安徽省皖南八校2023届高三化学上学期第二次联考试题

安徽省皖南八校2023届高三化学上学期第二次联考试题安徽省皖南八校2023届高三化学上学期第二次联考试题本卷命题范围：必修1，必修2，选修4第一章～第三章，选修3和选修5(二选一)。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12 O-16Na-23P-31S-32一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．化学与生活密切相关。以下表达错误的选项是A．活性炭、漂白粉均具有杀菌作用B．农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C．大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升D．汉代烧制出“明如镜、声如磬〞的瓷器，其主要原料为黏土8．以下关于有机化合物的说法正确的选项是A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到B．C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)C．苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面D．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反响9．以下实验方案能到达实验目的的是(局部加持装置已略去)A．实验室制氨气B．实验室制氢氧化亚铁C．除去实验室所制乙烯中的少量SO2D证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱10．NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB．1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NAC．46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.D．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA11．用“KClO3氧化法〞制备KIO3的工艺流程如以下图所示，其中“酸化反响〞所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。以下表达错误的选项是A．KIO3可作为食盐中的补碘剂B．“逐Cl2”C．“滤液〞中的溶质主要是KClD．“调pH〞步骤中所参加的试剂是NaOH12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。以下表达正确的选项是A．简单氢化物的沸点：Y<ZB．化合物WY3中只存在离子键C．原子半径：W>Z>Y>XD．X2Z与W2Z2发生的反响中，X2Z被氧化13．常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴参加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如下图。以下说法正确的选项是A．可用pH试纸测定a点溶液的pHB．b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>aD．d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分26．(14分)锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃答复以下问题：(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反响的离子方程式为______________________。(2)操作a的名称是___________，GeCl4的电子式为_______________。(3)滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量___________。滤渣2中除含有CaGeO3外，还含有少量___________。(4)步骤⑤中参加浓盐酸，发生反响的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的原因是______________________。(5)写出一种证明步骤⑧反响完全的操作方法：______________________。27．(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：答复以下问题：(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反响的化学方程式为___________________。(2)用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。(3)利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反响制备Na2S2O3，所需仪器如以下图：①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。②E中发生反响的离子方程式为______________________。③装置B的作用是______________________。(4)操作1包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、枯燥(5)为测定产品Na2S2O3·5H2O的纯度，准确称取12.4gNa2S2O3·5H2O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L－1碘的标准溶液滴定，发生反响2S2O32－+I2====S4O62－+2I－，消耗碘的标准溶液20.00mL，那么该产品的纯度为___________。28．(14分)环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山〞的理念已被人们认同。运用化学反响原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反响对缓解环境污染具有重要意义。答复以下问题：(1)亚硝酰氯(C—N==O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反响制得，该反响的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：化学键Cl—ClN≡O(NO气体)Cl—NN==O键能/(kJ·mol－1)243630200607(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反响，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生反响2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如下图：①该可逆反响到达平衡后，为在提高反响速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。a．按体积比1：1再充入CO和NOb．改用高效催化剂c．升高温度d．增加CO的浓度②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保存4位小数)。③假设在B点对反响容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，到达新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。(3)有人设想采用以下方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4复原SO2，从产物中别离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来复原NO2。这种含硫化合物和NO2反响的化学方程式为______________________。(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反响，假设溶液中，那么该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－7)。(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：①电极b上发生的是___________反响(填“氧化〞或“复原〞)。②电极a的电极反响为_________________________________。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每科按所做的第一题计分。35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。答复以下问题：(1)在硼氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为___________(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是___________。(2)硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+。①硼酸是___________元酸。②[B(OH)4]－中含有的化学键类型有___________(填标号)。a．σ键b．π键c．配位键d．非极性键③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的结构式为______________________。(3)氟化硝酰(NO2F)与NO3－的结构相似，那么其分子的立体构型是___________，N原子的杂化轨道类型为(4)单质硼晶体的熔点为1873℃，单质硼晶体是___________晶体。(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如下图。晶胞中B－P键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么磷化硼晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)。36[化学—选修5：有机化学根底](15分)以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：答复以下问题：(1)B的化学名称为______________________。(2)由A生成B的反响类型为___________，由D生成E的反响类型为___________。(3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________。(4)E的同分异构满足以下条件：①遇FeCl2溶液呈紫色；②苯环上的取代基不超过3