化学（第六期）（word版）

23/23【真题押真题】2019中考真题：化学〔第六期〕题型1 质量守恒定律的应用1.〔2019潍坊〕某矿石样本只含有如下图的四种元素该矿石中可能含有的物质是 〔 〕A.CCO3 .SO2C.Al3 D.Cue2【答案】B〔推荐：河南〕2〔2019青岛生命至上平安第一为及时发现天然气泄漏,某燃气公司常在天然气中参加少量具有特殊气味的乙硫醇CH5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧,反应的化学方程式为：2CHSH9O24C26H2O2X。以下说法错误的是 〔 〕A.乙硫醇是由三种元素组成的有机物.X的化学式为SO2C.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12:3:16D.乙硫醇中碳元素的质量分数最大【答案】D

〔推荐：河南〕【解析】由乙硫醇的化学式CH5SH可知乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的有机物,A正确；根据化学反响前后原子的种类和个数不变可知,X的化学式为S2B正确乙硫醇中碳氢硫三种元素的质量比为〔12×2〕：〔1×6〕：〔1×32〕12:3:16即质量分数最大的元素是硫元素C正确、D错误。3.〔2019娄底〕某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O以下说法正确的选项是A.该有机物只含碳、氢两种元素.该有机物中一定含有碳氢元素可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定【答案】C

〔推荐：河南〕【解析】根据质量守恒定律,化学反响前后元素种类、元素质量均不变,可知因此生成物二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该有机物；而参加反响的该有机物质量是8.8g5.4g－9.6g4.6g,生成的二氧化碳中碳元素质量为8.8g×(12100)2.4g即该有机物中碳元素质量为442.4g同理可得该有机物中氢元素质量应为0.6g碳元素和氢元素质量和为2.4+0.6g=3.0g＜4.6g,故该有机物中除含有碳氢元素外还一定含有氧元素。应选C。4〔2019天津在反响A3B2C2D中A和B为当gA量B恰成g成C为〔〕A.9.6g .8.8g C.6.8g D.4.4g〔推荐：河南〕【答案】B【解析根据A和B的相对分子质量之比为7:8可假设A和B的相对分子质量分别为7a8a又因为2.8gA与一定量的B恰好完全反响成g,设参加反响的B的质量为xA + 3B 2C + 2D7a 24a2.8g x24ax7a 2.8g=9.6g根据质量守恒定律可知反响生成的C的质量为2.8+9.6g3.6g=8.8g。B正确。题型2 比照计算5.〔2019眉山〕将10g镁、铝的金属混合物参加到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反响后,经测定溶液质量增加了9g,将反响后的溶液蒸干,得到固体的质量为〔〕A.19g.50gC.58gD.63g〔推荐：河南〕【答案】C【解析】镁和铝都能与稀硫酸反响生成盐和氢气,10g镁、铝与硫酸完全反响,溶液质量增加了9g,说明产生了1g氢气根据氢气的质量等于硫酸中氢元素的质量,那么参加反应的HSO4质量为1g÷(2100%)＝49g,硫酸中硫酸根离子的质量即98为反应后所得固体中硫酸根离子的质量,即49g(96100%)4g,那么反响后蒸干溶液得到固98体质量为10+48g58g。应选C。6.〔2019达州〕取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为；取该固体混合物25.6g,参加溶质质量分数为10%的稀盐酸219g,恰好完全反响,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为g。【答案】7:25 33.3

〔推荐：河南〕【解析根据得到的氧化钙和碳酸钙的固体混合物,中碳氧元素质量比为3:14假设固体混合物中碳、氧元素的质量分别为3g、12g,那么碳酸钙的质量为3g÷(12100100%)25g,碳酸钙中氧元素的质量为25g×(48100%)12g,氧化钙中氧元素的质量为10014g－12=2g,那么氧化钙的质量为2g÷(16100%)7g,故该固体混合物中氧化钙和碳56酸钙的质量比为7:25。参加稀盐酸,恰好完全反响后所得溶液中的溶质是氯化钙根据质量守恒定律,盐酸中的氯元素等于氯化钙中的氯元素,所以最后得到固体的质量为〔219g10×35.5〕÷36.535.524035.5233.3g。7.〔2019天津节选〕我国制碱工业先驱侯德榜创造了侯氏制碱法〞,其主要化学原理:NClH2ONHCO2 NHCO↓X；2NHCO3N2C3+H2O+CO2↑等。答复以下问题:①X的化学式为。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比(写最简比。【答案】①NH4Cl ②4:21

