初中化学人教版九年级下册酸和碱酸和碱的中和反应 全国一等奖

《酸和碱的中和反应》一．选择题：1．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红2．某厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水．现花最少的钱中和等量的废水应选择（）物质NaClCaCO3Ca（OH）2NaOH市场参考价（元/kg）A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）23．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH=7B．溶液混合前后的温度不变C．混合溶液的质量为100gD．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%4．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液5．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．称取氯化钠 C．过滤 D．制取氧气6．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应7．下列化学推理中，正确的是（）A．酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快C．中和反应都要生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素8．下列实验对应的图象正确的是（）A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D9．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量B．向CaCl2溶液中通入CO2气体C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉10．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验过程①除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水④测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量A．②③ B．①③ C．②④ D．①④11．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜的弱B．①为置换反应②为复分解反应C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体12．只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（）A．pH试纸 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液13．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（）A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的14．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．大理石投入足量盐酸中 B．稀盐酸滴入Na2CO3溶液中C．稀释NaCl溶液 D．稀H2SO4中滴入BaCl2溶液15．下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液16．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的17．下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）A． B． C． D．18．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒二．填空题：19．根据题目要求写出下列反应的化学方程式（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气；（2）已知碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3组成的物质．试写出Cu2（OH）2CO3和稀盐酸反应的方程式（用一个方程式表示）．（3）在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为．请列举一种防止铁生锈的方法．20．小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．问题：白醋是否具有酸类的性质？查阅资料：（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac﹣代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．探究与验证：（请你帮助填写表中空白）实验序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时，一段时间后，有气泡冒出白醋能与铁锈反应三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应反思与评价：（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式．（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）．（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式．21．小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种．（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是；（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是，理由是；（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是理由是；（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是．22．（1）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水里加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）．（2）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+x+4CO2，则X的化学式是；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是．23．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表．滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH溶液颜色蓝紫色红色（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色．请再写出2点．①②．（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为．24．（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．发现问题氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？查阅资料氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．猜想猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．实验探究实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③没有褪色猜想3不成立结论综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．反思（1）HClO中氯元素的化合价为价．（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为．（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是．25．将CO2通入NaOH溶液中无明显现象．某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验．请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题．（1）实验装置如图甲所示．将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g．（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有．（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是．（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：①②①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在中进行．②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是．26．溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．