2023年历年化学知识技能竞赛试题精选

历年《白猫杯》知识技能竞赛试题精选一、选择题室内空气污染的重要来源之一是装饰用的涂料、墙纸、夹板等，它们常会释放出一种有害气体,该气体是----－---－-----－--－-－－－--－-------－----－－----------------------－-----－[]A.甲醛B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳目前市场上出售的饮用水中一种是用反渗透法制得的，该水的名称是－----［]Ａ.矿泉水B．纯净水Ｃ.蒸馏水D.去离子水在人体神经系统传递信息过程中起关键作用的物质是--－－－------－---－--－--－－－－[]A.尿素B.血红蛋白C.三价铁离子D．乙酰胆碱芦荟类（型)化妆品具有一个特殊功能是--－-------－----－--－-－-－－－－-------------[］A．清洁皮肤作用B．营养皮肤作用C．消毒作用Ｄ.加速伤口合长期食用精白大米的人容易患脚气病,其因素是缺少---－------------－---－--－－--[］A．维生素B2B．维生素B1C．维生素B6D.为了除去自来水中具有的少量余氯，可在自来水中放入少量的－－--－－--－－--[］A.食盐Ｂ.小苏打C.维生素C药片Ｄ.大苏打具有碘的淀粉溶液呈蓝色，该蓝色溶液加热到接近到沸点时会褪色,这是由于[]A.淀粉被水解了B.碘受热挥发了C淀粉分子和碘分子的结合力被破坏了Ｄ.淀粉与碘反映生成了新的化学质用化学方法蚀刻易拉罐,下列化学试剂可选用的是----－-－------－-－--------－－－-－－－［］A．ＣuSO4B．ＡｌCl３Ｃ．ＦeCI3目前市场上推出一种环保型无磷洗衣粉，在这种洗衣粉中用一种不会引起环境污染的物质代替磷酸盐,该代用品是－---－－----－-----－--－－----－－---－--－---－----－－--－-－--[]Ａ.硬脂酸钠B.Ｎａ2Ｏ.2SiO2.ＡＩ2Ｏ3.nH2０C.复合蛋白酶D.洗衣粉中常具有一些无机盐，起助洗作用，但并非任何无机盐都可使用。在下列无机盐中不宜加入的是-－－-----------------－----－--－---－－-－－---------－-－----------－-----［]硫酸钠B.过硼酸钠C.氯化钠D.硅酸钠在洗衣粉中常配有一种有机助剂，它对污垢具有抗再沉积作用(即可防衣服上洗涤下来的污垢重新回到衣服上),适宜用作该有机助剂的物质是--－－----－-------[]A．羟乙基纤维素钠B.增白剂C.聚乙烯醇Ｄ.硅油大气中降尘的测定,常采用的方法是-----－-－--－－－---－－--------－-－--------－-－--－----－-[］滴定法B.比色法C．重量法D.色谱法干粉灭火机是长期备用品,因此干粉灭火机中必须加入一定量的防潮剂,下列物质中可以作为防潮剂的是－--------－-－－-------－--------－-－-------－--－-------－--------－[］硅胶B.生石灰Ｃ.烧碱D.明矾茶水中滴加几滴FeＣＩ3溶液，溶液会呈现黑色，这是由于生成了－----－------－--－-［］鞣酸铁B．没食子酸C.咖啡碱D.氢氧化铁每克下列物质在体内缓慢氧化时放出热量最大的是-－-－---－---------------－--－--[]糖类Ｂ.脂肪Ｃ.纤维素D.蛋白质用来做首饰和精密仪器轴承的红宝石,其重要成分是－---－----－------－-－-------[]二氧化硅Ｂ.氧化铝C．氧化铁D.氧化钠下列化学药品中,必须保存在水中的是--－-－-－－-----－-－-------－－----------------－---－［］钠Ｂ.过氧化钠C.白磷D.