〔推荐：河南〕【解析】前为。②设混合物中碳酸氢钠的质量ｍ2NHCO3N2C3H2OCO2↑固体减少量16810616810662M10-6.9g3.1gm8.4g那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为〔10-8.4g〕∶8.4g＝4∶21题型3 坐标曲线8.〔2019达州〕以下图像不能正确反映其对应变化关系的是 〔 〕A.密闭容器中点燃红磷.用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C.向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液D.分别向等质量的锌粉和铁粉中,参加足量等质量分数的稀盐酸【答案】A

〔推荐：河南、陕西、云南〕【解析】在密闭容器中点燃红磷,红磷只与空气中的氧气反响,所以反响结束,容器中气体的压强不会为零,A不正确；用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的反响中,二氧化锰是催化剂,反响前后质量不变B正确向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液时氢氧化钡首先与盐酸反响,当盐酸全部反响后,氢氧化钡再与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀C正确分别向等质量的锌粉和铁粉中,参加足量等质量分数的稀盐酸,完全反响后铁粉产生的氢气多于锌由于锌的金属活动性比铁强,完全反响锌需要的时间比铁短,D正确。9.〔2019邵阳〕以下图像能正确反映其对应关系的是 〔 〕A.①表示向NOH溶液中不断加水稀释.②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系C.③表示用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D.④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝【答案】C

〔推荐：河南、陕西、云南〕【解析氢氧化钠溶液呈碱性p＞7加水稀释时,溶液的碱性减弱,pH逐渐减小,但无论加多少水,溶液始终呈碱性,pH不会减小到等于或小于7,只会无限接近于7A错误电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2:,质量比约为1:8,B错误；等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的情况下制取氧气催化剂能加快过氧化氢分解,使生成氧气的速率增大,但不能改变最终生成氧气的质量C正确分别向等质量等质量分数的稀硫酸中参加足量的镁、铝,因为两个反响中酸的质量相等金属都过量所以最终生成氢气的质量相等,D错误。题型4 溶解度102019泰安甲乙两种固体物质均不含结晶水)的溶解度曲线如下图,以下说法正确的选项是〔 〕出.60℃时将40g甲物质参加50g水中能得到90g饱和溶液C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲乙物质饱和溶液从60℃降至20℃甲析出晶体较多【答案】C

〔推荐：河南、云南〕【解析】由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,可用降温结晶的方法析出晶体,乙物质的溶解度受温度变化的影响小,适用于蒸发结晶的方法析出晶体,A错误；60℃时甲物质的溶解度为60g即50g水中最多能溶解30g甲物质因此60℃时将40g甲物质参加50g水中只能得到80g甲的饱和溶液B错误甲物质的溶解度随温度的升高而增大,可通过降温的方法使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液C正确在未指出甲乙物质饱和溶液的质量关系时,无法判断析出的晶体的量,D错误。1.2019巴中如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请答复以下问题：1)t℃时,甲物质的溶解 〔选填＜〞、＞或“＝〕乙物质的溶解度。2假设乙中混有少量甲物质,提纯乙常采用的方法是 选填降温结晶〞或蒸发结晶〞。3欲使甲溶液的状态从A点转化到B点可采取的措施 填一种即可。〔推荐：河南〕【答案】〔1〕＞ 〔2〕蒸发结晶〔3〕参加溶剂12〔2019益阳下表是NClNH4l在不同温度时的溶解度。温度℃020406080溶解度/gNCl35.736.036.637.338.4NHCl29.437.245.855.265.61)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。2)40℃时,将40.6gNCl参加到100g水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为 g。3)20℃时,NCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位 。〔推荐：河南〕【答案】〔1〕NH4Cl 〔2〕136.6 〔3〕26.5%【解析〔1分析表格中的数据氯化铵的溶解度随温度升高增大的幅度较大所以它的溶解度受温度是6假设将40.6g氯化钠参加到100g水中充分搅拌后最多只能溶解36.6g得到的饱和溶液的质量为136.6g。〔320℃时氯化钠的溶解度是36g其饱和溶液的溶质质量分数为

36g36g100g

100%26.5。题型5 常见气体制取1.

