2023-2024学年安徽省县中联盟高二上学期10月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省县中联盟2023-2024学年高二上学期10月联考考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一册和必修第二册(30%)、选择性必修1第一章至第二章第二节(70%)。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.冰箱保存食物 B.在糕点包装内放置小包除氧剂C.做馒头时添加膨松剂 D.给学校消防栓刷漆〖答案〗C〖解析〗A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合题意；B．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B不符合题意；C．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故C符合题意；D．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率，故选C。2.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是A.乙醇燃烧 B.碳酸钙高温分解 C.铝热反应 D.酸碱中和〖答案〗B〖解析〗“尽发炎火”说明为放热的反应；A．燃烧为放热反应，故A不符合题意；B．碳酸钙高温分解为吸热反应，故B符合题意；C．铝热反应为放热反应，故C不符合题意；D．酸碱中和为放热反应，故D不符合题意；故选B。3.下列有关化学用语正确的是A.甲烷的球棍模型 B.乙酸乙酯的结构简式：C.的电子式： D.中子数为8的氮原子：〖答案〗C〖解析〗A．为甲烷的空间填充模型，A错误；B．乙酸乙酯的结构简式为，B错误；C．氯化钠为离子化合物，其电子式为：，C正确；D．中子数为8的氮原子，可表示为，D错误；故选C。4.2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为，下列说法错误的是A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好B.无氧环境下不影响该推进剂的使用C.若反应物都是气态的，反应的将变大D.的〖答案〗C〖解析〗A．用推进剂，反应产物为氮气和二氧化碳、水，无污染对环境友好，A正确；B．根据题意可知，使该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，B正确；C．液态变为气体需要吸热，则若反应物都是气态的，则该反应的将变小，C错误；D．推进剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的，D正确；故选C。5.下列事实能用物夏特列原理解释的是A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B.平衡后加压混合气体颜色加深C.工业合成氨时选择较高温度下进行D.氧化生成时使用催化剂〖答案〗A〖解析〗A．氯水中存在，光照下发生反应，随反应进行浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度逐渐减小至消失，最终颜色变浅至无色，可用勒夏特列原理解释，A正确；B．反应前后气体总数不变，加压各物质的分压不变，故平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C．合成氨反应为，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的合成，合成氨时选择高温的目的是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D．使用催化剂是加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；故选A。6.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是选项热化学方程式有关描述或结论A丙烷比乙烯稳定B甲烷燃烧热CD(白磷，s)=4P(红磷，s)31g白磷比31g红磷能量多A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．该反应只能说明丙烷比乙烯和甲烷的总能量低，并不能说明丙烷比乙烯的能量低，无法比较二者稳定性，A错误；B．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，一般，B错误；C．中和反应反应热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成水放出的热量，则如果生成水，应放热，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，C错误；D．白磷转化为红磷会释放能量，(白磷，s)(红磷，s)，则即白磷比即红磷能量多，D正确；故选D。7.下列说法错误的是A.自然界中不存在单质形态的镁、铝、铁等氢前金属B.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D.易液化且汽化吸收大量热，因此可用作制冷剂〖答案〗A〖解析〗A．铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，但自然界存在单质铁，A错误；B．钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质，B正确；C．维生素C具有很强的还原性，可用作营养增补剂、抗氧化剂，在人体内起抗氧化作用，C正确；D．易液化，同时液氨汽化吸收大量热，能快速降温，因此可用作制冷剂，D正确；故选A。8.下列关于碰撞理论的说法中错误的是A.反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应B.增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.某些反应选用适当的催化剂，使得更多的分子成为活化分子〖答案〗B〖解析〗A．反应物分子之间只有发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，A正确；B．在有气体参加的化学反应中，通过缩小反应容器的体积来增大压强，可使气体反应物的浓度增大、增加单位体积活化分子数，但活化分子的百分数不变，B错误；C．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，C正确；D．使用催化剂能降低反应活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，D正确；故选B。9.下列实验装置不能达到实验目的的是A制取氨气B．配制溶液时移液C．验证反应有生成D．反应的热量变化A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．