．锌该装置工作时，溶液中阴离子向

极作定向移动（填“a”或“b”）。参考答案：略11.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．相同温度下，1mol/L甲酸溶液比1mol/L盐酸溶液的pH大B．HCN易挥发C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性弱参考答案：A略12.某温度下已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是A．反应速率υ正(X)=υ正(Y)

B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量 D．降低温度，反应的速率值变大参考答案：A略13.立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物，萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物。其中正确的是

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④参考答案：A略14.参考答案：C略15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（

）A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学兴趣小组在实验室对粉末状Na2SO3样品是否变质进行探究，并希望用未变质的Na2SO3固体制取SO2-，SO2在水中的溶解性为：1体积水约溶解40体积SO2。限选实验仪器与试剂：白纸、Na2SO3样品、1mol·L-1H2SO4、12mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、BaCl2溶液、品红试液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水。（1）请指出Na2SO3固体在空气中变质的原因，用化学方程式表示：

_____________。（2）请完成对Na2SO3样品是否变质的探究，提出合理假设：假设1：Na2SO3样品完全没有变质；假设2：

；假设3：

。①

设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）②

实验过程:根据假设方案，对假设2和假设3进行实验，判断Na2SO3样品是否变质。请在答题卷上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（可不填满）实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

…

参考答案：（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(1分)（2）假设2：Na2SO3完全变质；（1分）

假设3：Na2SO3部分变质（1分）（3）(5分)实验操作预期现象与结论步骤1：取少许样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；(1分)结论1：如果出现白色沉淀，说明溶液中含SO42-，Na2SO3样品变质。（1分）步骤2：另取少许样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加1mol·L-1H2SO4酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液。

（1分）结论2：如果KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明溶液中有SO32-，结合步骤1说明原样品部分变质。

（1分）结论3：如果KMnO4溶液的紫红色不褪色，结合步骤1说明原样品完全变质。（1分）注：其它合理答案与步骤均给分略18.硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HIH2＋I2(g)

Ⅲ.2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是

。a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2min内的平均反应速率：υ(HI)=

。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。a．压强

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离（H2OH＋＋OH－）平衡

移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的

。a．Na2CO3溶液

b．K2SO4溶液

c．NaNO3溶液

d．水

e．CuSO4溶液（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol，当电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

。参考答案：（1）c

（2）0.1mol/(L·min)

ab

（3）向右

bd

（4）80%略19.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条

侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

(1)F中含氧官能团的名称是

；B→A的反应类型是

。(2)C的结构