广东省湛江市杨柑中学2021年高二化学月考试题含解析

广东省湛江市杨柑中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且a＜b，则该物质可能是A．C3H6O2

B．C3H6O3

C．C3H8O3

D．CH2O2参考答案：A略2.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

（

）

A．反应速率增大

B．W的体积分数降低

C．N的转化率提高

D．平衡向右移动参考答案：B略3.在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A.1︰2

B.1︰1

C.2︰1

D.3︰2参考答案：B4.下列说法与盐类的水解有关的是()。①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全部参考答案：D略5.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)

下列有关花青苷说法不正确的是(

)A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略6.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()。A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱参考答案：D7.Na2SiO3的化学式可改写成Na2O?SiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：A.混合物

B.氧化物

C.盐

D.酸参考答案：CNa2SiO3是由金属阳离子Na+和酸根离子SiO32-构成的化合物，符合盐的定义，答案选C。正确答案为C。8.高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．升高温度

B．缩小体积

C．减小压强

D．增大H2浓度参考答案：AB略9.下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是(

)A.聚乙烯塑料

B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料

D.聚苯乙烯塑料参考答案：C10.下列说法正确的是(

)A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋B.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I－＋4H＋＋NO3－=I2＋NO↑＋2H2OD.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32－参考答案：A略12.常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度

B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率

D．与足量的Zn反应产生H2量参考答案：C略13.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积（）A．等于20mL

B．小于20mLC．等于30mL

D．大于30ml参考答案：D解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50﹣20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于30mL，故选D．14.下列叙述正确的是

()。A．CH2Cl2有两种结构B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种C．的一氯代物有5种D．1mol某烷烃完全燃烧消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种参考答案：B15.下列推断正确的是 ()

A．BF3是三角锥形分子

B．NH的电子式：

，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，使木条复燃3.5分钟块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2反应的化学方程式

。②实验结果说明催化剂作用的大小与

有关。（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL

11分钟539mL24℃a2%的15mL混合不振荡1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃请简要说明：①反应完成所需的时间不同的原因

。②反应后液体温度不同的原因

。③收集到气体体积不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：

。②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：（分子式3分，其余分别1分，共7分）（1）w(O)=1-40%-6.7%=53.3%M(A)=2×30=60A分子中各元素原子个数分别为N(C)=60×40%/12=2N(H)=60×6.7%/1=4N(O)=60×53.3%/16=2所以A的分子式为C2H4O2（2）A可能结构有CH3COOH乙酸HCOOCH3

甲酸甲酯略18.现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。参考答案：（6分）（1）4.2g

(3分)

（2）80%

(3分)略19.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是

；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是

。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

（多选