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文档简介
“常见的酸、碱、盐”的化学性质设计人:徐维红审核人:赵捷、孙玉华时间:2015一、常见酸的共同的化学性质(一般使用的是强酸:HClH2SO4HNO3)~H+的性质。能使紫色的石蕊试液变红,使无色的酚酞试液不变色。能与某些活泼金属反应。(1)属于置换反应,与金属活动性有关。(2)写出下列反应的化学方程式:MgAlZnFe分别与稀HCl和稀H2SO4反应。(3)注意事项:A.不同的金属与稀硫酸和稀盐酸反应时,因其活动性强弱不同,反应时放出氢气的速率也明显不同;B.相同质量的金属与足量的酸反应时,产生氢气由多到少的顺序是:Al>Mg>Fe>Zn;C.一般使用稀盐酸和稀硫酸,不能用浓硫酸和浓、稀硝酸,因为它们具有强烈的氧化性,得到三种反应产物。能与金属氧化物反应生成盐和水(1)此类反应属于复分解反应,反应一定可以发生;(2)写出下列反应的化学方程式:CuO、Fe2O3分别与HCl、H2SO4反应。(3)注意:学习这类反应时需要注意反应前后溶液颜色的变化情况。如:CuO、Fe2O3与酸反应时溶液的变色情况。能与碱反应生成盐和水(1)属于复分解反应,即中和反应;(2)此类反应一定可以发生;(3)写出下列反应的化学方程式:NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3分别与HCl、H2SO4反应。(4)注意:中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如:金属氧化物与酸反应生成盐和水(如:CuO+2HCl==CuCl2+H2O)非金属氧化物与碱反应生成盐和水(如:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O)均不属于复分解反应。能与某些盐反应(1)此类反应属于复分解反应,反应不一定能发生。其中碳酸盐(CO32-的检验)和碳酸氢盐一定能与酸发生反应。写出下列反应的化学方程式:CaCO3、Na2CO3分别与HCl反应;NaHCO3分别与H2SO4、HCl、HNO3反应。(2)酸的个性:A.硝酸银溶液与盐酸的反应(Cl-的检验):B.硝酸钡溶液与硫酸的反应:(SO42-的检验)C.硝酸没有什么特征反应。二、常见碱的共同的化学性质【参加反应的碱一般需要是可溶性的,不溶性的碱一般不能参加反应】~OH—的性质。可溶性碱有:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3·H2O不溶性碱有:Cu(OH)2(蓝色沉淀)Fe(OH)3(红褐色沉淀)白色沉淀:Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)21、可溶性碱的溶液可使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。注意:不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。2、可溶性碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水:(1)必须用可溶性碱,不溶性碱不能参与此反应;(2)非金属氧化物包括:CO2、SO2、SO3(3)写出下列反应的化学方程式:CO2、SO2、SO3与NaOH、Ca(OH)2的反应。(4)此类反应不属于复分解反应,因为没有互换成分。但化合价仍然保持不变。(5)注意:具体应用有:A.用NaOH溶液可以吸收CO2气体;化学方程式为。B.用Ca(OH)2溶液可以检验CO2气体;化学方程式为。C.用NaOH溶液可以吸收工业废气SO2。化学方程式为。3、能与酸反应生成盐和水(可溶性碱和不溶性碱均能参与此反应)(1)属于复分解反应,即中和反应;(2)此类一定可以发生;《参见酸的性质中的描述》4、可溶性碱能与某些可溶性盐反应(1)参加反应的碱和盐必须均可以溶解,生成的两种物质中至少有一种是沉淀。(2)此类反应属于复分解反应。①氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液;②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液;③氢氧化钙与碳酸钾溶液溶液;④氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液:⑤氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液;⑥氢氧化钠溶液与氯化铁溶液;⑦氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液;(3)一类特殊的反应(NH4+的检验):铵盐与可溶性碱一定可以反应,放出氨气,氨气具有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①氯化铵与氢氧化钠:②氯化铵与氢氧化钙:③硫酸铵与氢氧化钠:④硫酸铵与氢氧化钙:⑤氯化铵与氢氧化钡:⑥硫酸铵与氢氧化钡。⑦硝酸铵与氢氧化钠:⑧硝酸铵与氢氧化钙:可溶性碱加热不能分解,不溶性碱加热可以分解,生成金属氧化物和水。(1)此类反应属于分解反应,分解前后元素的化合价保持不变。(2)写出下列反应的化学方程式:加热分解Cu(OH)2、Fe(OH)3。【小总结】参加反应的碱一般需要可溶性的碱,不溶性的碱一般不能参加反应。不溶性碱只能发生两个反应:(1)加热可以分解;(2)能与酸反应生成盐和水。三、常见盐的化学性质(盐一般没有共性,是因为两种盐的阴、阳离子可以完全不同,如:NaCl和KNO3;当然,也可以有一部分相同,如:Na2SO4和CuSO4就有部分相似的化学性质,比如都能与BaCl2反应产生沉淀)(参加反应时,一般使用可溶性盐,不溶性盐一般不能参加反应。不溶性的盐有:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、MgCO3、ZnCO3、CuCO3)部分盐的溶液可以使酸碱指示剂变色。(1)盐必须是可溶性的,不溶性的盐不能发生此变化。(2)有的盐溶液呈中性,如NaCl、KNO3;有的盐溶液呈酸性,如CuSO4、NH4NO3;有的盐溶液呈碱性,如Na2CO3、、K2CO3。金属与盐的溶液反应生成新金属与新盐。(1)此类反应属于置换反应,与金属活动性顺序有关。(2)盐必须是可溶性的。(3)写出下列反应的化学方程式:铁与硫酸铜溶液;铜与硝酸银溶液。盐和酸可以反应生成新盐和新酸。《具体参见酸的性质第5条和酸的个性》盐和碱可以反应生成新盐和新碱。《具体参见碱的性质第4条》盐和盐可以反应生成两种新盐。(1)反应前的两种盐必须都可以溶解;(2)生成的两种盐中不可能有气体和水,所以至少生成一种沉淀。(3)写出下列反应的化学方程式:①碳酸钠溶液与硫酸镁溶液;②硫酸钾溶液与氯化钡溶液;③碳酸钠溶液与氯化钙溶液④碳酸铵溶液与氯化钙溶液;⑤硝酸银溶液与氯化钠溶液:⑥硝酸银溶液与氯化铜溶液:可溶性碳酸盐加热不分解,不溶性碳酸盐加热可以分解生成金属氧化物和二氧化碳。(1)元素的化合价反应前后保持不变。(2)写出下列物质分解的化学方程式:CaCO3MgCO3碳酸氢盐受热可以分解。NH4HCO3NaHCO3Ca(HCO3)2【小总结】参加反应的盐一般需要可溶性盐,不溶性盐一般不参加反应。其中AgCl、BaSO4不参与任何反应,只有不溶性碳酸盐可以发生两个反应:(1)加热分解;(2)与酸反应生成盐、H2O
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