氯化铵溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能实现氨气制备，A符合题意；B．配制溶液时移液时，应该用玻璃棒引流，该图示操作正确，B不符合题意；C．通入二氧化碳后，下方点燃的蚊香燃烧更旺，能说明与反应有氧气生成，C不符合题意；D．与浓硝酸反应，若放出热量，则大试管内气体体积膨胀，U形管内液面左低右高，D不符合题意；故选A。10.X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族。做焰色试验时P元素的焰色为黄色。下列说法错误的是A.原子半径：B.中含有的化学键类型为离子键、共价键C.Q的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.X与Y或Z可形成的核外电子总数为10的微粒〖答案〗A〖解析〗X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，则X为H元素；Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，则Y为N元素、Z为O元素；Z和Q同主族，则Q为S元素；做焰色试验时P元素的焰色为黄色，则P为元素。【详析】A．原子半径从大到小的顺序为，A错误；B．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，B正确；C．元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，C正确；D．构成的10电子微粒有等，D正确；故选A。11.如图所示，常温下，在三个相同烧瓶中分别充满相同物质的量气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，然后在(1)中加入无水粉末，在(2)中加入水，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述错误的是A.烧瓶(1)中平衡混合气的，总压强增大 B.粉末溶于水时吸收热量C.烧瓶(3)中气体的相对分子质量增大 D.是吸热反应〖答案〗D〖解析〗A.溶解放热，为红棕色气体，为无色气体，若红棕色加深，说明，平衡向生成的方向进行，气体分子数增加，则总压强增大，A正确；B.(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，温度降低，则粉末溶于水时吸收热量，B正确；C.(3)中气体分子数减少，总质量不变，气体的相对分子质量增大，C正确；D.根据分析，温度升高，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，D错误。12.某温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.时，生成了B.该温度下，反应②的平衡常数C.内，气体X的平均反应速率为D.时保持其他条件不变，再向体系中通入后，反应②平衡左移〖答案〗D〖解析〗A．由图像可知，时，消耗，生成了，反应①生成了，而Z的物质的量实际上最终为，说明反应②消耗了，生成了，A正确；B．该温度下，反应②的平衡常数，B正确；C．由题干图像可知，内生成了，则消耗，故气体X的平均反应速率为，C正确；D．反应①为不可逆反应，故时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动，D错误；故选D。13.以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如图所示。下列说法正确的是A.过程中元素化合价均未改变B.总反应为C.过程③只有化学键的断裂D.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在催化剂中〖答案〗B〖解析〗A．由图可知，过程①中+4价的元素得到1个电子，化合价降低为+3，A错误；B．由图可知，总反应为，B正确；C．过程③中除了化学键的断裂，还有化学键的形成，C错误；D．若用参与反应，一段时间后，会有出现在催化剂中，D错误；故选B。14.和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是①(反应速率慢)②(反应速率快)③(反应速率快)④(反应速率快)A.反应①中是还原产物，反应③中是还原剂B.和是该反应的催化剂C.该反应总反应速率由反应①决定D.反应④的离子方程式为〖答案〗B〖解析〗A．反应①中，元素化合价降低被还原，作还原产物；反应③中被氧化为碘单质，是还原剂，，故A正确；B．和是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误；C．步反应中，②③④为快反应，而①为慢反应，决定了反应进行的快慢，所以此反应总反应速率由反应①决定，故C正确；D．配平后，反应④的离子方程式为，故D正确；故选B。15.水污染是我国面临的主要环境问题之一，工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水(含和等离子)脱盐的同时处理含(其中C为+4价)酸性废水的装置如图所示。下列说法错误的是A.该电池N极为正极B.电池的M极的电极反应式为C.通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目D.该电池优点是条件温和，利用率高，无污染〖答案〗C〖解析〗A．从图中可以看出，在M极，转化为和元素由价升高到0价，则M极为负极，M极的电极反应式为，在N极，作氧化剂，则N极为正极，A正确；B．由分析可知，M极的电极反应式为，B正确；C．在M极，废水中的通过膜1向M极移动，在N极，废水中的通过膜2向N极移动，由于阴、阳离子带的电荷数不同，所以通过膜1的阴离子数目不一定等于通过膜2的阳离子数目，C错误；D．该电池在厌氧微生物的催化作用下，常温下，将等杂质转化为等，所以优点是条件温和，利用率高，无污染，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示。实验序号起始温度终止温度平均温度差盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2___________220.220.4234320.520.623.6（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中隔热层的作用是___________。（2）请填写表中的平均温度差：___________。（3）如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。（4）倒入溶液的正确操作是___________(填标号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。〖答案〗（1）①.玻璃搅拌器②.保温，减少热量损失（2）3.1（3）①.不变②.中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸和碱的用量无关（4）C（5）〖解析〗本题为中和热测定的实验题，为了使实验室数据尽可能准确，在实验过程中要尽量保证热量不流失，故需要采取保温装置，同时要加以搅拌促使反应尽快完成，在计算中和热时，要考虑中和热的定义，以此解题。