广东省湛江市廉江高桥中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市廉江高桥中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．燃烧为氧化还原反应；B．碳酸钙的分解与CaO和水反应；C．燃烧反应为氧化还原反应；D．火药爆炸为氧化还原反应．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B．2.将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是A．爆炸

B．瓶内充满棕色烟 C．火焰立刻熄灭

D．安静燃烧，产生苍白色火焰参考答案：D氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，选D。3.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L

参考答案：D略4.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A.2(x+n)

B.2(x－n)

C.2x

D.n+2x参考答案：A5.如图所示进行实验，下列说法不正确的是（

）A.石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C.BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D.该实验说明SO2的性质具有多样性参考答案：C分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸是中强酸，能够使石蕊试液变红；B.SO2具有漂白性，使品红褪色，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色；C.亚硫酸的酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液与SO2不反应；D.该实验综合体现了SO2的酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质。详解：SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色,A正确；二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中不断的通入SO2气体,品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性；高锰酸钾溶液具有氧化性,能氧化还原性物质,向其中通入SO2溶液褪色,则高锰酸钾被还原,所以说明+4价硫具有还原性,SO2具有还原性,褪色原因不相同，B正确；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质，D正确；答案选C。点睛：SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。6.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉参考答案：A解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：B试题分析：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b.所以综上：a＞c＞d＞b8.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（

）

①、CO2

②、HCl

③、H2O

④、O2A、②③

B、①④

C、②③④

D、①②③参考答案：D略9.．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（

）①制取过氧化钠

②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛

④应用在高压钠灯上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

参考答案：C略10.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.纯净物可以分为单质和化合物参考答案：D略11.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－参考答案：C【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A.Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B.F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C.Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D.Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。12.下列有关电池叙述正确的是（

）A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D略13.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处

B．四处C．五处

D．六处参考答案：B解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B．14.下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（

）

物质试剂ANaHCO3（Na2CO3）BaCl2溶液BNO（NO2）H2OCFeCl2(FeCl3)金属CuDCO2（HCl）Na2CO3溶液参考答案：B略15.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（

）A

B

C

D

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？

．（2）烧瓶中发生的反应方程式是

．（3）装置中饱和食盐水的作用是

，浓硫酸的作用是吸收水蒸气

．（4）装置中烧杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中发生反应的离子反应方程式为

．（5）以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①

；②

．参考答案：（1）关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸气；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．

【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【分析】（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气；（3）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，所以烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，加热过快，部分HCl挥发，同时反应消耗氯化氢，并生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L?1（计算结果保留2位有效数字）。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______mol.(3)“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。(4)“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。①配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。A.定容时，俯视刻度线，浓度____________；B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度__________；C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水,浓度____________。参考答案：(1)4.0

(2)0.4

(3)250

(4)①250

②偏大

偏大

偏小

无影响【详解】（1）由标签数据可得物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%／74.5g·mol?1≈4.0mol·L?1；（2）稀释前100mL该溶液的物质的量为n(溶质)=cV=4.0mol·L?1×0.1L=0.4mol，因为n(溶质)：n(Na+)=1:1，即n(Na+)=0.4mol；（3）稀释前硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.84g·cm-3×0.98／98g·mol?1=18.4mol·L?1；c1V1=c2V2,18.4mol·L?1×V1=2.3mol·L-1×2L，即V1=0.25L=250mL。（4）①选用容量瓶遵循“大而近”的原则，常见的容量瓶规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制240mL盐酸溶液需选用250mL的容量瓶。②物质的量浓度c=n/V，A.定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于读数，所以浓度偏高；B.定容时仰视刻度线，实际溶液体积大于读数，所以浓度偏低；C.因为定容时加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液物质的量浓度无影响。【点睛】稀释溶液，稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2；选用容量瓶要遵循“大而近”的原则；配制溶液时，在称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等方面均会产生误差。容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水,对物质的量浓度无影响。18.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是

（填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元