氧化还原反应配平高考

1一、氧化还原反应方程式配平的原则①电子转移守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。第1页/共14页第一页，共15页。二、氧化还原反应方程式配平的步骤

三、配平方法：

①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；③最后观察配平其他物质系数。标价态列变化求相等定系数观其他查守恒第2页/共14页第二页，共15页。【例1】配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O第3页/共14页第三页，共15页。4KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【练习1】配平下列方程式第4页/共14页第四页，共15页。二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+8141第5页/共14页第五页，共15页。【练习2】配平下列方程式(1)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(2)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2

第6页/共14页第六页，共15页。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418有时需要补项的配平：补的物质可能是酸（H+）、碱（OH-）、水第7页/共14页第七页，共15页。Fe2++ClO-+

—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1342336H2O3+33①考虑电子得失守恒

③根据Fe元素守恒：

Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；

【例5】配平下列方程式第8页/共14页第八页，共15页。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习4】配平下列方程式第9页/共14页第九页，共15页。10【练习5】（09广东高考19）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）

Ni2++

H2PO2－+

→

Ni++

H2PO3－+

.

(2、1、1H2O、2、1、2H+）第10页/共14页第十页，共15页。11（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O

（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平练习】第11页/共14页第十一页，共15页。

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。（1）该反应中的还原剂是________，该反应中的还原产物是__________。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_______________________________。【练合练习1】第12页/共14页第十二页，共15页。2.酸性高锰酸钾能将二氧化硫氧化本身变成二价锰的化合物，请写出此反应的化学方程式。第13页/共14页第十三页，共15页。感谢您的观看！第14页/共14页第十四页，共15页。内容总结1。第1页/共14页。①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物。②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。第2页/共14页。第3页/共14