【小问1详析】由图可知，该装置中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；该反应过程中需要防止热量的流失，则置中隔热层的作用是保温，减少热量损失；【小问2详析】第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；三组数据均有效，平均温度差为3.1℃；小问3详析】从中和反应反应热的定义可以发现，要求生成1mol水时放出的热量，则如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值不变；理由是：中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸和碱的用量无关；【小问4详析】倒入NaOH和盐酸溶液反应的正确操作是一次迅速倒入，防止热量散失，故〖答案〗为C；【小问5详析】只有NH3·H2O为弱碱，NH3·H2O的电离过量需要吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3。17.“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。A.植树造林，发展绿色经济 B.通过裂化将重油转化为汽油C.在燃煤中添加或 D.大力开采和使用可燃冰（2）和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：。①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示，该反应每生成甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。化学键H-HC-OC=OO-HC-H键能/436326803464414②已知该反应的正反应速率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=___________。10.020.0120.020.02a（3）若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由：___________；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：___________。〖答案〗（1）A（2）①.放出②.46③.（3）①.不是②.图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态可能原因：①该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动③.也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降〖解析〗【小问1详析】A．植树造林，发展绿色经济，可以减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故A选；B．通过裂化将重油转化为汽油，不会减少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故B不选；C．在燃煤中添加CaO或CaCO3可以减少二氧化硫的排放，但不会减少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故C不选；D．可燃冰燃烧也会产生二氧化碳，大力开采和使用可燃冰，会增大二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故D不选；故选A。【小问2详析】①=反应物的键能-生成物的键能=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-3×414kJ/mol-326kJ/mol-464kJ/mol-2×464kJ/mol=-46kJ/mol，该反应每生成甲醇，需要放出46的热量；②由可知，当c(H+)扩大两倍，v正扩大8倍，则a=。小问3详析】图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态可能原因：①该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；490K之后，甲醇产率下降的原因是：未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降。18.作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：。回答下列问题：（1）实验表明，在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的活化能比较___________(填“高”或“低”)。（2）为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。①有同学提出将图1中改为0.1mol/L___________，更为合理，其理由是_________________________。②实验室测量气体体积的如图2所示，下列测量方法中可以代替图2的是________(填标号)。③已知溶液对的催化分解分为反应ⅰ和反应ii两步进行；已知反应ⅱ的离子方程式为；反i离子方程式为__________________。（3）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。①时，内分解反应的平均速率__________。②下列对图像的分析正确的是___________(填标号)。A．相同条件下，的浓度越小，分解速率越快B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越快C．在内，时的分解速率比时快〖答案〗（1）高（2）①.②.排除阴离子的干扰③.BC④.（3）①.0.1②.B〖解析〗作为绿色氧化剂和消毒剂，本题通过和对分解的催化效果进行实验，通过控制变量法判断对应的〖答案〗，再根据实验现象和已知条件推测书写离子方程式，再根据图像信息计算出过氧化氢分解的反应速率。【小问1详析】在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，说明过氧化氢比较难分解，反应活化能较大。【小问2详析】①为控制单一变量，选择阴离子一样的更好，排除阴离子的干扰；②要通过测量产生气体的体积来看分解的效果，故只有BC符合题意；③已知反应ⅱ的离子方程式为，总的方程式为，则总的减去反应ⅱ可得到反应i的离子方程式为。【小问3详析】①根据图像，过氧化氢的浓度由变为，故10分钟分解速率为；②A．根据实验，相同条件下，的浓度越小，分解速率越蛮，故A错误；B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越快，故B正确；C．由图可知，在内，时的分解速率比时慢，C错误。故选B。19.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。（1）中硫元素化合价为___________。