广东省清远市清新区2023届高三化学下学期第一次模拟考试试题

广东省清远市清新区2023届高三化学下学期第一次模拟考试试题选择题7．以下说法正确的选项是〔〕A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而到达消毒的目的B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．“光化学烟雾〞、“硝酸型酸雨〞的形成都与氮氧化合物有关D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物8．NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．18克的D216O中含有的中子数为9NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反响，产生的Cl2分子数为0.2NAD．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA9．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反响为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．以下有关说法正确的选项是〔〕A．a电极发生复原反响B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反响式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b10．以下说法正确的选项是〔〕A．按系统命名法，的名称为2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷B．用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解11．室温下，关于以下溶液的说法正确的选项是〔〕A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①B．pH=1的NaHSO4溶液：c〔H+〕=c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕C．pH=8.0的KHS溶液中，c〔K+〕＞c〔HS﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔S2﹣〕＞c〔H+〕D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c〔OH﹣〕=c〔H+〕+c〔CH3COO﹣〕+c〔CH3COOH〕12．有关以下图及实验的描述正确的选项是〔〕A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图2装置精炼铝C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．用图4装置可比拟氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱13．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均到达8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．以下说法正确的选项是〔〕A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反响时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反响生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同非选择题：26．纳米TiO2在涂料、光催化、化装品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化复原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe〔SO4〕2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请答复以下问题：〔1〕TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为〔2〕玻璃棒有多种用途，以下实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是〔填字母〕①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④〔3〕水洗时检验TiO2•xH2O已洗净的方法是〔4〕以下可用于测定TiO2粒子大小的方法是〔填字母代号〕a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法〔5〕滴定终点的现象是〔6〕滴定分析时，称取TiO2〔摩尔质量为Mg•mol﹣1〕试样wg，消耗cmol•L﹣1NH4Fe〔SO4〕2标准溶液VmL，那么TiO2质量分数表达式为%〔7〕以下操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe〔SO4〕2溶液有少量溅出C．容量瓶清洗之后，未枯燥D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．27．中国环境监测总站数据显示，颗粒物〔PM2.5等〕为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请答复以下问题：Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．〔1〕：H2〔g〕+1/2O2〔g〕═H2O〔g〕△H1=﹣241.8kJ•mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H2=﹣221kJ•mol﹣1由此可知焦炭与水蒸气反响的热化学方程式为〔2〕煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反响的离子方程式为〔：H2S：Ka1=1.3×10﹣7，Ka2=7.1×10﹣15；H2CO3：Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11〕〔3〕现将不同量的CO〔g〕和H2O〔g〕分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如表反响：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H，得到两组数据实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol到达平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63该反响的△H0〔填“＜〞或“＞〞〕；假设在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中参加l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，那么此时ʋ正ʋ逆〔填“＜〞，“＞〞，“=〞〕．〔4〕一定条件下，某密闭容器中已建立A〔g〕+B〔g〕⇌C〔g〕+D〔g〕△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，以下选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的选项是A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B．增加B〔g〕浓度，同时降低C〔g〕浓度，平衡不移动C．增加A〔g〕浓度，同时降低温度，平衡不移动D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动Ⅱ．压缩天然气〔CNG〕汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2．①CH4〔g〕+4NO〔g〕2N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H1＜0②CH4〔g〕+2NO2〔g〕〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H2＜0〔5〕收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%〔体积分数〕，假设用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L〔标准状况下〕该尾气需要甲烷30g，那么尾气中V〔NO〕：V〔NO2〕=．〔6〕在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：．28．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀〔c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1〕时pH分别为3.6和5．〔1〕“微热〞的作用：①；②．〔2〕根据溶解度〔S〕～温度〔T〕曲线，操作B的最正确方法为〔填字母〕a．蒸发浓缩，趁热过滤b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤〔3〕酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣复原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr〔OH〕3的溶度积常数Ksp=．〔4〕Cr〔OH〕3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣〔亮绿色〕+H2O⇌Cr〔OH〕3〔s〕⇌Cr3+〔紫色〕+3OH﹣，参加NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是．〔5〕根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计如图2装置〔均为惰性电极〕电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图3中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反响方程式为．测定阳极液中Na和Cr的含量，假设Na与Cr的物质的量之比为d，那么此时Na2CrO4的转化率为．假设选择用熔融K2CO3作介质的甲醇〔CH3OH〕燃料电池充当电源，那么负极反响式为．35、【化学-选修2：化学与技术】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的复原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气〔CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等〕，其合成局部工艺流程如下：〔1〕上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反响有〔列举两例〕．〔2〕上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是．〔3〕合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反响液中别离出HCOONa•2H2O的主要步骤有、、过滤，再经洗涤枯燥得到．〔4〕甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为．〔5〕在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉〔Na2S2O4〕，同时产生二氧化碳气体，该反响的离子方程式为．36.【化学-选修5：有机化学根底】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：：答复以下问题：〔1〕写出反响③所需要的试剂；反响①的反响类型是．〔2〕有机物B中所含官能团的名称是；〔3〕写出有机物X的结构简式；〔4〕写出由E到F的化学方程式；〔5〕写出所有同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式；①能发生银镜反响；②能发生水解反响〔6〕以1﹣丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线〔无机试剂及溶剂任选〕．：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反响．注：合成路线的书写格式参照如下例如流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．化学答案：CABBBCC二、26.〔14分〕〔1〕TiCl4+〔x+2〕H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；〔2〕BC〔3〕取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净；〔4〕d〔5〕溶液变成红色且半分钟内不褪色；〔6〕%；〔7〕B27.〔14分〕〔1〕C〔s〕+H2O〔g〕⇌CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.3kJ•mol﹣1；〔2〕CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣；〔3〕＜；＜；〔4〕A〔5〕1；1〔6〕N2O、NO2．28.〔15分〕〔1〕提高反响速率；促进Fe3+水解生成Fe〔OH〕3而除去；〔2〕a〔3〕3SO32﹣+Cr2O72﹣+8H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O；H2SO4；1.0×10﹣32mol4•L﹣4；参加NaOH使上述平衡逆移，使Cr〔OH〕3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；〔5〕负；4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑；〔2﹣d〕×100%；CH3OH﹣6e﹣+3CO32﹣=4CO2+2H2O．35、解：电石炉废气〔CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等〕先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反响生成盐，然后将气体通入合成塔，并参加NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空，〔1〕碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反响为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案为：除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；〔2〕反响物接触面积越大，反响越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反响物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反响过程中N2、CH4不参加反响，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4，故答案为：使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4；〔3〕从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤枯燥得到，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；〔4〕甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反响方程式为2HCOONa高温NaOOCCOONa+H2↑，故答案为：2HCOONa高温NaOOCCOONa+H2↑；〔5〕反响物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反响方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O，故答案为：HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O．36.解：A与氯气反响生成B〔CH2=CHCH2Cl〕，该反响为取代反响，那么A的结构简式为：CH2=CHCH3；B与Mg在无水乙醚条件下反响生成C〔CH2=CHCH2MgCl〕，D与Br2发生加成反响生成E，那么D的结构简式为CH2=CHCH2CH〔OH〕CH2OHCl，结合题干反响原理可知，有机物X为HOCH2CHO；有机物E发生反响：生成F