广东省湛江市雷州覃斗中学高三化学期末试题含解析

广东省湛江市雷州覃斗中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图K3－18－3所示。下列有关说法正确的是()。图K3－18－3A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：C．苯酚钠溶液中通入少量D．Na与乙醇反应：参考答案：B3.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶本NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略4.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（

）A.反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D试题分析：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确；故选D。5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（

）①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤参考答案：A略6.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．Hg(NO3)2溶于水，可将含有Hg(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．电线短路失火时，要用水灭火D．稀NaOH溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤参考答案：A7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是()A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B.化合物X2W比化合物X2Y稳定C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)参考答案：D试题分析：X原子的电子数与电子层数相等，根据X在四种元素中原子序数的关系判断X是H元素；Z为短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，短周期内与H、Na能形成原子个数比为1:1和1:2的元素是O元素，所以Y是O元素；Y和W同主族，则W是S元素。A、O与Na形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者只含离子键、而过氧化钠中除含离子键外，还含有共价键，错误；B、O的非金属性大于S，所以化合物X2Y比化合物X2W稳定，错误；C、O、Na、S三种元素组成的化合物可能是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠，而亚硫酸钠的水溶液为碱性，错误；D、同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，电子层数多的元素的原子半径大，所以原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，正确，答案选D。8.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

B．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

C．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O参考答案：A9.为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是A．△H＞0，a+b＞c

B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c

D．△H＜0，a+b＜c参考答案：C试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响10.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋参考答案：D略11.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子NO3－SO42－H＋M浓度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋参考答案：A12.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D.氧化铜、二氧化锰、活性炭参考答案：D本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低；C组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO4粉末遇水呈蓝色，而CuCO3不溶于水，故可用水将它们区别开来；D选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。13.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略14.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A.

滤液A中的阳离子为B.

样品中Fe元素的质量为2.24gC.

样品中CuO的质量为4.0gD.

V=224参考答案：B略15.一定条件下在固定容积的密闭容器中充入amolO2和bmolSO2发生反应：。反应过程中物质的浓度变化如图所示。下列有关判断正确的是A．Y线是表示SO2的浓度变化B．反应在t1时刻达到平衡状态C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变D．再往该容器中充入amolO2和bmolSO2，该条件下重新达到平衡时，c(SO3)>1.2mol/L参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在氧气流中将2.52克三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是

g接

、

接

、

接

、

接

。（2）装置C的作用是

；

装置E中CuO的作用是

。（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64克和1.08克，经计算得出三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量为126，分子中有三个氨基，且有类似苯环的对称结构，则其结构简式为：

。（4）目前较多采用以尿素【CO(NH2-)2】为原料，在0.1mPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。应过程中除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式

。（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是

；

原因是

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下 列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白 色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.0200mol· L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式 如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10－6mol·L－1，应保 持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为

。(3)通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式)

。(4)上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是)_____________；怎样判断滴定达到了终点

。参考答案：(1)1.1×10-4mol·L－1(2)2MnO4-+3H2O2==2MnO2+3O2↑+2OH-+2H2O

(3)2NaSO4.H2O2.2H2O(4)溶液由无色变紫红色；当最后一滴KMNO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色18.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。请回答下列问题：(1)调节pH不宜过大或过小，否则会造成

的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O

D.CuO

E.CO2(2)流程中操作①的名称为

，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是

。(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

H2+

NO3-+

+

H2O参考答案：（1）铝（2分）B（2分）（2）过滤（1分）

烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al+6NO3－+18H2O==10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH－（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）解析：（1）pH过大或过小，加入的铝粉会反应生成H2，造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适，因引入的Ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。（2）操作①是过滤。过滤操作所需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中NO3－生成N2，同时生成难溶物Al(OH)3。（4）H2还原NO3－也生成N2（空气的主要成分）。19.(1999·上海卷)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是

操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用

进行(填写仪器名称)。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是

。由设备Ⅲ进入设