（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：Ⅰ.分解：___________。Ⅱ.燃烧：。（3）下列说法正确的是___________(填标号)。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高的转化率c．使用催化剂能提高的反应速率和转化率d．排出的烧矿渣可供炼铁（4）98.3%浓硫酸吸收，反应的化学方程式为___________。（5）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式为___________。b．空气中二氧化硫的含量为___________。③若空气中二氧化硫的允许含量以为标准，则抽气次数n≥___________次才符合标准，否则超标。〖答案〗（1）-1（2）（3）abd（4）（5）①.蓝②.③.④.80〖解析〗黄铁矿粉碎后在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。【小问1详析】中Fe为+2价，根据正负化合价为零可知，硫元素化合价为-1；【小问2详析】根据Ⅱ的两个燃烧方程式可知，Ⅰ中分解为FeS、S2，其对应的方程式为：；【小问3详析】a．黄铁矿粉碎后可增大与氧气的接触面积，有利于其充分燃烧，故a正确；b．适当过量空气能使二氧化硫更充分的发生反应，从而能提高SO2的转化率，故b正确；c．使用催化剂能加快反应速率，但不影响转化率，故c错误；d．排出的烧矿渣中含有Fe2O3，可供炼铁，故d；故选：abd；【小问4详析】98.3％浓硫酸吸收SO3，其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式为；【小问5详析】①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色；故〖答案〗为：蓝；②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次；a．抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是；b．空气中二氧化硫的含量为mg·L-1；故〖答案〗为：；安徽省县中联盟2023-2024学年高二上学期10月联考考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一册和必修第二册(30%)、选择性必修1第一章至第二章第二节(70%)。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.冰箱保存食物 B.在糕点包装内放置小包除氧剂C.做馒头时添加膨松剂 D.给学校消防栓刷漆〖答案〗C〖解析〗A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合题意；B．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B不符合题意；C．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故C符合题意；D．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率，故选C。2.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是A.乙醇燃烧 B.碳酸钙高温分解 C.铝热反应 D.酸碱中和〖答案〗B〖解析〗“尽发炎火”说明为放热的反应；A．燃烧为放热反应，故A不符合题意；B．碳酸钙高温分解为吸热反应，故B符合题意；C．铝热反应为放热反应，故C不符合题意；D．酸碱中和为放热反应，故D不符合题意；故选B。3.下列有关化学用语正确的是A.甲烷的球棍模型 B.乙酸乙酯的结构简式：C.的电子式： D.中子数为8的氮原子：〖答案〗C〖解析〗A．为甲烷的空间填充模型，A错误；B．乙酸乙酯的结构简式为，B错误；C．氯化钠为离子化合物，其电子式为：，C正确；D．中子数为8的氮原子，可表示为，D错误；故选C。4.2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为，下列说法错误的是A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好B.无氧环境下不影响该推进剂的使用C.若反应物都是气态的，反应的将变大D.的〖答案〗C〖解析〗A．用推进剂，反应产物为氮气和二氧化碳、水，无污染对环境友好，A正确；B．根据题意可知，使该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，B正确；C．液态变为气体需要吸热，则若反应物都是气态的，则该反应的将变小，C错误；D．推进剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的，D正确；故选C。5.下列事实能用物夏特列原理解释的是A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B.平衡后加压混合气体颜色加深C.工业合成氨时选择较高温度下进行D.氧化生成时使用催化剂〖答案〗A〖解析〗A．氯水中存在，光照下发生反应，随反应进行浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度逐渐减小至消失，最终颜色变浅至无色，可用勒夏特列原理解释，A正确；B．反应前后气体总数不变，加压各物质的分压不变，故平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C．合成氨反应为，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的合成，合成氨时选择高温的目的是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D．使用催化剂是加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；故选A。6.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是选项热化学方程式有关描述或结论A丙烷比乙烯稳定B甲烷燃烧热CD(白磷，s)=4P(红磷，s)31g白磷比31g红磷能量多A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．该反应只能说明丙烷比乙烯和甲烷的总能量低，并不能说明丙烷比乙烯的能量低，无法比较二者稳定性，A错误；B．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，一般，B错误；C．中和反应反应热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成水放出的热量，则如果生成水，应放热，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，C错误；D．白磷转化为红磷会释放能量，(白磷，s)(红磷，s)，则即白磷比即红磷能量多，D正确；故选D。