电石人体被虫叮咬,会感到痛痒难忍,涂抹下列物质后，可以缓解的是---－－----------[]米醋B．麻油C.肥皂水D.盐水市售的化学浆糊不容易变质,因素是其中具有少量的－--－-------－----－-－-------[]盐酸B.硝酸C.甘油Ｄ.石碳酸二、是非题在洗涤剂中加入表面活性剂的目的是减少洗涤液的表面张力,从而润湿污垢表面，使其脱离所附表面而被除去---------------－---－------－--－------－-------－---－----－-－－－[]酶对人体有重要作用，故也是一种营养素----－-－----－----－－--－----------－--------－[］米饭变质后，其pH值变大；生肉类食品变质后，pH值变小--------------－--－[]用铜锅炒菜,由于铜的催化作用,会促使维生素Ｃ分解------------－－----－-－-－-[］CO对人体的毒害是由于它能与血红蛋白,结合成羰基血红蛋白,使血液携氧能力减少，而引起缺氧－--－------－－-------－----－－----------－-－－--－----------－-－---－--－---－－-－［]通常称砷、汞、镉、铅、铬为污染水体环境的“五毒”---－-－--－-－---------－－--［]普通气体打火机中的燃料是丁烯---－-－－---------－----－-－---－---－----－--－--－－－-------－[]工业上严禁用工业酒精配制饮料酒,由于其中具有甲醇会使人中毒-----－----［]发酵粉和鲜酵母的重要成份都是碳酸钠和酒石酸－－－－----－--－-－--－--－----－－----－－-[]柿饼表面的一层白粉一般称作柿霜，柿霜的重要成份是淀粉----------－－－-----[]茶叶因其中具有吗啡而具有兴奋中枢神经的作用－-－-－--－----－－－－----－--－----－－－－-[]稀金、沙金都是一些便宜的铜、铅、硅和稀土元素的合金材料-－－---－－－-------［］１９５5年日本富山发生的骨痛病事件，是由于水中具有甲基汞引起的--－---－--[]在蚊子叮咬部位涂些稀氨水等碱性溶液,可以起到止痒作用--－－----－--－----－-[]1为了防止褪色,蓝黑墨水不仅具有染料，还加入了鞣酸,没食子酸和绿矾等物质--－------－－--－-------－----------－-－-－－－－－----------------－－--－－-－--－－--------－----－-------[]在浇制腊制品前,新石膏模子要预先在水中浸泡，直至无气泡才可浇制--－-[]洗涤麻织品时不能使用碱性洗涤剂--－－--－---－-----------------－---－--－－-－--------－--［］自然环境中重要涉及：大气圈、岩石圈、水圈和动物圈--－------－---------－－--－［]填空题银粉漆中的“银粉”是＿__＿＿__＿___＿＿___,自行车的钢圈外面镀的是_______＿_____,保温瓶胆内壁镀的金属是＿____＿_____＿＿＿_____＿_＿。安全火柴盒侧面涂层的重要物质是_____＿___＿_____、____＿_______＿___以及__＿___＿___＿＿_____的混合物,火柴头一般是由_＿＿_＿＿__________、＿____＿_________＿和___＿____＿_＿_＿_________组成。苏打饼干是一种以化学物质的名称命名的商品,试写出三种类似的商品名称___＿__＿__＿_____＿＿_＿、_____________＿__＿_____和______＿＿____＿＿＿_______。黑火药是我国古代四大发明之一，其成分是硫粉、硝酸钾和木炭粉。三者的物质之比不同时，能发生不同的反映。例如:S+2KNＯ3+3C=Ｋ2Ｓ＋N2+3CO２若硝酸钾和木炭粉的物质的量相等，硫黄的质量占黑火药总质量的8．