2019绵阳气体制取是化学实验根本技能之一。1实验室制H2的化学方程式是 。实验室用固体制O2的化学方程式 。2)从以下图中选用4个装置来制取较纯洁的CO2气体①正确的接口顺序从左到右依次为a→ → →②所选装置有一处明显的错误是 ,B中盛放的液体是 。3)用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉。将胶头滴管中的NOH溶液挤进圆底烧瓶时,很快看到长导管顶端产生喷泉〞现象烧瓶中发生反应的化学方程式是。假设将烧瓶内的C2换成以下四种气体中的仍可产生喷泉〞现象填序号。A.SO2.H2C.COD.HCl〔推荐：河南〕【答案】〔1〕ZnH2S4ZnSOH↑2KMnO4KMnO4MnOO↑〔或2KClO32KCl+3O↑〕〔2f g c b e A中长颈漏斗末端没有伸入液面以下 浓硫酸〔3〕①CO2NOHNa2CH2O②AD14〔2019十堰掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养,实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸,以及下列仪器:1)利用上述仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是 填序号。2假设补充一种仪器(填仪器名称再利用上述提供的药品和仪器还可以制取氧气,你选择的仪器是④⑤和(填序号),反应的化学方程式为 。3)实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气,假设用右图装置采用排空气法收集氢气那么氢气应 端进入填a或b)。〔推荐：河南〕【答案】〔1〕①②③⑥ 〔2〕试管 ②⑦⑧2KClO2KCl3O↑ 〔3〕b15〔2019眉山某化学实验小组选用以下图装置进行气体的实验室制取。答复以下问题:1假设甲同学选用C、G组合装置制取H2,那么a应与 〔填b〞或〞〕连接。2装置C与B相比其优点 。3假设乙同学要制取O,可选 组合装置选一套即可,其化学反响方程式为 。4假设丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体,并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中,观察到石灰水没有变浑浊,分析造成此现象的原因可能是 。(答一条即可)〔推荐：河南〕【答案〔1c〔2可控制反响速率〔3A〔合理即〕2KMnO4K2MnOMnOO〔与前一空对应〕〔4盐酸浓度过大挥发的HCl气体随CO2进入澄清石灰或石灰水已变质或装置漏气等合理即可〕题型6物质的转化与推断16〔2019济宁通过物质间相互反响可以实现物质间的相互转化。以下物质间的转化,通过一步化学反响不能实现的是A.C→CO→CO2.M→MgO→MCl2C.Cu→CuOH)→CuCl2D.NOH→NCl→NNO3【答案】C〔推荐：河南〕【解析碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳一氧化碳燃烧或与金属氧化物反响生成二氧化碳,A能实现；镁在氧气中燃烧生成氧化镁,氧化镁与盐酸反响生成氯化镁和水B能实现氧化铜不能一步转化生成氢氧化铜C不能实现氢氧化钠可以与盐酸反响生成氯化钠氯化钠和硝酸银反响生成硝酸钠,D能实现。172019丽水〕ABCD是初中科学常见的四种物质,其中AB属于相同物质类别的化合物,C、D物质类别不同它们之间的转化和反响关系如图。图中→〞表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质“—〞表示相连两物质能发生化学反响局部反响物、生成物及反响条件已略去。请答复：1假设C是二氧化碳,B是氢氧化钙,那么B→A的化学方程式是 。2假设C是锌A和B都属于酸写出D可能的化学式 〔物质类别不同的两种即可〕。〔推荐：河南〕【答案】〔1N2COCOH)2CCO↓+2NOH2NaCO3CuONO〔或其他碳酸盐金属氧化物、碱的化学式〕三种中的任意两种18〔2019枣庄甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示,答复以下问题。1假设甲丁为单质那么此类反响一定属 (填一种根本反响类型。2)假设丁为水,写出一个符合条件的化学方程式： 。3)假设丁为蓝色沉淀,那么甲可能为 (填一种物质的化学式。【答案】〔1〕置换反响

〔推荐：河南、云南〕〔2〕NOHHCl NClHO〔或CO2NOHN2COH2O等合理均可〕〔3〕CuC〔或CuSO、NOH等合理均可〕【解析〔1假设甲丁为单质那么该反响为一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响为置换反响〔2假设丁为水那么反响可以为NHHCl NClHO或CO22NOHN2C3H2O等。〔3〕假设丁为蓝色沉淀,那么丁为CuOH2,那么甲可能为碱或是可溶性铜盐。19〔2019郴州如下图：CD分别为铁、稀盐酸ANO3溶液和氧气中的一种,短线相连的两物质间均能发生反响,且A与C反响后溶液的质量增加,请答复:1C是 ;2)A与D反响的化学方程式 ,反响类型为 ;3)Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应,那么Ag2O与CuCl反应的化学方程式为。〔推荐：河南〕【答案】〔1〕稀盐酸〔2〕Fe2AgNO3

Fe(NO3)22Ag

置换反响〔3〕Ag2O2CuCl

Cu2O2AgCl【解析根据题干信息“A与C反响后溶液的质量增加,结合铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,其中参加反响的铁与生成的氢气质量比为56:2,可知该反响后溶液质量增加可知AC分别是铁稀盐酸中的一种,分析图示信息“A能分别与B、C、D反响可知A为铁C为稀盐酸结合AC均可与D反响〞,可知D为硝酸银溶液,那么B为氧气。进一步分析可知：〔1〕C是稀盐酸。〔2〕A与D的反响为铁与硝酸银溶液反响生成硝酸亚铁和银,该反响为一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物属于置换反响〔3C与D的反响为稀盐酸与硝酸银溶液,属于复分解反响,即两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,据此可知题中反应的化学方程式为Ag2O2CuCl