酸性溶液：碱性溶液：（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液：用pH试纸：（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．27．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放溶液．（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为．此步实验目的是．小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是．28．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1：证明酸和碱发生了反应稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是．实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．（1）实验①、②的实验目的是．（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是．（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是．实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．（1）0﹣t1时，溶液的酸碱性变化情况是．（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是，酸和碱的反应是反应（填“吸热”或“放热”）．29．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是．（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立．【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．

人教版九年级下册《酸和碱的中和反应》2012年同步练习卷（广东省湛江市）参考答案与试题解析一．选择题：1．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红【考点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性．【专题】实验性简答题；元素与化合物；规律探究．【分析】培养皿中间是大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水会生成碳酸，它能与碱反应，利用以上知识解决．【解答】解：A、I处是紫色的石蕊试液，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性石蕊会变红，故此选项可选．B、II处是石灰水，石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，故此选项不可选．C、III处是氢氧化钠溶液，它会与二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液的碱性会减弱，故此选项不可选．D、IV处是湿润的蓝色的石蕊试纸，二氧化碳溶于水中时试纸上形成碳酸，使试纸变红，故此选项不可选．故选A【点评】此题是对二氧化碳性质的考查，涉及到二氧化碳溶于水生成碳酸、遇碱反应生成盐与水，解题的关键是对二氧化碳性质的掌握．2．某厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水．现花最少的钱中和等量的废水应选择（）物质NaClCaCO3Ca（OH）2NaOH市场参考价（元/kg）A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2【考点】中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】花最少的钱中和等量的废水，需选用碱类物质来进行处理，通过计算求得所需物质的质量及花费．【解答】解：要中和含硫酸的废水，选用的物质为碱类物质，故AB不符合题意，只需比较氢氧化钙与氢氧化钠的花费即可．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O7498处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：元/Kg×74Kg=148元，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为：元/Kg×80Kg=920元，比较可以发现，氢氧化钙的花费少．故选C．【点评】本题考查了酸碱中和反应的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH=7B．溶液混合前后的温度不变C．混合溶液的质量为100gD．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%【考点】中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；物质的微粒性．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】解：设50g18%的NaOH溶液与盐酸中氯化氢反应的质量为x，生成氯化钠的质量为yHCl+NaOH═NaCl+H2O40x50g×18%yx=8.2125g50g×18%＞8.2125g，故反应后盐酸剩余，溶液显酸性．y=13.1625g【解答】解：A、50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸反应后，盐酸剩余，溶液显酸性，混合溶液的pH＜7．故A错．B、氢氧化钠与盐酸反应放出热量，反应后溶液的温度升高，故B错．C、根据质量守恒定律，反应后物质的总质量不变，混合后溶液的总质量为100g，故C正确．D、反应后生成物的溶质质量分数为：，故D错．故选C．【点评】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．4．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象．【解答】解：只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，A、氯化钡溶液与这三种物质都不反应，故A不正确；B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来，故B正确；C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别，故C不正确；D、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故D不正确．故选：B．【点评】本题考查了常见酸碱盐的性质及酸碱物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．能很好的巩固学生的酸碱盐知识的应用．5．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．称取氯化钠 C．过滤 D．制取氧气【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”B、使用托盘天平称量药品时，要“左物右码”；C、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；D、给试管内的固体加热，试管口向下倾斜进行．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌．故A操作正确；B、氯化钠与砝码的位置放反了．故B操作错误；C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，缺少玻璃棒的引流．故C操作错误；D、给试管内的固体加热，试管口向下倾斜，防止冷凝的水倒流，使试管炸裂．故D操作错误．故选：A．【点评】掌握一些实验操作注意事项的探究；了解托盘天平的使用方法；了解浓硫酸的稀释方法；掌握制取氧气的步骤和操作方法、注意事项．6．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应【考点】酸碱溶液的稀释；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题；函数图像的应用．【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液．B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会分别发生反应．C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但pH值不会小于7．D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素．【解答】解：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A错误；B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故C错误；D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故D错误．故选B．【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象分析图象．7．下列化学推理中，正确的是（）A．酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快C．中和反应都要生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；中和反应及其应用；有机物与无机物的区别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；物质的元素组成．【专题】结合课本知识的信息．