广东省湛江市文车中学2021年高一化学期末试卷含解析

广东省湛江市文车中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水

B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略2.下列包装标识贴错了的是（

）选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识

参考答案：C试题分析：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率

B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率

D．改变压强对反应速率无影响参考答案：C4.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用

A．KMnO4

B．Cl2

C．FeCl3

D．I2参考答案：C5.下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：D略6.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3A．①③⑤⑥ B．只有①③

C．只有②③ D．①③④⑤参考答案：D7.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略8.

KSCN溶液加入下列指定的溶液不显红色的是

A．FeCl3溶液中加入足量铁粉

B．铁丝在Cl2中燃烧后溶解于水

C．长期暴露在空气中的FeSO4溶液

D．FeBr2溶液中加入氯水后参考答案：A9.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略10.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面

D．反应物的浓度参考答案：A略11.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.铁钉放入硫酸铁溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.铜和稀硝酸反应

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯气与烧碱溶液反应

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：D略12.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8

A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L

B.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2参考答案：C根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

0.2xCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-0.2x

依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。验证：利用③的数据，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g÷56g/mol）：（1.28g÷64g/mol）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L；④组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g；依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三价铁离子物质的量计算判断，反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)÷0.1L=6mol/L，则A、第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A错误；B、第②、③组剩余固体全是铜，B错误；C、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，C正确；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误；答案选C。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，③④剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。13.下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A.7个 B.6个 C.5个 D.4个参考答案：D【详解】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确；②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故②正确；③有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故③错误；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故④正确；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故⑤错误；⑥粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故⑥错误；⑦胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故⑦错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故⑧错误；⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故⑨正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。14.下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2参考答案：B15.下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸

次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀

(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。参考答案：(1)AD

(2)圆底烧瓶

除去Cl2中的HCl气体

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)红色布条不褪色

红色布条褪色

(5)在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B．Cl－中氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D．新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在少量水存在下，使9．8g的固体物质A和3．6g的固体物质B反应，生成了4．48L气态产物C(标况下)，该气体的密度为0．759g／L。将同样多的物质A同过量2倍的氢氧化钙一起加热，产生1．70g气体，向3．6g物质B中逐滴加入氢溴酸直至反应终止，同样生成1．70g气体。若已知在三种情况下，均生成了同一气态和固态产物，由此推知：(1)A是

，B是

，C是

(2)写出化学方程式：A和B

参考答案