13%，则产物为K2CO３，K2ＳO4，Ｋ2S2，N2,ＣO２。试写出该反映的化学方程式:＿＿_＿＿_＿_＿____＿___＿______＿_______＿___________＿＿＿＿＿＿。试说明按上述哪种配比,爆炸力强：____＿_＿___________＿__________＿_＿__________。医疗中常用＿_＿________＿＿%的酒精溶液作为消毒剂。酒精的化学式是C２H５OH，它在空气中燃烧的化学方程式是;＿_＿__＿___＿_＿___＿＿_＿＿_＿＿______＿__＿__＿_____________＿_＿_＿_＿_____＿_。市场上常见的“白猫激光”杀虫剂，其重要成份是___＿______＿_＿＿_＿＿__＿____________＿___＿。用毛笔蘸取稀硫酸写字在纸上,再将纸靠近酒精灯火焰上方烘烤时，涂过稀硫酸的部位会出现碳化,这是由于＿_____＿___＿_______＿＿__＿__________＿＿_＿___＿___＿____＿___＿_______。用蒸馏水润洗器皿的原则为_＿___＿___＿_＿＿＿＿＿_____＿____＿_＿_＿__＿_＿_＿______＿__＿_。水质分析中,直接用感官检测的项目通常涉及______、____＿_、___＿__、_＿_＿＿_、_＿___等。化学需氧量即_____＿_____＿_＿____＿___＿＿_其涵仪是氧化一定量水中所具有机物和其它还原性物质时，所消耗氧化剂的最小量。常用氧化剂有_＿______＿_,_＿_______＿。大气中的氮氧化物,重要为ＮＯ，因此用比色法测定其含量时，先要将其氧化，常用氧化剂是＿＿___________＿______＿。合成洗衣粉中常用的生物制剂有__＿_＿、___＿_、_____。普通牙膏中所含的表面活性剂名称是____________＿____,摩擦剂是__＿_＿_＿＿_＿____＿吸湿剂是＿_＿＿＿___,甜味剂_＿_______。破碎胆结石的药物之一是＿＿＿____＿__＿＿____＿＿__，该物质具有爆炸性,其爆炸反映的反映式为＿_＿_______＿___＿_＿___＿_____,运用其产生的冲击波来破碎胆结石。具有记忆功能的合金一般由和元素组成，用这种合金可制成脉瘤钳、高血压病人的血管内保护套等。饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒，或在敞开的容器中放置一昼夜后方能使用。这样做的重要目的是_____＿＿。假如需急用，则可在自来水中加入少量__＿＿，经搅拌溶解后,可立即应用。其化学反映方程式是＿___＿_＿＿_____。１99２年8月１4日，我国研制的“长征二号”火箭将澳赛特B1卫星送上太空。该火箭所用的重要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物式量为60,其中含碳40%，氢１3.33%，其余是氮。试回答：“偏二甲肼”的化学式为:_＿_______。已知该分子中的一个氮原子不与氢原子直接相连，则：“偏二甲肼”分子的结构简式为__＿__＿__＿____＿__＿__＿_____。此燃料的氧化剂是N2O4,燃烧的产物只有N２，ＣO2，H２Ｏ,则可推测该燃烧反映的化学方程式是_＿＿___＿_＿__＿＿____＿_______＿____＿＿_____＿_＿___＿____＿＿_＿____＿_＿_____＿__＿＿____＿＿_____。火箭起飞时，可以看到一级火箭会冒出红棕色气体,这是为保证贮箱安全起见，由保险阀门自动启动所排出的部分高压氧化剂而产生的,写出其化学方程式__＿_＿________＿________＿_＿__＿_＿＿＿____＿______＿____＿＿＿＿_＿_＿___＿__＿__＿_＿_＿_有氧操是一种韵律强、有音乐伴奏、运动量较小的健康操。