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；微观粒子的运动速率随着温度的升高而加快；酸和碱作用生成盐和水，属于中和反应；根据生成物可以判断反应物的元素组成．【解答】解：A、酸在水中都能解离出氢离子，但是能解离出氢离子的化合物不一定属于酸．例如硫酸氢钠在水中能够电离出氢离子，但是它属于盐．故选项错误；B、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快．故选项正确；C、中和反应都要生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应．例如氧化铜和盐酸反应生成盐氯化铜和水，该反应不属于中和反应．故选项错误；D、某有机物燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物一定含有碳、氢两种元素，氧元素是否含有无法确定．故选项错误．故选B．【点评】解答本题要掌握物质的分类方法、微观粒子的特征及其反应类型的判断方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．8．下列实验对应的图象正确的是（）A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D【考点】金属活动性顺序及其应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算．【分析】根据物质间的反应进行分析，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水．【解答】解：A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A错误；B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B错误；C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行．9．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量B．向CaCl2溶液中通入CO2气体C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉【考点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．【分析】A、主要分析反应NaOH+HCl=NaCl+H2O反应前后溶液PH的变化；B、主要分析向CaCl2溶液中通入CO2后，生成沉淀的变化；C、主要是要考虑加入NaOH溶液首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液才和CuCl2反应，生成沉淀；D、由于Mg比Fe活泼，所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快．【解答】解：A、发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点是溶液PH大于7，正好反应时为溶液，PH为7，盐酸过量是PH小于7，所以A图象正确；B、CaCl2溶液和CO2不会发生反应，不能生成沉淀，所以B图象错误；C、加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀，当NaOH过量时不溶解，所以C图象正确；D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，所以D图象正确．根据题意要求选不正确的，所以选B．故选B【点评】首先判断一个图象的正误要抓住三个点（起点、转折点、终点），一个意义（图象的纵横坐标表示的意义）；其次要对图象涉及的化学反应原理（最好用化学方程式表示出来）认真分析；最后结合以上两点逐一排除、对比可准确作答．10．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验过程①除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水④测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量A．②③ B．①③ C．②④ D．①④【考点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯；物质的鉴别题．【分析】①根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；②根据石灰水显碱性进行分析；③根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；④根据吸收二氧化碳需要用氢氧化钠溶液进行分析．【解答】解：①混合物中加入氢氧化钙后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后就只剩氢氧化钠了，故①正确；②石灰水也显碱性，也会使酚酞变红色，故②错误；③检验碳酸根离子常向样品中加酸，将生成的气体通入石灰水检验，故③正确；④氢氧化钠固体不会吸收二氧化碳，吸收二氧化碳需要氢氧化钠溶液，故④错误．故选B．【点评】在解此类题时，首先分析变之后的物质，然后结合题中的实验操作进行分析解答．11．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜的弱B．①为置换反应②为复分解反应C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体【考点】金属活动性顺序及其应用；气体的干燥（除水）；反应类型的判定．【专题】新信息筛选题；压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应．【解答】解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，故选B．【点评】本题为信息给予题，完成此题，可以依据已学的碱的有关性质，结合题干叙述，抽取有用的信息．12．只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（）A．pH试纸 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】硫酸是酸，氯化钠是中性盐，氢氧化钡是碱，加入的试剂应在三种溶液中显示不同的现象．【解答】解：A、pH试纸可以鉴别溶液的酸碱度，通过酸碱度可以判断出三种溶液分别是哪种无色溶液，能够鉴别；B、盐酸与硫酸和氯化钠都不会发生反应，与氢氧化钠反应也没有现象，不能鉴别；C、紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇盐还是紫色，加入三种溶液中所显的颜色是不同的，故C能够鉴别；D、碳酸钠与硫酸反应有气体产生，与氯化钠不反应没有现象，与氢氧化钡反应产生白色沉淀，碳酸钠与三种待测溶液的反应现象是不同的，可以鉴别．故选B．【点评】本题主要考查了选用恰当的试剂鉴别待测物质的方法，综合应用了酸碱盐的多方面知识．13．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（）A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】类推是学习化学的一种重要方法，利用类推法来分析时要遵循一定的规律，但要符合客观事实，不能臆造．【解答】解：A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，遵循元素守恒，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故A正确；B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，故B错误；C、碱溶液的pH都大于7是正确的，但pH大于7的溶液一定是碱溶液是错误的，如Na2CO3属于盐，但其溶液的pH＞7，呈碱性，故C错误；D、分子可以构成物质是正确的，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的微粒有原子、分子、离子，故D错误．故选：A．【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．14．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．大理石投入足量盐酸中 B．稀盐酸滴入Na2CO3溶液中C．稀释NaCl溶液 D．稀H2SO4中滴入BaCl2溶液【考点】酸的化学性质；用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；实验现象的观察和记录．【分析】注意物质间的反应及变化过程，在发生化学变化及其他变化的过程中一些量的变化及现象的变化，如生成的气体或沉淀的量的变化，溶液的PH、密度、体积等的变化．【解答】解：A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，随着反应的进行，固体碳酸钙会越来越少，即固体减少的质量会越来越大，故A正确；B、向呈碱性的碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，随着滴入的稀盐酸的质量的增加，溶液的pH值会越来越小，故B错误；C、稀释氯化钠溶液，随着水的质量的增加，溶液的密度应会变小，故C错误；D、向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，随着稀硫酸质量的增多，生成的沉淀的质量应越来越多，直至不再发生变化，故D错误；故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及发生变化时一些量及现象的变化，培养学生分析问题、解决问题的能力．15．下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液【考点】常见的意外事故的处理方法．