江苏省南京市新集中学高一化学测试题含解析

江苏省南京市新集中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不属于乙醇化学性质的是A．可与金属钠反应

B．能发生加成反应

C．可被氧化成乙醛

D.可与乙酸发生酯化反应参考答案：B略2.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色

化学”的是（

）

①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：A略3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.非金属性：Cl＞BrC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。4.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，则a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量参考答案：B略5.下列各对物质中属于同系物的是（

）A．CH3CH3与CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2与CH3-CH=CH2C．

D．参考答案：AB略6.下列变化属于物理变化的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色是高锰酸钾和乙烯发生氧化还原反应的结果，属于化学变化，故A错误；B、浓硝酸遇到蛋白质会发生显色反应使蛋白质变黄，属于化学变化，故B错误；C、酒精和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于化学变化，故C错误；D、苯滴入溴水中，溴会溶解在苯中，水层接近无色，属于萃取，是物理变化，故D正确．故选D．7.下列说法或做法正确的是（

）A

CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B

金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略8.下列说法中正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1mol·L－1的硫酸钠溶液和1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列表述正确的是（

）

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略10.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（

）A．NaOH

B．CO2

C．MgCl2

D．NaCl参考答案：A略11.下列属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D．氯气通入NaBr溶液中参考答案：A12.下列所列各物质的用途中，不正确的是：（

）A．晶体硅：半导体、芯片 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D 13.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是(

)A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正>v逆D.TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%参考答案：CA、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时，升高温度，，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、

COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)

起始（mol·L-1）：0.5

0

0

转化（mol·L-1）：0.1

0.1

0.1

平衡（mol·L-1）：0.4

0.1

0.1

该温度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此时＜0.025，则反应达到平衡前正>v逆。正确；D、TK时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。14.等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是

(

)

A．氢原子数

B．分子数

C．体积

D．原子数参考答案：D略15.下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。参考答案：（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2）防止倒吸；（3）；（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（5）①分液，蒸馏烧瓶②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分类法是认识和研究化学物质常用方法。Ⅰ.在下列物质中：①水银

②烧碱

③熔化的KCl

④氯化钠晶体

⑤盐酸

⑥碳酸氢钠固体

⑦蔗糖

⑧氯气

⑨液态氯化氢

⑩氢氧化钡溶液（1）能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________。（填编号于空格中）（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________。（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：______________。Ⅱ.下列物质存在如下转化关系：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。（2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________参考答案：Ⅰ.(1)①③⑤⑩

②③④⑥⑨

⑦

(2)NaHCO3=Na++HCO3-

(3)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓H2O

Ⅱ.(1)①

④

(2)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O解析：Ⅰ.（1）水银中存在自由移动的电子，能导电，熔化的KCl、盐酸和氢氧化钡溶液中存在自由移动的离子，能导电，故①③⑤⑩能导电；烧碱、熔化的KCl、氯化钠晶体、碳酸氢钠固体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②③④⑥⑨属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，即⑦属于非电解质；（2）物质⑥NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。（3）将物质⑥NaHCO3配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2OⅡ（1）在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④。（2）Cr(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，其与KOH反应生成CrO2-盐，离子方程式：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。18.（1）0.5molNa2CO3中含有_____个Na+。（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。（3）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。A容量瓶洗涤干净后未干燥B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)500mL容量瓶

14.6

BD【分析】(1)1mol碳酸钠含有2mol钠离子；(2)由n==分析解答；(3)①根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；②根据m=cVM计算溶质的质量，同时考虑容量瓶的规格、天平的精确度来解答；

③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)0.5mol

Na2

CO3中含有钠离子个数为：0.5mol×2×NA=NA；(2)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3；(3)①实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容；②实验室需用480mL1mol/L的氯化钠溶液，实验室没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称量质量为14.6g；③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A错误；B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大