“有氧”是指＿_＿_＿___＿_＿。剧烈运动后，肌肉会酸痛的因素是_＿_________＿_________＿___＿____＿_________＿＿_＿_＿_＿____＿__。体操运动员擦的“镁粉”的重要成份是碳酸镁,其作用是_＿＿_____＿，_＿_＿__＿__＿某科研小组用高岭土(重要成分是Ａl２Ｏ。2ＳiO2。2H2O，并含少量ＣaO,Fe2O３)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验环节如下:将土样和纯碱混匀,加热熔融，冷却后用水浸取熔块,过滤,弃去残渣。滤液用盐酸化,通过滤,分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。写出熔融时重要成分与纯碱反映的化学方程式（已知Al2O3与纯碱的反映和SiO2与纯碱的反映相似）：_______＿___＿＿___＿＿________＿__＿＿______＿＿_＿_＿_______＿_＿__＿_＿＿______＿__＿_(2）最后的沉淀物是，生成该沉淀的离子方程式是＿________＿＿_____________＿____＿＿_＿__。(3）实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用_____＿__＿_＿＿＿____________＿＿＿____＿___＿__＿_＿＿_＿__＿＿__＿＿____＿＿____＿_____＿。四．简答题1某人突患急性肝炎,其内衣、内裤和食具等都须消毒,他的家属找到了存放很久的漂白粉和漂粉精各一袋，由于漂白粉和漂粉精放置时间长了都易变质，为了检查它们的有效性,在没有化学试剂的情况下，你能设法以厨房物品代化学试剂来检查它们的有效性吗?2汽车尾气具有多种有害物质，试设计一个证明其中具有ＣO2和ＣO的实验方案(涉及方法、环节及也许出现的现象（CＯ可用加抗凝血剂新鲜的鸡血测出)3自来水加氯技术是何时发明的?有什么优缺陷?用自来水烧开水，要注意哪些方面?4生产洗衣粉应用喷雾干燥法成型，此法有何优点?5在一锥形瓶内装入1０0毫升，内具有2克氢氧化钠和２6根据酒精灯的构造，设计一个实验,证明外焰具有氧化性,内焰具有还原性。具体规定：写出实验所需材料写出实验环节,预测实验现象并解释之。（用化学方程式表达）7在同一密闭的玻璃罩中放有等体积的水和浓盐水各一杯？通过数日后,二个杯子里溶液的体积会发生各有什么变化?为什么?8瓢尘可以使大气中二氧化硫的毒性和酸雨的危害增大，试对这个事实进行解释？９合成洗涤剂中应用的螯合剂重要是三聚磷酸钠,简述三聚磷酸钠在洗涤过程中的重要作用?10蔬菜和水果中脂肪和蛋白质的含量都不高，那末为什么营养学家针对上海青年的饮食习惯,提出了“多吃蔬菜、水果，有助于人体健康”的观点呢?11加酶的洗衣粉使用时要注意哪些方面？12市场上出售的“化学暖袋”,其重要成份是铁粉、碳粒和少量氯化钠、水。“化学暖袋”，启用之前塑料袋应与空气隔绝，启用时，打开塑料袋，揉搓后就会放出热量。请回答以下问题：(1)“化学暖袋”放出的热量是运用铁粉的什么性质？(2）碳粒的重要作用是什么？(3）为什么要加入少量氯化钠和水?（4)写出有关化学方程式。大气中氮氧化物有几种形式存在?测定前需要采用什么措施？采用的试剂又是什么？通常用什么方法测定(氧化还原滴定，重量分析，比色法)?把一定量铁丝绒球放在一定浓度的酸溶液中，会产生上下沉浮的现象,它沉浮的因素是什么?请设计二种测定降尘的简易方法?蓝黑墨水中除具有蓝色染料之外，还具有可溶新性亚铁盐，后者可以在空气中氧化成黑色的不溶性物质,使墨水迹由蓝变黑，试据此设计两种也许除去衣物上蓝墨水迹的化学方法？并写出化学原理某一种品牌的洗衣粉其重要成份如下:十二烷基苯磺酸－30%硫酸钠-30%羧甲基纤维钠-20%三聚磷酸钠-15%Ａ型沸石-1０％。