【分析】根据硫酸使用、药液进入眼睛事故处理、酒精灯的使用，酸沾到皮肤操作注意事项进行分析解答本题．【解答】解：A、硫酸洒在实验台上，用大量的水冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱水冲洗，故A不正确．B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确；C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项C正确；D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量清水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，因此选项D正确．故答案选A．【点评】本题考查学生根据硫酸洒在试验台上，药品进入眼睛，酒精灯洒出燃烧、酸沾到皮肤在处理时的注意事项进行分析解题的能力．16．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题．【分析】A、根据酸与碱恰好完全反应，可以分析溶液呈中性．B、根据质量守恒定律的微观解释分析解答．C、利用复分解反应的定义和条件分析解答．D、根据氢氧化钠和盐酸的构成离子回答．【解答】解：A、因为题中给出了盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，可以判断出溶液中的氢离子和氢氧根离子都无剩余，可知溶液呈中性，故A正确，B、在化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变，故B正确，C、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，该反应交换成分后生成了水，满足复分解反应的条件，故C正确，D、水是由水分子构成的，但氯化钠和氢氧化钠是由离子构成的，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查了中和反应的概念以及质量守恒定律的微观解释，要加强理解记忆．17．下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）A． B． C． D．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】向碱性溶液中加酸时，发生酸碱中和反应，溶液的PH降低，恰好完全反应时，溶液的PH=7．【解答】解：氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，PH=7．因为开始时氢氧化钠溶液显碱性，PH＞7，然后逐渐减小直到PH=7．故选B．【点评】本题主要考查了酸碱中和反应以及如何正确识方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．18．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒【考点】催化剂的特点与催化作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变；B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；C、根据酸性越弱PH越大；D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑．【解答】解：A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．故选C．【点评】通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性，氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，了解酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大的特点．二．填空题：19．根据题目要求写出下列反应的化学方程式（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）已知碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3组成的物质．试写出Cu2（OH）2CO3和稀盐酸反应的方程式（用一个方程式表示）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．（3）在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．请列举一种防止铁生锈的方法Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；涂油（或刷漆等合理答案）．【考点】书写化学方程式；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）实验室用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3组成的物质，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则Cu2（OH）2CO3和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；涂油（或刷漆等合理答案）．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．20．小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．问题：白醋是否具有酸类的性质？查阅资料：（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac﹣代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．探究与验证：（请你帮助填写表中空白）实验序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH＜7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色，一段时间后，有气泡冒出白醋能与铁锈反应白醋能与铁反应三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应反思与评价：（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）四．（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；实验探究物质的性质或变化规律；反应现象和本质的联系；书写化学方程式．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】（1）生石灰做干燥剂是利用的氧化钙与水的反应．（2）在结论四中由于纯碱属于盐类，所以不能说是白醋与碱的反应．（3）实验三是白醋与鸡蛋壳的反应，为证明鸡蛋壳中含有碳酸根故应对产生的气体进行检验．【解答】解：紫罗兰花变红说明溶液呈酸性，PH小于7，铁锈的主要成分是氧化铁与醋酸反应后会生成醋酸铁其溶液呈现黄色．故答案为：实验序号实验现象实验结论一＜二铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色白醋能与铁反应（1）生石灰能做干燥剂是利用的氧化钙与水的反应，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）结论四是白醋与碱的反应，因为纯碱碳酸钠属于盐类故此结论错误．故答案为：四（3）实验三是证明碳酸钙与酸的反应，因此应证明鸡蛋壳中含有碳酸钙，只有证明产生的气体确实是二氧化碳，则把生成的气体通过入到石灰水中便可说明问题．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【点评】此题是对生活中化学的考查，解决的关键是能利用生活中的物质对发生的化学变化有一个清晰地认识，属基础性知识考查题．21．小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种．（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是；氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10%（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是氯化钠，理由是氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色；（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是碳酸钠理由是碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生；（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是氢氧化钠．【考点】缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．【分析】（1）根据常见物质的溶解性可排除是氢氧化钙的可能；（2）根据溶液能使无色酚酞试液变红显碱性可排除是氯化钠的可能；（3）（4）由于氢氢化钠和碳酸钠都显碱性，可根据二者的组成情况选择方法进行鉴别．【解答】解：（1）氢氧化钙是一种微溶于水的物质，即常温下的溶解度小于1克．因此其溶质质量分数不可能达到10%．故答案为：氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10%．（2）往该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色，可知溶液显碱性．剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性而氯化钠显中性，故不可能是氯化钠．