7.下列说法错误的是A.自然界中不存在单质形态的镁、铝、铁等氢前金属B.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D.易液化且汽化吸收大量热，因此可用作制冷剂〖答案〗A〖解析〗A．铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，但自然界存在单质铁，A错误；B．钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质，B正确；C．维生素C具有很强的还原性，可用作营养增补剂、抗氧化剂，在人体内起抗氧化作用，C正确；D．易液化，同时液氨汽化吸收大量热，能快速降温，因此可用作制冷剂，D正确；故选A。8.下列关于碰撞理论的说法中错误的是A.反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应B.增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.某些反应选用适当的催化剂，使得更多的分子成为活化分子〖答案〗B〖解析〗A．反应物分子之间只有发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，A正确；B．在有气体参加的化学反应中，通过缩小反应容器的体积来增大压强，可使气体反应物的浓度增大、增加单位体积活化分子数，但活化分子的百分数不变，B错误；C．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，C正确；D．使用催化剂能降低反应活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，D正确；故选B。9.下列实验装置不能达到实验目的的是A制取氨气B．配制溶液时移液C．验证反应有生成D．反应的热量变化A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．氯化铵溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能实现氨气制备，A符合题意；B．配制溶液时移液时，应该用玻璃棒引流，该图示操作正确，B不符合题意；C．通入二氧化碳后，下方点燃的蚊香燃烧更旺，能说明与反应有氧气生成，C不符合题意；D．与浓硝酸反应，若放出热量，则大试管内气体体积膨胀，U形管内液面左低右高，D不符合题意；故选A。10.X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族。做焰色试验时P元素的焰色为黄色。下列说法错误的是A.原子半径：B.中含有的化学键类型为离子键、共价键C.Q的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.X与Y或Z可形成的核外电子总数为10的微粒〖答案〗A〖解析〗X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，则X为H元素；Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，则Y为N元素、Z为O元素；Z和Q同主族，则Q为S元素；做焰色试验时P元素的焰色为黄色，则P为元素。【详析】A．原子半径从大到小的顺序为，A错误；B．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，B正确；C．元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，C正确；D．构成的10电子微粒有等，D正确；故选A。11.如图所示，常温下，在三个相同烧瓶中分别充满相同物质的量气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，然后在(1)中加入无水粉末，在(2)中加入水，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述错误的是A.烧瓶(1)中平衡混合气的，总压强增大 B.粉末溶于水时吸收热量C.烧瓶(3)中气体的相对分子质量增大 D.是吸热反应〖答案〗D〖解析〗A.溶解放热，为红棕色气体，为无色气体，若红棕色加深，说明，平衡向生成的方向进行，气体分子数增加，则总压强增大，A正确；B.(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，温度降低，则粉末溶于水时吸收热量，B正确；C.(3)中气体分子数减少，总质量不变，气体的相对分子质量增大，C正确；D.根据分析，温度升高，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，D错误。12.某温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.时，生成了B.该温度下，反应②的平衡常数C.内，气体X的平均反应速率为D.时保持其他条件不变，再向体系中通入后，反应②平衡左移〖答案〗D〖解析〗A．由图像可知，时，消耗，生成了，反应①生成了，而Z的物质的量实际上最终为，说明反应②消耗了，生成了，A正确；B．该温度下，反应②的平衡常数，B正确；C．由题干图像可知，内生成了，则消耗，故气体X的平均反应速率为，C正确；D．反应①为不可逆反应，故时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动，D错误；故选D。13.以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如图所示。下列说法正确的是A.过程中元素化合价均未改变B.总反应为C.过程③只有化学键的断裂D.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在催化剂中〖答案〗B〖解析〗A．由图可知，过程①中+4价的元素得到1个电子，化合价降低为+3，A错误；B．由图可知，总反应为，B正确；C．过程③中除了化学键的断裂，还有化学键的形成，C错误；D．若用参与反应，一段时间后，会有出现在催化剂中，D错误；故选B。14.和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是①(反应速率慢)②(反应速率快)③(反应速率快)④(反应速率快)A.反应①中是还原产物，反应③中是还原剂B.和是该反应的催化剂C.该反应总反应速率由反应①决定D.反应④的离子方程式为〖答案〗B〖解析〗A．反应①中，元素化合价降低被还原，作还原产物；反应③中被氧化为碘单质，是还原剂，，故A正确；B．和是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误；C．步反应中，②③④为快反应，而①为慢反应，决定了反应进行的快慢，所以此反应总反应速率由反应①决定，故C正确；D．配平后，反应④的离子方程式为，故D正确；故选B。15.水污染是我国面临的主要环境问题之一，工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水(含和等离子)脱盐的同时处理含(其中C为+4价)酸性废水的装置如图所示。