硅酸钠-6%过硼酸钠-5%荧光增白剂-０．１%试说明上述羧甲基纤维钠、A型沸石、硅酸钠、过硼酸钠在洗涤过程种所起的作用。从前市场上曾出现过一种伪劣商品——“镀银液”,这种“镀银液”有这样的性能,若将其涂在铜制品的表面，铜制品即变为银白色。擦拭后,其色泽与银制品几可乱真。但假的毕竟是假的，经上述解决后的铜制品,只要放置１-２天又恢复本来的真面目。试根据你己有的化学知识分析：(1）该“镀银液”的成份是什么？(2)为什么涂上这种液体,铜制品会变成银白色？(3)为什么放置1—2天后，又恢复本来的颜色？按下列配方分别配置甲、乙、丙三瓶溶液，等体积迅速混合后，就可以看到混合溶液的颜色发生“无色－蓝色—棕色”的周期性变化，我们称之为“自动变色”乙：10.７克KIO3＋2mol／LH2ＳＯ4１0毫升稀释至250毫升。丙：3.9克丙二酸+１克MｎSO4.H2Ｏ+0．075克淀粉稀释至２50毫升甲:30％的H202１1毫升稀释至25０毫升试回答：甲、乙、丙三瓶溶液混合后，是如何发生“自动变色”的？出化学反映方程式。_＿＿______＿＿_＿_______＿___＿________＿______＿___＿_＿＿＿___加入丙二酸的目的是什么？写出化学反映方程式。_____＿＿_＿＿____＿_____________＿__＿__________＿________＿黑白照相底片上的黑色物质是什么?试设计实验方法加以证明?五、技能操作以药用维生素Ｃ片为基准、测定一种“饮料”中维生素Ｃ的百分含量。提供药品、仪器：移液管、洗耳球、酸式滴定管、锥形瓶、玻棒、角匙、量筒、固定用物件、烧杯、蒸馏水、“饮料”（密度为1．05g/cｍ3),pH试纸,ＨCl(2mol/Ｌ），碘水（0.02mｏl/L),维生素C片(100mg/片）,甲基橙淀粉溶液。提醒：维生素C又名抗坏血酸，具还原性，在H＋条件下跟碘水进行如下反映：CH2OH-ＣHOＨ-CH-CＯ-CＯ-CO＋2HI实验方案（写出简要实验环节和计算式）将冷却到00Ｃ的1：1的硫酸35毫升打入盛有10０克冰的烧杯中，同时把二支分别盛有3毫升水和3毫升１０%氯化钾溶液的小试管插入盛冰的烧杯中。试推测也许出现的现象，并通过实验证实、解释之。所提供的化学仪器和化学药品如下:台秤、烧杯、小试管、玻璃棒、量筒、１：１的硫酸、10%氯化钾溶液、水、冰块。试根据氯化钠、硝酸钠、氯化钾、硝酸钾溶解度的差别，以固体硝酸钠和固体氯化钾为原料,制取1０克硝酸钾（粗制品)。（原子量：N-14、O－１6、N-2３、Cｌ–３5.5、Ｋ-３9）(1）本实验需用的数据:A、以上四种盐在不同温度下的溶解度数据如下:温度(℃）盐01０２０3０40６08０1０0NaCｌ3５.７3５.835.936.336．637．3３8.4３9.8NaNO373.78０.8８8９510412314817５KＣｌ２7.63１．034３740４５.５51．556.6ＫNO3１3．3２0.931.645．86３.91101６9２４5浓缩后溶液的密度近似地看作1．47g/cm3。固体氯化钠的密度为2.1６ｇ／cm3。所提供试剂如下：硝酸钠（固体)、氯化钾(固体）。所提供的化学仪器及有关材料如下:煤气灯、酒精灯、石棉网、蒸发皿、台秤、玻璃棒、量筒、保温漏斗、烧杯（若干只)、坩锅钳、三脚架、附有铁圈和铁夹的铁架台、火柴、滤纸、称量纸、冰块、蒸馏水、水彩笔。实验方案设计(涉及实验原理，环节及计算）。设计时，请考虑以下问题:A.溶解原料所需的用水量B.溶液蒸发到多少体积为宜?实验报告:产量和产率实验成败因素的分析。４.本实验需用的相对原子质量：Ｃa＿___4０.08O＿___１5.99９4阅读材料：天然水的硬度几乎所有取决于Ca2+、Mg２+的含量。水中Ｃa２+、Mg2+的总含量，常称为水的总硬度。