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文档简介

1、CH4、C2H6、C(CH3)4中中心原子分别采用了哪种杂化方式？【复习】2、C2H4、CO2、CH3CH=CH2中碳原子的杂化方式相同吗？4、BF3、BeCl2中的中心原子分别采用了哪种杂化方式？3、中心原子的杂化轨道能形成π键吗？5、能根据中心原子形成的σ键的数目来确定杂化轨道的数目，进而判断其杂化类型吗？

按照电子判断理论H2O中的共价键键角是90°，实际键角是104.5°,为什么呢？【质疑】H2O空间构型

NH3空间构型①、等性杂化：各个杂化轨道的形状和能量完全相同。如CH4中的4个SP3杂化轨道、C2H4的3个sp2杂化轨道。

杂化轨道分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道两种。②、不等性杂化：由于参与杂化的原子轨道中存在孤对电子，所以形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。NH3中的4个SP3杂化轨道就是不等性杂化轨道。

杂化轨道中有无孤对电子是判断等性和不等性杂化轨道的方法。H2O中氧原子采用了什么样的杂化方式呢？杂化轨道之间的夹角是多少度呢？为什么键角是104.5°呢？【探究1】

价电子对就是成键电子对和孤电子对。分子中的中心原子的成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向于彼此远离，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。价电子对互斥理论键角越小，排斥力越大。由于共用电子对受两个原子核的吸引，导致电子云变瘦，排斥力变小。而孤对电子只受到一个原子核的吸引，电子云比较肥大，所以排斥力较大。

★孤对电子—孤对电子>孤对电子—成键电子对>成键电子对—成键电子对

★叁键>双键>单键如何判断分子中中心原子

的杂化方式、分子构型推断分子或离子的空间构型的具体步骤：确定中心原子的价层电子对数，以AXm为例(A—中心原子,X—配位原子)：原则：①A的价电子数=主族序数；②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子,规定氧与硫不提供价电子；③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m

±离子电荷数()]负正例1：试求SO42-

中S的杂化类型，该离子的空间构型。步骤1:找中心原子是S.VIA族,价层电子数为6【解析】步骤2:找配位原子是O.规定O、S作为配位原子时价电子为0.步骤3:找所带电荷。步骤4:套公式。n==4(6+0+2)2

一个分子或离子中的价电子对（即含孤对电子）在空间的分布

2

34

56

直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体SPSP2SP3价电子对互斥理论与分子空间构型的关系价电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子空间构型2345623456SPSP3SP2平面三角形正四面体直线三角双锥形八面体

判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。分子SO2SO3HCHOCOCl2PCl3CO32-杂化类型分子NH4+C2H4NO2PO43-SO2Cl2SO32-杂化类型【一试身

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