下列说法错误的是A.该电池N极为正极B.电池的M极的电极反应式为C.通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目D.该电池优点是条件温和，利用率高，无污染〖答案〗C〖解析〗A．从图中可以看出，在M极，转化为和元素由价升高到0价，则M极为负极，M极的电极反应式为，在N极，作氧化剂，则N极为正极，A正确；B．由分析可知，M极的电极反应式为，B正确；C．在M极，废水中的通过膜1向M极移动，在N极，废水中的通过膜2向N极移动，由于阴、阳离子带的电荷数不同，所以通过膜1的阴离子数目不一定等于通过膜2的阳离子数目，C错误；D．该电池在厌氧微生物的催化作用下，常温下，将等杂质转化为等，所以优点是条件温和，利用率高，无污染，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示。实验序号起始温度终止温度平均温度差盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2___________220.220.4234320.520.623.6（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中隔热层的作用是___________。（2）请填写表中的平均温度差：___________。（3）如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。（4）倒入溶液的正确操作是___________(填标号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。〖答案〗（1）①.玻璃搅拌器②.保温，减少热量损失（2）3.1（3）①.不变②.中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸和碱的用量无关（4）C（5）〖解析〗本题为中和热测定的实验题，为了使实验室数据尽可能准确，在实验过程中要尽量保证热量不流失，故需要采取保温装置，同时要加以搅拌促使反应尽快完成，在计算中和热时，要考虑中和热的定义，以此解题。【小问1详析】由图可知，该装置中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；该反应过程中需要防止热量的流失，则置中隔热层的作用是保温，减少热量损失；【小问2详析】第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；三组数据均有效，平均温度差为3.1℃；小问3详析】从中和反应反应热的定义可以发现，要求生成1mol水时放出的热量，则如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值不变；理由是：中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸和碱的用量无关；【小问4详析】倒入NaOH和盐酸溶液反应的正确操作是一次迅速倒入，防止热量散失，故〖答案〗为C；【小问5详析】只有NH3·H2O为弱碱，NH3·H2O的电离过量需要吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3。17.“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。A.植树造林，发展绿色经济 B.通过裂化将重油转化为汽油C.在燃煤中添加或 D.大力开采和使用可燃冰（2）和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：。①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示，该反应每生成甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。化学键H-HC-OC=OO-HC-H键能/436326803464414②已知该反应的正反应速率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=___________。10.020.0120.020.02a（3）若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由：___________；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：___________。〖答案〗（1）A（2）①.放出②.46③.（3）①.不是②.图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态可能原因：①该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动③.也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降〖解析〗【小问1详析】A．植树造林，发展绿色经济，可以减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故A选；B．通过裂化将重油转化为汽油，不会减少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故B不选；C．在燃煤中添加CaO或CaCO3可以减少二氧化硫的排放，但不会减少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故C不选；D．可燃冰燃烧也会产生二氧化碳，大力开采和使用可燃冰，会增大二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故D不选；故选A。【小问2详析】①=反应物的键能-生成物的键能=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-3×414kJ/mol-326kJ/mol-464kJ/mol-2×464kJ/mol=-46kJ/mol，该反应每生成甲醇，需要放出46的热量；②由可知，当c(H+)扩大两倍，v正扩大8倍，则a=。小问3详析】图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态可能原因：①该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；490K之后，甲醇产率下降的原因是：未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降。18.作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：。回答下列问题：（1）实验表明，在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的活化能比较___________(填“高”或“低”)。（2）为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。①有同学提出将图1中改为0.1mol