广东省茂名市第十三高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

广东省茂名市第十三高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液参考答案：D略2.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．钠元素的化合价为+1

B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：AC略3.将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（

）A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.等于0.6mol参考答案：C【分析】MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题。【详解】n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol。故答案选C。4.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，

有关“类钫”的预测说法正确的是（

）

A．“类钫”在化合物中呈+1价；

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；

D．“类钫”单质有较高的熔点。参考答案：A略5.下列有关试剂的保存方法不正确的是A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D．保存FeSO4溶液时需要加入铁钉参考答案：B略6.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是参考答案：B略7.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(

)A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C【分析】A．胶体不带电；B．溶液也能发生布朗运动；C．胶体能产生丁达尔效应；D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．8.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A.原子半径逐渐增大 B.单质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。

9.下列叙述中，不符合化学史事实的是A、

法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B、

英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素C、

以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D、

经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种参考答案：B10.元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点:④>⑤>⑨B.该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族C.元素⑥和⑦的原子序数相差11D.同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数参考答案：D由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则A.水分子、氨气分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：⑤＞④＞⑨，A错误；B.该表中标注的元素⑩是铁，处于第四周期Ⅷ族，B错误；C.元素⑥和⑦的原子序数相差1，C错误；D.同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质氧气和臭氧含有相同的原子数，D正确，答案选D。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D．2.3gNa与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B12.利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有Na+

B．提取溴水中的溴

C．向容量瓶中转移液体

D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2参考答案：D略13.下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A.①⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③④参考答案：B【详解】①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。14.下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.铁罐贮存浓硝酸C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：D【详解】A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，钠的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正确；B、常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一起，使瓶塞难以打开，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误。故答案选D。【点睛】本题考查了常用试剂的保存方法，而试剂的保存方法取决于其性质，特别是化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键。15.某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据HF、（HF）2、（HF）3的摩尔质量判断混合气体的可能组成情况，然后利用极值法判断混合气体中氟化氢的体积分数范围，再根据计算结果进行判断．解答：解：HF的摩尔质量为20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩尔质量分别为40g/mol、60g/mol，则混合气体中一定含有HF，可能为HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三种情况，根据极限假设法：当混合气体为HF和（HF）2时，设氟化氢HF的体积为x，（HF）2的体积为y，则：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的体积分数为：×100%=10%；当混合气体为HF和（HF）3时，设HF的体积为x，（HF）3的体积为y，则：=38，解得：x：y=11：9，HF的体积分数为：×100%=55%，所以混合气体中氟化氢的体积分数介于10%～55%之间，故选A．点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度不大，注意极值法在混合物的计算中的应用方法，正确判断混合气体的可能组成为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解能力及化学计算能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________；B中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________；E中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________________________________________________________________________，D中：________________________________________________________________________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)检验装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验解析：本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是：

。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为：

。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是

。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定达到终点时的现象是

。③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为

；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO2的体积分数为

。参考答案：(1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4)B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(答对一种得1分)(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。③0.025mol，33.3%

略18.（14分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是

（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是

②图中相连的两种物质能够相互反应的是

，所属基本反应类型的是

反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为

④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为

，证明该分散系生成的实验原理是

。（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为

。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为

、

。参考答案：（方程式各2分，其余每空1分，共14分）（1）①CD

B

②D

复分解③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④胶体

丁达尔效应（