济南市莱芜地区2022年九年级化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表下列说法不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823A．甲、丙为反应物B．待测值为0C．该反应可能为置换反应D．反应过程中生成乙、丁的质量比为24:232．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是（）A．分子是不断运动的B．分子间有间隔C．氢气的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子构成3．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是()A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔4．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是()A．氧烛是一种纯净物B．NaClO3中Cl为+5价C．氧烛制取氧气的反应为分解反应D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击5．下列实验操作不正确的是（）A．添加酒精 B．稀释浓硫酸C．过滤泥水 D．称量氯化钠6．下列图像正确反映对应变化关系的是A．图①表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化B．图②表示等体积、等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2质量变化C．图③表示KMnO4加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化D．图④表示碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应前后烧杯内物质的质量变化7．提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”以下行为不会对长江造成污染的是A．工业废水直接排入长江B．周边地区大量使用农药、化肥C．用长江之水灌溉农田D．周边居民随意丢弃电子废弃物8．如图是电解水过程示意图，下列说法正确的是（）A．电解水属于物理变化B．水分子是由氢分子和氧分子构成的C．水是由原子直接构成的D．分子和原子都是构成物质的微粒9．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B用课本中的装置做测定空气中氧气含量的实验进入瓶中的水量超过了瓶内空气体积的1/5所用的燃烧物可能是硫粉C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸屮镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强A．A B．B C．C D．D10．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B．溶液中各部分的成分和性质均相同C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．氨气的合成是人类科学技术的重大突破，合成氨气的微观过程如下图所示，请回答下列问题。（1）画出氨分子_____________。（2）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生化学变化的____。A元素种类B原子的质量C原分子的种类D原子的数目（3）图示化学反应是在高温、高压及催化剂等条件下进行的，则其反应化学方程式为_________，在此合成氨过程中，元素化合价发生变化的情况是_____________。（4）观察上图可知化学反应的实质是________。（5）氨气在加热条件下，它能和氧化铜反应：3CuO+2NH3=3X+N2+3H2O，则X化学式为________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法

（1）写出图中标号仪器的名称：①________．（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点______（填序号）．A需要加热B需用催化剂C没有气体参加反应D生成的气体只有一种（3）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为：________．收集得到较纯净的氧气选________（填序号）．（4）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：CaO（固）+NH3⋅H2O＝NH3↑+Ca(OH)2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理，则选用图1中的________作为反应的发生装置，选______作为反应的收集装置．（5）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）．a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b锌与稀硫酸反应制取氢气四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。①氨分子是不断运动的②氨分子有一定质量③浓氨水具有挥发性④氨气易溶于水(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。14．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。A硬度大、耐腐蚀B硬度小熔点高C熔点高、耐腐蚀（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。①请写出丙实验中的现象_____________。②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：①固体A的成分有________________；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g120162201232010420n（1）表中n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求生成二氧化碳的质量。16．根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全部溢出）。

（1）计算生成二氧化碳的质量。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】反应物的质量减少，生成物的质量增加。乙增加22g，乙是生成物；丙的质量减少32g是反应物；丁的质量增加18g是生成物。【详解】A.据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0g，甲的质量减少，甲、丙为反应物，选项正确；B.待测值为0，选项正确；C.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应为乙和丁生成甲和丙，可能为置换反应，选项正确；D.反应过程中生成乙、丁的质量比为22:18，选项错误。故选D。2、D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小．D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的．故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验．3、B【解析】试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．解：A、湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了；故选项解释正确．B、水结成冰是因为水分子间的间隔发生了变化，而不是分子发生了变化；故选项解释错误．C、干冰升华是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．D、给轮胎充气是因为分子间有间隔隙，加压时分子间间隔变小；故选项解释正确．故选B．4、A【解析】A.