广东省韶关市武江中学2021年高三化学月考试卷含解析

广东省韶关市武江中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用NaCl与浓H2SO4反应制HClC.用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D.用Cu和稀HNO3反应制NO参考答案：D略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（

）A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：C试题分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。A．N3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞Na+，故A错误；B．碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故B错误；C．氨气能被氯气氧化生成氮气，故C正确，D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，故D错误；故选C。3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

）A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强参考答案：B试题分析：A、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；B、同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，故B正确；C、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故C错误；D、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，没有该变化规律，故D错误；故选B。4.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3－20－3。下列说法正确的是()。图K3－20－3A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B．图中a点对应的是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，则c(Br－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：BC略5.有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为（

）A．13B．14C．15D．16参考答案：C试题解析：

当一个溴原子取代蒽左边苯环左侧的一个氢原子时，另一个溴原子有9种不同的取代位置；当一个溴原子取代蒽左边苯环上侧的一个氢原子时，另一个溴原子有5种与前面9种均不重复的取代位置；当一个溴原子取代蒽中间苯环的一个氢原子时，另一个溴原子只有1种前面14种均不重复的取代位置；综合以上三类情况，蒽的二溴代物的同分异构体的数目为

15种，故C符合题意。6.2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是

（

）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023参考答案：CPM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。7.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（

）A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于100/ρmL参考答案：A略8.下列离子方程式表达正确的是：A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O参考答案：D9.120mL含有0．20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0mol/L

B．1．5mol/L

C．0．18mol/L

D．0．24mol/L参考答案：B略10.将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N参考答案：D略11.下列选项中的数值前者小于后者的是（

）A．25℃和l00℃时H2O的KWB．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量参考答案：A试题解析：

A、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）和c（OH-）变大，Kw变大，故A符合题意；

B、KHCO3溶于水完全电离，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促进，后者的c(HCO3-)较小，故B不合题意；

C、酸性：H2CO3＜CH3COOH，根据盐类水解的规律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3＞CH3COONa，因此PH值前者大于后者，故C不合题意；

D、CH3COOH和HCl均为一元酸，与NaOH反应时物质的量之比均为1：1，中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，故D不合题意。12.下列说法中，正确的是A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存参考答案：A试题分析：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为棕色，会变深，故A正确；B、氯化钾溶液显示中性，KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，故B错误；C、溴水的氧化性比氯气的弱，溴水与NaCl溶液混合时，不会发生置换反应，故C错误；D、NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故D错误．故选A．13.工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4参考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．14.2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是

A．KIO3中阳离子结构示意图为

B．KIO3和NaCl都是离子化合物

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8︰7

D．次碘酸的结构式为：H—I—O参考答案：B略15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色试回答下列问题：(1)根据实验a判断Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为

(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。参考答案：(1)不能确定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和Cl－。经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据溶液电中性原则得K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合气体中，a∶b＝

。参考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略18.（10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G°），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下：

顺－2－丁烯

反－2－丁烯

自由能差△G°和平衡常数K平有如下关系

△G°＝－RTlnK平＝－2.303RTlogK平式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K试

（1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）

（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。（答数均取3位有效数字）参考答案：（10分）设此时顺式、反式分别为x和1－x

则：

答：此时顺式为23.8%，反式为76.2%

（5分）

或答：顺︰反＝0.312︰1或反︰顺＝3.20︰1都对

△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol

（5分）略19.(08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl时首先与HCl反应的溶质是

，产物是

。（2）（1）中生成的产物有

mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：

。

（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计