广西壮族自治区桂林市杨堤中学2021年高一化学模拟试题含解析

广西壮族自治区桂林市杨堤中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.23 B.61 C.84 D.145参考答案：A【分析】质子数+中子数=质量数，原子质子数=核外电子数，据此分析作答。【详解】的核外电子数=质子数=61，中子数=质量数-质子数=145-61=84，则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23，A项正确，答案选A。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

2.浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A．Cu+H2SO4（浓）

B．Fe2O3+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）

D．NaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略3.下列元素中，不属于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N参考答案：B【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A.H元素在第IA，属于主族元素，故A不选；B.He是零族，不属于主族元素，故B选。C.Cl在第ⅦA，属于主族元素，故C不选；D.N元素在第ⅤA，属于主族元素，故D不选；故选B。4.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B5.下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．铵盐和碱的反应是吸热反应；B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C．断键吸收能量，成键放出能量；D．中和反应是放热反应．【解答】解：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误；B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；D．燃烧反应和中和反应是放热反应，故D正确．故选D．6.食品中含有过量的

（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。其中正确的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④参考答案：C略7.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是A、氯气

B、二氧化氮

C、二氧化碳

D、二氧化硫参考答案：A略8.下列物质中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．盐酸

D．食盐参考答案：B9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D．从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略10.下列描述中，不正确的是A.硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的参考答案：A【详解】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—B.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—C.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—参考答案：BA、Cu2+和CO32-和产生CuCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；B、强碱性溶液中存在OH-，不与选项中离子反应能大量共存，B项正确；C、盐酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-离子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C项错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在这样的溶液中大量共存，D项错误；答案选B。点睛：本题的易错点是透明的溶液不同于无色溶液，NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性。12.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述

正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序数比Y

大19④Z所在的周期中含有32种元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③

D．①②③④参考答案：C13.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（

）

A.该反应是放热反应

B.T1温度下，a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法C.c点可表示v(正)＜v(逆)D.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化参考答案：D略14.某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol参考答案：B略15.下列说法正确的是(

)A．增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大活化分子的百分数，使平衡转化率增大

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为：_________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________________。Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：_________________。（5）下列实验不合理的是_________。A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色（6）实验中，用铜片和18.4mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________(填序号)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色

无色溶液中出现黄色浑浊

还原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色

(4)Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应

②ad试题分析：Ⅰ（1）装置A中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中二氧化硫中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A不选；B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B不选；C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不选；D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选.(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入1mol·L-1的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是

g？参考答案：5．6(2分)18.已知25℃时，的溶解度分别为9g、33g和110g