2023版高考化学二轮复习第一章化学计量在实验中的应用1.2一定物质的量浓度溶液及配制跟踪检测

跟踪检测〔二〕一定物质的量浓度溶液及配制1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是()A．称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，参加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。2．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，以下实验用品及实验操作正确的选项是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g参加500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g参加500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液解析：选D实验室里需要配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，根据“大而近〞的原那么故需选择500mL容量瓶，溶质假设为CuSO4，那么需要8.0g。假设是胆矾那么需要12.5g。应配成500mL溶液而不是参加500mL水。3．以下溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析：选D物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，故D项正确。4．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以以下出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．参加10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL解析：选D浓度为2mol·L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，参加2molHCl，体积会发生改变，不可行；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，不可行；D项属于混合溶液的有关计算，参加10mol·L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·L－1，可行。5．以下溶液配制实验的描述完全正确的选项是()A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选B准确配制250mL2mol·L－1HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。6．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选A用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。7．以下关于物质的量浓度表述正确的选项是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，那么K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：选D0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)的总浓度为0.9mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L－1，且22.4L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。8．有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好别离，至少需要2mol·L－1NaOH溶液的体积为()A．80mL B．100mLC．120mLD．110mL解析：选A根据电荷守恒计算出混合溶液中n(Al3＋)。MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反响可知，要使Mg2＋全部转化为沉淀别离出来，Al3＋应恰好转化为AlOeq\o\al(－,2)，反响后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)＝n(Cl)＋n(Al)，由此计算即可。溶液中n(Cl－)＝0.1L×1.3mol·L－1＝0.13mol，溶液中n(Mg2＋)＝0.2mol·L－1×0.1L＝0.02mol，所以溶液中n(Al3＋)＝eq\f(0.13mol－0.02mol×2,3)＝0.03mol，由原子守恒可知n(NaOH)＝n(Na)＝n(Cl)＋n(Al)＝0.13mol＋0.03mol＝0.16mol，所以至少需要2mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为eq\f(0.16mol,2mol·L－1)＝0.08L＝80mL。9．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，那么以下说法中错误的选项是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为eq\f(58.5×c,ρ×1000)×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝eq\f(5850c,ρ－58.5)g水解析：选DA项，低于20℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，eq\f(S,100＋S)＝eq\f(58.5c,1000ρ)，S＝eq\f(5850c,1000ρ－58.5c)g，该项错误。10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反响完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如下图。那么以下说法正确的选项是()A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L解析：选C根据题图可知，0～20mL，发生酸碱中和反响，20～200mL，发生离子与碱生成沉淀的反响，200～240mL，发生Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，那么n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol－0.15mol＝0.2mol，根据铝原子守恒可得n(Al)＝0.2mol，那么Mg和Al的总质量为0.15mol×24g·mol－1＋0.2mol×27g·mol－1＝9g，A项错误；200～240mL，发生反响Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，那么c(NaOH)＝eq\f(0.2mol,0.04L)＝5mol·L－1,200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，那么c(H2SO4)＝eq\f(5mol·L－1×0.2L×\f(1,2),0.5L)＝1mol·L－1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反响生成的氢气的体积应为(0.15mol＋0.3mol)×22.4L·mol－1＝10.08L，D项错误。11．把1.0mol·L－1CuSO4溶液、1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中参加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol·L－1 B．2.0mol·L－1C．3.0mol·L－1 D．4.0mol·L－1解析：选B把1.0mol·L－1CuSO4和1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，那么混合后溶液中c(CuSO4)＝eq\f(1,2)×1.0mol·L－1＝0.5mol·L－1，c[Fe2(SO4)3]＝eq\f(1,2)×1.0mol·L－1＝0.5mol·L－1，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)来源于CuSO4与Fe2(SO4)3电离，故c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(CuSO4)＋3c[Fe2(SO4)3]＝0.5mol·L－1＋3×0.5mol·L－1＝2mol·L－1，向溶液中参加铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，那么CuSO4、Fe2(SO4)3都完全反响，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝2mol·L－1。12．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份参加含amolNaOH的溶液恰好反响完全，另取一份参加含bmolHCl的盐酸恰好反响完全，那么该混合溶液中c(Na＋)为()A.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,10)－\f(a,20)))mol·L－1B.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5b－\f(5a,2)))mol·L－1C．(2b－a)mol·L－1D．(10b－5a)mol·L解析：选DNH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，那么混合液中n(NH4HCO3)＝eq\f(a,2)mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，那么混合液中n(Na2CO3)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(a,2))),2)mol·L－1＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,2)－\f(a,4)))mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n(Na＋)＝5×2×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,2)－\f(a,4)))mol＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5b－\f(5a,2)))mol，c(Na＋)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5b－\f(5a,2))),500)×10－3mol·L－1＝(10b－5a)mol·L－1，应选项D正确。13．在花瓶中参加“鲜花保鲜剂〞可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂〞的成分，阅读后并答复以下问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂〞中物质的量浓度最大的成分是______(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂〞中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。(3)以下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂〞溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有________(填仪器名称)。(4)配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。A．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂〞中硝酸银的浓度，可参加的试剂中含有________。(填化学符号)解析：通过n＝m÷M可以计算1L“鲜花保鲜剂〞中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂〞中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158)mol，所以c(K＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.50×2,174)＋\f(0.50,158)))mol·L－1。(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反响，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂〞中硝酸银的浓度，可利用反响：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，参加的试剂中需含有Cl－。答案：(1)蔗糖(2)2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158)(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯(4)AD(5)Cl－14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下