水的硬度表达方法很多，我国采用度(0）表达硬度，规定每十万份水中具有1份ＣaO为10（即10＝１０ｐpmCａＯ)例如：正常情况下上海地区自来水硬度大约为10０pｐｍ也就是1００(pｐm相称于mg／ｋg）。水的硬度大小,对合成洗衣粉中表面活性剂的去污效果影响较大。水的硬度越大，去污效果就越低。为了克服这个缺陷，一般洗衣粉中常加入水的软化剂。如三聚磷酸钠，由于它能与水中Ca２＋、Mg2＋形成可溶性的螯合物起到软化水的作用。但众所周知,含磷洗衣粉的大量使用，会使水体发生富营养化作用，对生态环境有不良影响。因此，近几年来,市场出现无磷洗衣粉。它是用一种结晶硅铝酸盐作为软化剂。其机理是通过离子互换,使水中Ca2+、Mg２+吸附在不溶于水的硅铝酸盐上,起到减少硬度的效果。当然尚有其它软化方法,如加入沉淀剂等。问题解决:某厂技术人员用一种硬水软化试剂解决，经实验它对Ｃａ2+、Mg２+的互换容量为1５8mg(CａO)/g(即每克软化剂可互换158mgＣaＯ）。该厂技术人员欲对甲、乙两地区的水质和软化剂的用量进行实验,请你协助技术人员解决下列问题。拟定甲、乙两地区水的硬度，求出硬度值,以度表达。对硬度较高地区的水质进行软化,计算软化剂用量(以５０．００ml水样为准）,填入数据登记表中。在50ml水样中加入软化剂并充足振荡约5分钟，使其充足反映再测出其硬（0）。方法要点试剂:ＥＤTＡ溶液：C(ＥDTA）=０.02023mol／L（滴定剂)铬黑Ｔ(指示剂)NH3___NＨ4Cl缓冲溶液20%的三乙醇胺B、测定环节取一只２50锥形瓶,移入50.００ｍl水样。量入NＨ3_＿_NH4Ｃｌ缓冲溶液５ml,三乙醇胺5ml,指示剂3滴,此时溶液呈酒红色。EDTA标准溶液装入酸式滴定管,记录初读数。用ＥDTA标准溶液滴定水样，当溶液颜色由酒红色恰好变为兰色时(注意:近终点时颜色会出现紫色，这不是终点颜色)即为终点,记录终读数。Ｖ(EDTA)=终读数—初读数(mL）计算:提醒:EDTA与Ca2+反映的物质的量之比为1：1数据记录甲地区乙地区软化后水样V(EDTＡ）终读数V（EＤTA)初读数Ｖ（EDTA)（ｍL）硬度a.硬度较高的地区为_＿___＿_＿＿_＿________________＿_b.软化剂量（计算用量)_____＿___＿_＿_＿_＿＿____＿＿_＿＿＿_(g)ｃ.水硬度的计算式:ｄ.软化剂的计算式:实验成败因素分析:我国人民早在二千一百数年前，就从孔雀石［重要成分为碱式碳酸铜,即Ｃu2(OH）2CO３,也可写成CuCO3.Cu(ＯＨ)２］为原料,来提取铜.这种炼铜方法不需要高温，简易方便,被称为“水炼法”或“胆铜法”。现有稀硫酸、氢氧化钠、铁粉、蒸馏水等试剂和必需的仪器工具,以7g试写出方案:提醒：方案可用流程图表达,如:某试样________＿__＿＿_______某物质加入某试剂写出化学方程式:＿________＿_＿______＿_____＿＿_____＿__＿＿___＿_＿__＿_计算稀硫酸的用量:(提醒:为保证反映完全,稀硫酸以过量5%为宜)ＶＨ2SO4ｍl铁粉的用量:(提醒：为保证CnSO４完全反映,铁粉用量以过量3％为宜）。Mｆｅ（g)ﻬ历年化学知识技能竟赛试题精选(参考答案)选择题1．A２.B３．D４．Ｄ5.B6．C．Ｄ7．C8.A.C9.Ｂ10.Ｃ１1.A.C12.C１３．A.B14．A1５.B1６.B17.Ｃ18．C19．D是非题对２．错3.错４.对5.对６.对7．错８.对9.错10.错１１.错1２.错13.错14.对15.对16.对１7.错18．错填空题铝（AI),铬（Cr）,银（Ag）红磷，三硫化二锑和玻璃粉。氯酸钾,硫，二氧化锰含氟牙膏,睛纶毛线,青霉素眼膏5S＋16KNO３+16C=４K２CO3+３K2ＳＯ４+K2S2+１2CO2+8N2第一种配比比第二种配比的爆炸力强，由于燃烧等质量的火药,第一种产气愤体多，膨胀力强。