广东省阳江市大八中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省阳江市大八中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关试剂的保存方法，正确的是A．少量的钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：ACD略2.

在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Fe2+

NO3-

Al3+

Cl-

B.Na+

AlO2-

K+

NO3-C.NO3-

K+

SO42-

Al3+

D.K+

SO42-

HCO3-

Na+参考答案：C略3.下列物质中，属于强电解质的是 A. B.溶液 C. D.参考答案：D略4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是（

）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略5.常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（

）A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：D略6.下列反应中属于放热反应的是（）①碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、②③⑤参考答案：D略7.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如右图所示。下列有关说法正确的是.A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略8.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．1mol冰中含氢键数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NA

D．26gC2H2中有2NA个π键参考答案：D略9.为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是

（

）A．氢气

B．天然气

C．汽油

D．乙醇汽油参考答案：A略10.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是(

)A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：C略11.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是(

)A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池参考答案：B略12.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；D．溶液pH=l，显酸性．【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；D．溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO﹣，故D错误；故选B．13.考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是

A．质子数是6

B．核外电子数是6

C．中子数是6

D．质量数是14参考答案：C 14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(

)A．在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NAB．在合成28g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC．28g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NAD．28g聚乙烯树脂中，含有的C—H键的数目为4NA

参考答案：C略15.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B．莽草酸的分子式为C7H4O5C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH(开始沉淀)pH④

(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至

▲

(填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是▲

。⑵操作X包括

▲

、

▲

、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是

▲

。⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c．向锥形瓶内加入25.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液。d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。e．重复bcd三步的操作2次。①操作c中量取盐酸体积的仪器是

▲

。②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将

▲

(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为

▲

。参考答案：（14分除第⑴小题每空1分外，其余每空2分）⑴3.2－4.7

取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵蒸发浓缩

冷却结晶

CuO⑶①酸式滴定管②偏小③50.0％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为；将C催化加氢生成环戊烷。试写出A、B、C的结构简式。A．

B．

C．

。参考答案：（6分）A．B．C．略18.（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4

(步骤Ⅱ)Ti（1）写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式

。（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566kJ·mol－1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H=+141kJ·mol－1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=

kJ·mol－1。参考答案：（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）—80kJ·mol-119.（8分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

(1)按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含

键；