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广东省湛江市徐闻县外罗中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中不正确的是(
)
A.分散质微粒直径介于~之间的分散系称为胶体
B.在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案:B略2.●
2011年是国际化学年,我国举行了以“化学——我们的生活,我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是A.使用“无磷洗涤剂”,促进水体富营养化B.研发易降解的塑料,防止白色污染C.回收处理工业废气,减少大气污染D.安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率参考答案:A略3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,在烧杯中下列结果不可能出现的是()A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.铁、铜都有
D.铁、铜都无参考答案:B解析:A.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,当Fe完全反应后、Cu部分反应,则烧杯中有Cu无Fe,故A不选;B.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,如果溶液中有Fe而无铜,则Fe会和铜离子发生置换反应,所以不可能出现有Fe而无Cu现象,故B可选;C.如果铁完全将铁离子还原还剩余,则Cu就不参加反应,所以烧杯中还剩Fe、Cu,故C不选;D.如果铁离子的量足够大,Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余,则烧杯中Cu、Fe都不存在,故D不选;故选B.4.下列有机物中,能发生加成反应的是
A.异丁烷
B.聚氯乙烯
C.乙醇
D.硝基苯参考答案:D略5.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是(
)
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C.若X为O2,则A可为硫化氢
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2参考答案:A略6.拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是(
)
选项制取气体abcdANO稀硝酸铜片
浓硫酸B
双氧水
浓硫酸C
浓氨水碱石灰浓硫酸
D
浓盐酸
粉末
溶液浓硫酸
参考答案:C略7.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=–197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2与1molO2;(乙)1molSO2与0.5molO2;(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是ks5uA.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙
B.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙C.SO3的质量:m甲=m丙>2m乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙参考答案:C8.X.Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是(
)
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.由X.Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
D.由X.Y组成的化合物,溶于水后溶液呈碱性参考答案:C略9.一定温度下,一定体积的密闭容器中进行的可逆反应:C(s)+C02(g)2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A.2v(CO2)=v(CO)
B.容器中总压强不变
C.容器中混合气体的密度不变
D.容器中CO的体积分数不变参考答案:略10.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是
A.P1=8P2
B.P1=4P2
C.P1=2P2
D.P1=P2参考答案:A略11.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A.Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4失1mol电子
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂参考答案:C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,S元素的化合价由-1价降低为-2价,S元素的化合价由-1价升高为+6价,A.Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4得1mol电子,错误;B.5
mol
FeS2发生反应,由S元素的化合价升高可知,有3mol×[6-(-1)]=21mol
e-转移,错误;C.S元素的化合价既升高又降低,由硫酸根离子守恒可知,17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物,正确;D.FeS2既是还原剂又是还原剂,错误;选C。12.下列金属冶炼的反应原理,错误的是
通电
△A.2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑
B.MgO+H2==Mg+H2O
高温
△C.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
D.2HgO==2Hg+O2↑参考答案:B13.下列叙述的两个量,一定相等的是()A.0.1mol·L﹣1NaCl与0.05mol·L﹣1Na2CO3溶液中的Na+数目B.质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C.标准状况下,等体积的SO2与SO3的分子数目D.28g乙烯气体和56g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数参考答案:BA由n=cV=可知,溶液体积未知,不能确定离子数目,故A错误;B.金刚石与C60组成元素相同,则质量相同时,碳原子数目相同,故B正确;C.标准状况下SO3为液体,不能比较等体积的分子数目,故C错误;D.最简式相同,质量不同,则C的原子数不同,故D错误.故选B.14.常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+C2=B2+2C-。下列说法错误的是A.反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行B.反应③是置换反应C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+参考答案:D略15.下列图示实验能达到实验目的的是A.制备少量O2B.制备无水氯化铁C.比较元素非金属性强弱D.收集氨气参考答案:C试题分析:A、过氧化钠不是块状固体,不能用简易启普发生器制备氧气,A错误;B、氯化铁水解,制备氯化铁有关在氯化氢气流加热,B错误;C、稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2,CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,可以比较C、S和Si的非金属性强弱,C正确;D、氨气极易溶于水,应该用向下排空气法收集,D错误,答案选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。图K2-9-4
回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。(2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用____________________溶液。(3)在反应物的量相同情况下,该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经试验,该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案:(1)HClOCa2+CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)A选用B装置操作较为简便,若选用A装置将导管移出试管时,会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3+2Cl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(2001·广东、河南卷)24.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时,沉淀量不再改变。(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?(2)计算所用硫酸的浓度。(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。参考答案:(1)中和过量的硫酸
(2)沉淀量最大时所用OH-的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等,n(OH-)=1.00mol·L-1×0.650L=0.650mol,故n(H+)也为0.650mol,硫酸的浓度为3.25mol·L-1(3)在“考试说明”规定的内容范围内,由题意知,其中一种氧化物为Al2O3根据Al(OH)3+OH―——AlO+2H2O,该反应用去的n(NaOH)=1.00mol·L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol故Al(OH)3为0.100mol,而Al2O3为0.0500mol根据Al3++3OH-===Al(OH)3,生成Al(OH)3用去0.300molNaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH,且已知两种氧化物的物质的量相等,故另一种氧化物也是三价金属的氧化物,且不溶于过量碱溶液中,可知其为Fe2O3。Fe2O3的物质的量为0.0500mol。
略18.(2008·广东卷)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)
ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题:(1)请在答题卡的坐标图中,画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:_______________________________。(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算①该条件下N2的平衡转化率;②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。参考答案:(1)画图略,要点:①催化剂可降低反应的活化能,但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。②该反应为吸热反应,所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。(2)升高温度,增大反应物N2的浓度,不断移出生成物脱离反应体系(3)①该条件下N2的平衡转化率:66.7%;②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。(2)该反应正反应是吸热反应,升高温度,使化学平衡向正反应方向移动,从而增大NH3生成量,升高温度也能提高反应速率;增大反应物N2浓度,加快反应速率,并使化学平衡向右移动,不断移出生成物脱离反应体系,使平衡向右移动,增大NH3生成量。(3)由三行式法计算可知,起始时,c(N2)=0.3mol·L-1,平衡时,c(N2)=0.1mol·L-1;c(H2)=0.2mol·L-1;c(NH3)=0.4mol·L-1。①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)mol/0.3mol×100%=66.7%;②反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c(N2)×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。19.随着能源与环境问题越来越被人们关注,碳一化学(C1化学)成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、、、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。⑴将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多,如:a.
b.c.
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