广西壮族自治区河池市宜州第一中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区河池市宜州第一中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是（

）A.乙醇

B.乙醛C.乙酸

D.葡萄糖参考答案：D2.下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银参考答案：D略3.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：C略4.关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：B试题分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B．5.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：C6.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（

）

A、1:1

B、2:1

C、1:10

D、10:1参考答案：D略7.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A．pH值为1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

B．滴加甲基橙试液显红色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液

K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+参考答案：A略8.下列化学用语，正确的是k*s*5u–

A．甲烷的结构式：

B．镁的原子结构示意图：H

C．氯化钠的电子式：

D．戊烷的分子式：C6H14参考答案：A略9.我们经常对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略10.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是

A．化学平衡不发生移动

B．化学平衡向正反应方向移动

C．化学平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B11.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性

B.煮熟

C.盐析

D.加入浓硫酸参考答案：C略12.不能用水浴加热的实验是A．银镜反应B．苯的硝化反应C．由乙醇制乙烯D．制酚醛树脂参考答案：C由乙醇制乙烯需加热到170℃，已超过了100℃，故不能用水浴加热。13.在铁制品上镀上一层锌，以下方案正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子C．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子D．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子参考答案：A略14.以下各结论，正确的是（

）A．溶质的质量分数为98%的浓硫酸，与等质量的水混合后，其溶质的质量分数为49%B．物质的量浓度为10mol·L－1的硫酸溶液，用等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5mol·L－1C．物质的量浓度为10mol·L－1的硫酸溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5mol·L－1D．常温常压下，将pH=5的某强酸溶液稀释1000倍其pH=8参考答案：AB15.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是

A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+

B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+

C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+

D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。指出装置中仪器名称：a_______________，b______________；“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必须在_____________

_中进行；⑶判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是____

__(选填序号)；

a．加热时无水蒸气

b．胆矾晶体由蓝变白

c．固体质量不再减小

d．固体质量不断减小⑷“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是___________________________________________________________

____；⑸做此实验时，最少应称量__________

__次。⑹某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g7.100g①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。a．没有进行恒重操作

b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量c．加热过程中晶体有少量溅失

d．加热固体到白色后，露置在空气中冷却参考答案：(12分)

⑴坩埚，泥三角；研钵

⑵冷却，干燥器；

⑶c

⑷相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2A为二元弱酸，设有下列四种溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。

(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。

(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。参考答案：

(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A略18.80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60

①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为

；

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)

；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)

。A.增大N2O4的起始浓度

B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂

D.升高温度

⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)

0.60mol(填“>”、“<”或“=”)。

参考答案：略19.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。(2)Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_____