初中化学人教版九年级下册盐化肥1生活中常见的盐【省一等奖】

“常见的酸、碱、盐”的化学性质设计人：徐维红审核人：赵捷、孙玉华时间：2015一、常见酸的共同的化学性质（一般使用的是强酸：HClH2SO4HNO3）～H＋的性质。能使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色。能与某些活泼金属反应。（1）属于置换反应，与金属活动性有关。（2）写出下列反应的化学方程式：MgAlZnFe分别与稀HCl和稀H2SO4反应。（3）注意事项：A.不同的金属与稀硫酸和稀盐酸反应时，因其活动性强弱不同，反应时放出氢气的速率也明显不同；B.相同质量的金属与足量的酸反应时，产生氢气由多到少的顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn；C.一般使用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和浓、稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性，得到三种反应产物。能与金属氧化物反应生成盐和水（1）此类反应属于复分解反应，反应一定可以发生；（2）写出下列反应的化学方程式：CuO、Fe2O3分别与HCl、H2SO4反应。（3）注意：学习这类反应时需要注意反应前后溶液颜色的变化情况。如：CuO、Fe2O3与酸反应时溶液的变色情况。能与碱反应生成盐和水（1）属于复分解反应，即中和反应；（2）此类反应一定可以发生；（3）写出下列反应的化学方程式：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3分别与HCl、H2SO4反应。（4）注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：金属氧化物与酸反应生成盐和水（如：CuO+2HCl==CuCl2+H2O）非金属氧化物与碱反应生成盐和水（如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O）均不属于复分解反应。能与某些盐反应（1）此类反应属于复分解反应，反应不一定能发生。其中碳酸盐（CO32-的检验）和碳酸氢盐一定能与酸发生反应。写出下列反应的化学方程式：CaCO3、Na2CO3分别与HCl反应；NaHCO3分别与H2SO4、HCl、HNO3反应。（2）酸的个性：A.硝酸银溶液与盐酸的反应（Cl-的检验）：B.硝酸钡溶液与硫酸的反应：（SO42-的检验）C.硝酸没有什么特征反应。二、常见碱的共同的化学性质【参加反应的碱一般需要是可溶性的，不溶性的碱一般不能参加反应】～OH—的性质。可溶性碱有：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3·H2O不溶性碱有：Cu(OH)2（蓝色沉淀）Fe(OH)3（红褐色沉淀）白色沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)21、可溶性碱的溶液可使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。注意：不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。2、可溶性碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水：（1）必须用可溶性碱，不溶性碱不能参与此反应；（2）非金属氧化物包括：CO2、SO2、SO3（3）写出下列反应的化学方程式：CO2、SO2、SO3与NaOH、Ca(OH)2的反应。（4）此类反应不属于复分解反应，因为没有互换成分。但化合价仍然保持不变。（5）注意：具体应用有：A.用NaOH溶液可以吸收CO2气体；化学方程式为。B.用Ca(OH)2溶液可以检验CO2气体；化学方程式为。C.用NaOH溶液可以吸收工业废气SO2。化学方程式为。3、能与酸反应生成盐和水（可溶性碱和不溶性碱均能参与此反应）（1）属于复分解反应，即中和反应；（2）此类一定可以发生；《参见酸的性质中的描述》4、可溶性碱能与某些可溶性盐反应（1）参加反应的碱和盐必须均可以溶解，生成的两种物质中至少有一种是沉淀。（2）此类反应属于复分解反应。①氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液；②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液；③氢氧化钙与碳酸钾溶液溶液；④氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：⑤氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液；⑥氢氧化钠溶液与氯化铁溶液；⑦氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液；（3）一类特殊的反应（NH4+的检验）：铵盐与可溶性碱一定可以反应，放出氨气，氨气具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①氯化铵与氢氧化钠：②氯化铵与氢氧化钙：③硫酸铵与氢氧化钠：④硫酸铵与氢氧化钙：⑤氯化铵与氢氧化钡：⑥硫酸铵与氢氧化钡。⑦硝酸铵与氢氧化钠：⑧硝酸铵与氢氧化钙：可溶性碱加热不能分解，不溶性碱加热可以分解，生成金属氧化物和水。（1）此类反应属于分解反应，分解前后元素的化合价保持不变。（2）写出下列反应的化学方程式：加热分解Cu(OH)2、Fe(OH)3。【小总结】参加反应的碱一般需要可溶性的碱，不溶性的碱一般不能参加反应。不溶性碱只能发生两个反应：（1）加热可以分解；（2）能与酸反应生成盐和水。三、常见盐的化学性质（盐一般没有共性，是因为两种盐的阴、阳离子可以完全不同，如：NaCl和KNO3；当然，也可以有一部分相同，如：Na2SO4和CuSO4就有部分相似的化学性质，比如都能与BaCl2反应产生沉淀）（参加反应时，一般使用可溶性盐，不溶性盐一般不能参加反应。不溶性的盐有：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、MgCO3、ZnCO3、CuCO3）部分盐的溶液可以使酸碱指示剂变色。（1）盐必须是可溶性的，不溶性的盐不能发生此变化。（2）有的盐溶液呈中性，如NaCl、KNO3；有的盐溶液呈酸性，如CuSO4、NH4NO3；有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3、、K2CO3。金属与盐的溶液反应生成新金属与新盐。（1）此类反应属于置换反应，与金属活动性顺序有关。（2）盐必须是可溶性的。（3）写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液；铜与硝酸银溶液。盐和酸可以反应生成新盐和新酸。《具体参见酸的性质第5条和酸的个性》盐和碱可以反应生成新盐和新碱。《具体参见碱的性质第4条》盐和盐可以反应生成两种新盐。（1）反应前的两种盐必须都可以溶解；（2）生成的两种盐中不可能有气体和水，所以至少生成一种沉淀。（3）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与硫酸镁溶液；②硫酸钾溶液与氯化钡溶液；③碳酸钠溶液与氯化钙溶液④碳酸铵溶液与氯化钙溶液；⑤硝酸银溶液与氯化钠溶液：⑥硝酸银溶液与氯化铜溶液：可溶性碳酸盐加热不分解，不溶性碳酸盐加热可以分解生成金属氧化物和二氧化碳。（1）元素的化合价反应前后保持不变。（2）写出下列物质分解的化学方程式：CaCO3MgCO3碳酸氢盐受热可以分解。NH4HCO3NaHCO3Ca(HCO3)2【小总结】参加反应的盐一般需要可溶性盐，不溶性盐一般不参加反应。其中AgCl、BaSO4不参与任何反应，只有不溶性碳酸盐可以发生两个反应：（1）加热分解；（2）与酸反应生成盐、H2O