根据物质的组成分析；B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；C.根据反应类型分析；D.根据氧烛的性质分析。解：A.氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；B.NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；C.氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3====2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。故本题选A。5、C【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确；故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故不符合题意；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；故符合题意；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；故不符合题意；故选C【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6、C【解析】木炭和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】A、木炭和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，固体的质量减小，反应完全，固体的质量不变，固体不可能为零，图①不能表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化，故A错误；B、二氧化锰是催化剂，能加快化学反应速率，不能改变生成的氧气质量，最终生成的氧气的质量相等，图②不能表示等体积、等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2质量变化，故B错误；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始温度没有达到高锰酸钾分解的温度，锰元素的质量分数不变，随着反应的进行，氧气不断放出来，锰元素在剩余固体中的质量分数先变大，反应完全，不再变化，图③能表示KMnO4加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化，故C正确；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，反应前后烧杯内物质的质量不断减小，反应完全，质量不变，图④不能表示碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应前后烧杯内物质的质量变化，故D错误。故选C。【点睛】催化剂能加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后均不变。7、C【解析】A、工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就直接排入长江，不符合题意；B、大量的使用农药和化肥会造成长江之水污染，不符合题意；C、用长江之水灌溉农田不会造成长江之水污染，符合题意；D、周边居民随意丢弃电子废弃物会污染土壤和长江水，不符合题意。故选C。8、D【解析】A、由图可知，水通电后分解为氢气和氧气，故电解水属于化学变化，选项错误；B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项错误；C、由图可知，水由水分子构成，选项错误；D、分子和原子都是构成物质的微粒，均可以直接构成物质，选项正确。故本题选D。9、C【详解】A、二氧化碳溶于水，产生碳酸，塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，而是产生的碳酸遇石蕊变红，故A错误；B、若燃烧物是硫粉，燃烧产生的二氧化硫也是气体，则进入瓶中的水量不可能超过瓶内空气体积的1/5，故B错误；C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，故C正确；D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快，由于选择的两种金属的形状不同，不能比较两种金属的活动性顺序，故D错误。故选C。10、B【详解】A、溶液是均一、稳定的，但溶液是可以有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；B、溶液具有均一性，故溶液中各部分的成分和性质均相同，符合题意；C、饱和溶液是相对于某种溶质而言，但是该溶液还可以溶解其他溶质，不符合题意；D、氧化钙会和水发生反应生成氢氧化钙，因此，无法形成氧化钙溶液，不符合题意。故选B。【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C3H2＋N22NH3氮元素由0价变为-3价，氢元素由0价变为+1价分子分成原子，原子又重新组合成新的分子Cu【详解】（1）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成：氨分子微观示意图；（2）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生化学变化的：A、元素种类，不会改变；B、原子的质量，不会改变；C、原分子的种类，一定改变；D、原子的数目，不会改变；故选：C。（3）氮气和氢气在高温、高压及催化剂等条件下反应产生氨气的化学方程式为：3H2＋N22NH3，在此合成氨过程中，元素化合价发生变化的情况是：氮元素由0价变为-3价，氢元素由0价变为+1价；（4）化学反应的实质是：分子分成原子，原子又重新组合成新的分子；（5）氨气在加热条件下，它能和氧化铜反应：3CuO+2NH3=3X+N2+3H2O，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物多3个铜原子，X的计量数为3，则X化学式为：Cu。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶CD2KClO32KCl＋3O2↑EBDb【详解】（1）据图可知，仪器①的名称为锥形瓶；（2）实验室制取O2如果用高锰酸钾制氧气需要加热只生成一种气体，用氯酸钾加热需要二氧化锰催化生成一种气体，用过氧化氢需要二氧化锰催化生成一种气体；制H2一般用稀硫酸和锌不加热生成一种气体；制CO2一般用稀盐酸和碳酸钙不加热生成一种气体；故实验室制取这三种气体反应的共同点选：CD；（3）气体发生装置A可用来制取O2，试管口没有一团棉花，是氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：2KClO32KCl＋3O2↑；选用排水法可以收集得到较纯净的氧气，故选E；（4）上述反应作为实验室制取NH3的反应原理，是固液不加热反应，则选用图1中的B作为反应的发生装置；NH3极易溶于水，密度比空气小，选向下排空气法收集，故选D；（5）打开K1、关闭K2时，收集装置中是短进长出，说明得到的气体密度比空气小，可进行的实验是锌与稀硫酸反应制取氢气，故选b。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、②CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。氨分子有一定的质量则没有得到体现。故选②；（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。14、A铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色铜片、稀盐酸银、锌过滤反应掉固体A中的锌，得到银单质3克。【详解】（1）由题意剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，A选项正确，符合题意。故选A。（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，根据图中甲、乙、丙三个实验可知：甲实验：锌与氯化亚铁溶液反应，实验现象为有黑色单质生成，溶液变为无色；乙实验：铁表面产生气泡，溶液变为浅绿色；丙实验：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；①