广东省阳江市第七中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省阳江市第七中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略2.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移参考答案：D【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。3.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－参考答案：D略4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④参考答案：B考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的推断．.专题：推断题．分析：①利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；②利用钠的化合物的性质来分析上述转化；③利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化；④利用有机物的性质及常见反应来分析转化．解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应；故①能实现转化；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；③氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反应可生成氮气，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气，故③能实现转化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯与氢气加成可生成乙烷，乙烷发生取代反应可生成溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr加成可生成溴乙烷，故④能实现转化；故选B．点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．5.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

参考答案：答案：B解析：本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B项正确。C项中醇、酸均可以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。高考考点：电化学原理易错提醒：对原电池、电解池的装置的名称及原理的区别掌握不透，易错选A、C备考提示：电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（

）A．野火烧不尽，春风吹又生

B．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：B7.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料参考答案：B略8.“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米碳的直径为正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故C正确。考点：胶体组成及性质9.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（

）甲

乙

丙丁A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体参考答案：BA项，用乙醇和浓硫酸制乙烯，温度计测的是溶液的温度，应伸入到液面下，错误；B项，SO2的溶解度较大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正确；C项，分离Cl2与KI生成的碘，应用CCl4或苯萃取然后再分液，错误；D项，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl会发生分解反应，错误。10.(08黄埔区4月模拟)下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是（）Ａ．无色溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、Ｋ＋Ｂ．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－Ｃ．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－Ｄ．c(H+)=1×10-10mol/L溶液中：K+、CO32－、Na＋、S2－参考答案：答案：BD11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高

B．偏低C．不变

D．上述三种情况均有可能参考答案：D解析：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D．12.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略13.T℃时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是

（

）A．容器中的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行参考答案：AD略14.在物质分类中，前者包含后者的是

（

）A．碱性氧化物、金属氧化物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．酸性氧化物、非金属氧化物参考答案：B略15.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

（

）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。参考答案：答案:(1)0.01

(2分)

(2)使用了催化剂

(2分)

(3)逆(1分),吸热(1分)(4)大于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）写出相应的离子方程式：步骤①中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为：

；步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的为

。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的

（填字母序号）。a.熔沸点差异b.溶解性差异

c.氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是

（填操作名称）；步骤④中使用热水的目的是

。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为

。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：

。

参考答案：略18.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.100]00100.0580.0210.021200.0400.030[来源:学.科.网]0.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃时，该反应的平衡常数K＝