Cu2O2AgCl。题型7 金属与混合盐溶液反响后滤液滤渣成分判断20〔2019遂宁向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反响后过滤,得到固体甲和滤液乙。以下说法中是 〔 〕A.固体甲中一定含银,滤液乙中一定含硝酸锌.假设滤液乙无色,那么滤液乙中只含一种溶质C.假设向滤液乙中再加锌粉有红色固体析出那么固体甲的组成有两种可能D.假设向滤液乙中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,那么滤液乙中可能有3种溶质【答案】D

〔推荐：河南、云南〕【解析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加一定量的锌粉,根据优先置换原理,锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌再与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜那么固体甲中一定含银滤液中一定有硝酸锌,A正确；假设滤液乙是无色的,那么滤液中不含有硝酸铜,即硝酸银和硝酸铜都被完全反响生成硝酸锌,即滤液乙中只含硝酸锌一种溶质B正确假设向滤液乙中再加锌粉,有红色固体析出,说明滤液中仍有硝酸铜存在,即发生的反响有两种可能：一是硝酸铜局部反响,那么固体甲中含有铜和银,第二种是硝酸铜未发生反响那么固体甲中只有银没有铜和锌,C正确假设向滤液乙中滴加稀盐酸有白色沉淀生成,说明滤液乙中一定含有硝酸银,硝酸铜和硝酸锌,没有其他可能,D错误。21〔2019邵阳向AgNO3溶液中参加一定质量铜和锌的混合物充分反响后过滤得到无色溶液和滤渣,以下说法正确的选项是 〔 〕A.反响后所得的溶液中一定含有ZnNO2,一定不含CuNO32和AgNO3.反响后所得的溶液中一定含有ZnNO2,可能含有CuNO32和AgNO3C.反响后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含u和ZnD.反响后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有n和Ag【答案】A

〔推荐：河南、云南〕【解析】向硝酸银溶液中参加一定质量铜和锌的混合物根据优先反响原那么硝酸银先与锌发生反响,再与铜发生反响。充分反响后过滤得到的滤液为无色,说明其中不含硝酸铜,即铜没有参加反响,锌将银全部置换出来,锌可能有剩余,也可能恰好反应完。滤液中一定含有硝酸锌,不含硝酸铜和硝酸银A正确B错误滤渣中肯定有置换出来的银和没有参加反响的铜,可能有锌剩余,C、D错误。题型8 粗盐提纯22.〔2019济宁〕海水晒制粗盐的主要成分为NCl,还含有少量的MClCClMSO泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯洁精盐的一种方法:请分析上面流程图示,答复:〔1为除MClCClMSO4可溶性杂质操作I中依次参加的物质过量和顺序,合理的 ；A.NOH、Cl、N2CO3.NO)2、NaCO、NOHC.NCO3、Cl、NOHD.aC2、NOH、N2CO3〔2操作I过量参加各物质的目的 ；〔3〕为获取较纯净精盐,操作I的具体方法是 。〔推荐：河南〕【答案〔1AD〔2彻底除尽Mg2Ca2、B2、〔3〕参加足量稀盐酸【解析】〔1〕镁离子用氢氧根离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,过量的钡离子用碳酸根离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,所以除杂试剂中只要NaCO3在aCl2之后参加即应选AD〔2〕操作Ⅰ参加过量NOH溶液彻底除尽Mg2,参加过量aCl2溶液除去硫酸根离子,参加过量Na2CO3溶液除去钡离子和钙离子〔3向过滤后的滤液中加入足量稀盐酸除去NOH和NCO。题型9氢氧化钠变质的探究23〔2019衢州为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。〔注：aC2溶液呈中性〕1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质〞。你认为小柯的观点是否正确,并说明理。2分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为 。3进一步探究：另取少量样品溶液,参加一定质量分数的稀盐酸,直至过量。请在丙图中画出生成CO2的质量随参加稀盐酸质量变化的大致图像。〔推荐：河南〕【答案1不正确无论氢氧化钠是否变都能使无色酚酞变红色〔2〕局部变质〔3〕〔如以下图所示〕【解析的,酚碳酸钠能与氯化钡反响生成白色沉淀碳酸钡,为N2C3+aCl2 CO3↓2NCl；滴加足量的氯化钡溶液,除去溶液中的碳酸钠；取上层清液滴加酚酞后,溶液变红,说明上层清液中含有氢氧化钠因此可以确定样品局部变〔3因为样品为局部变质,即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠,滴加稀盐酸,盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应反响完全后再与碳酸钠反响产生二氧化碳,因此图像大致趋势为开始没有CO2生成,一段时间后曲线上升上升至一定高度后CO2质量保持不变。