75%，C2H5OH+3Ｏ２=2ＣＯ２＋3H2O拟除虫菊酯浓H2SO47.浓硫酸具有脱水性使纤维素脱水。纤维素——————碳。脱水[或(Ｃ6H10Ｏ5)n+6nO2→6ｎＣO2＋5ｎH2Ｏ]８少量多次９颜色，浊度，气味,可见物，生物类。1０.CＯＤ,ＫMnO4，Ｋ２Cr2O711.ＣrO312.蛋白酶,脂肪酶,淀粉酶13．十二烷基磺酸钠，碳酸钙（磷酸氢钙），甘油，糖精14.AgN3(叠氮化银),２AgN3=2Ａg+3Ｎ２15.Ｔi,Nｉ16.使水中氯气挥发，大苏打（Na2S2O3)，Na2S2Ｏ3＋４Cl2+５H2O=2H2SO4+6HCｌ+２ＮaCl１7．(1）C2H8N２,(2)H３C——N——ＣＨ3（3)Ｎ2O４=2NO｜NＨ２C2H8N２＋２Ｎ2O４=3Ｎ2＋２CO2+４H2O18.葡萄糖作有氧代谢，能量运用率高；葡萄糖作无氧代谢产生的乳酸在肌肉中积累。1９．吸湿、加强磨擦。20．Aｌ2O3.2SiＯ2.2H2O+３Na２CO3＝2NａAlＯ２+2Ｎa2ＳｉO3+3ＣＯ2+２Ｈ２Ｏ(若分别书写Al2O3,ＳiO2与Na2ＳＯ3反映的方程式同样给分)硅酸(H2SiＯ3)SiＯ２-3+2Ｈ+＝H2ＳiO3铁坩埚简答题漂白粉：重要成份是次氯酸钙与氯化钙,加醋，若有氯气放出,有效。漂粉精：重要成份是次氯酸钙加盐加醋，若有氯气放出，有效。２．（1）用大的玩具塑料球(袋)在汽车排气管处,收集一袋汽车尾气待用。（2)用导管一头连接塑料球,另一头插入澄清石灰水挤出塑料球中的气体,经一段时间后，溶液变得混浊,说明尾气中具有CO2。（3）取具有抗凝血剂的鸡血少量,通入汽车尾气。鸡血因通入汽车尾气后逐渐由鲜红变暗红色,表白尾气中具有CO。十九世纪九十年代末．优点：有消毒杀菌作用,成本比较低廉.缺陷:加氯过程中，易产生有害三氯甲烷.自来水煮沸3分钟,让有害的氯化物挥发一些,但不能煮沸过久.可生产流动性好,易溶解，不飞扬的空心颗粒洗衣粉。氧化还原反映。振荡锥形瓶时,空气中氧气作为氧化剂进入溶液中，将亚甲蓝指示剂氧化,使溶液呈蓝色。静置时,在碱性条件下,葡萄糖作为还原剂,将被氧化的亚甲蓝指示剂重新还原,此时溶液又呈无色。6.（１)实验材料：酒精灯(内含酒精)、铜丝、火柴、砂皮。（2)一方面，用砂皮将铜丝擦亮，然后将铜丝放在外焰中加热后快速移开,观测到光亮的铜丝变黑了，这是由于生成黑色的氧化铜(CuO）2Cu+O2=２CｕO然后，再将变黑的铜丝插入内焰部位加热迅速移开，观测到变黑的铜丝又变成光亮的铜(Ｃu)CuＯ＋CO=Cu+CO2装有水的杯子(Ａ)液体减少:装有浓盐水的杯子（B）液体增多,在同一密闭溶器内，(Ａ）杯中水的蒸气压大，(Ｂ）杯中盐水的蒸气压小，玻璃罩内空间中的水蒸气压总是介于水和浓盐水的蒸气压之间。即;浓盐水的蒸气压<空间中的水蒸气压<水的蒸气压,因此水不断地向空间挥发，而空间中的水蒸气不断地向浓盐水凝结因此出现上述现象。8．(1)飘尘有较大比表面积,能吸附大气中的SO2。（2）其表面的某些氧化物具有催化作用,使SＯ２氧化成ＳO3,从而使酸雨的危害增大。(3)此外,飘尘与SＯ２会产生协同作用，增大的SO2的毒性。9.（1)对金属离子起络合作用(重要是钙，镁离子）,使硬水软化。(2)助洗使用:与表面活性剂配合,能发挥更高的洗净力。（3）缓冲能力:有一定的缓冲溶液碱性的能力。（4)有良好的分散和乳化作用(５）水合作用:与一定量水分子化合生成的六水合物,具有很高的稳定性，能使喷雾干燥所得粉状洗涤剂具有良好的流动性和比较恒定的组成。１0.(１)具有丰富的维生素A、Ｃ、β－胡萝卜素,这些维生素在肉类中较少。(2）矿物质含量丰富。(3)膳食纤维素丰富,促进肠子正常蠕动。１１．（1）先把洗衣粉在水中溶解均匀后，再加入用水润湿的衣服,防止衣服局部变色。(2）不能用开水(温度超过５０0C）溶解加酶洗衣粉,否则会把洗衣粉中