故答案为：氯化钠；氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色．（3）（4）氢氧化钠、碳酸钠溶液中，因碳酸钠溶液中含有碳酸根离子加入稀盐酸应该会有气体产生，而氢氧化钠与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钠和水没有明显的实验现象．故答案为：（3）碳酸钠，碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生．（4）氢氧化钠．【点评】根据各物质的组成特征及相关的性质，依据分析及实验现象作出推断．22．（1）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水里加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Zn和Cu．（2）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+x+4CO2，则X的化学式是H2O；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂．【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据金属活动性顺序可以判断金属单质和盐溶液是否能够发生反应；（2）根据质量守恒定律化学反应前后，原子的种类和数目均不发生改变，可以判断物质的化学式．【解答】解：（1）锌排在铜的前面，镁的后面，所以锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不能和硫酸镁溶液反应．又因为锌是过量的，所以充分反应后过滤，所得固体是锌和铜．（2）根据Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，故X的化学式是H2O；因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂（或灭火剂等）．故答案为：（1）Zn和Cu；（2）H2O；阻燃剂（或灭火剂等）【点评】本题考查的知识点较多，但是难度不大，结合课本知识（如金属活动性顺序）就能顺利解答．23．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表．滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH溶液颜色蓝紫色红色（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色．请再写出2点．①加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）②在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化．（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸．【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．【专题】新信息筛选题；压轴实验题．【分析】根据实验所得数据表，分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况．【解答】解：（1）表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化；故答案为：加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；（或NaOH溶液的pH=等）（2）当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；故答案为：硫酸钠和硫酸．【点评】酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可改变溶液的酸碱度．24．（2010•佛山）（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．发现问题氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？查阅资料氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．猜想猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的Cl2（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．实验探究实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③没有褪色猜想3不成立结论综合分析：氯水中的HClO（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．反思（1）HClO中氯元素的化合价为+1价．（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；有关元素化合价的计算；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；实验方法和过程的探究．【分析】本题通过实验探究分析了氯气的性质和变化规律，氯气的性质在初中教材中几乎没有介绍，只是提到了用氯气给自来水杀菌消毒．根据题目给出的信息和实验现象判断，能使品红褪色，具有漂白作用的是次氯酸；还要记住在化合物中正负化合价的代数和为零的原则；以及盐酸中氯离子的检验方法和与指示剂反应的颜色变化．【解答】解：猜想2：氯水是指氯气溶于水，既发生一个物理变化（氯气和水），又发生一个化学变化（生产盐酸和次氯酸），因此一共有四个猜想．故答案为：Cl2；猜想4：要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，因此能使品红变色的是次氯酸．故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；结论：HClO；反思：（1）HClO中氯元素的化合价可以根据：+1+X+（﹣2）=0，解得X=+1．故答案为：+1；（2）AgNO3溶液和盐酸互相交换成分生成氯化银白色沉淀和稀硝酸．故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（3）因为氯水中有HCl和HClO，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色，因为酸能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性，又能使颜色褪去．故答案为：先变红色后褪色．【点评】本考点属于实验探究题，既有气体的性质又有气体与水反应后生成物的检验，还有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．25．将CO2通入NaOH溶液中无明显现象．某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验．请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题．（1）实验装置如图甲所示．将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g．（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有塑料瓶被压瘪，注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；．（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应后质量相等．（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在密闭容器中进行②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在密闭容器中进行．②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生．【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】本题考查了二氧化碳与碱反应的化学性质，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显变化，于是设计实验来证明．塑料瓶、注射器和药品组成了一个密闭系统，当两种药品发生化学变化时，内外形成压强差，于是产生了明显现象，也证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应．因为是一个密闭系统，同时也证明了质量守恒定律．本实验也可以设计为：瓶吞鸡蛋、喷泉实验等．【解答】解：（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减小，外界大气压大于瓶内的压强，因此塑料瓶被压瘪，同时注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即被压入塑料瓶中．故答案为：塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；（3）塑料瓶、注射器和药品组成了一个密闭系统，因此质量守恒，再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g．故答案为：由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）；（4）验证质量守恒定律，要用一个密闭容器或没有气体参加或生成．验证生成的碳酸钠中的碳酸根离子，用氢离子、钙离子、钡离子鉴别均可．故答案为：①密闭容器②向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生．【点评】本考点既考查了二氧化碳与碱反应的化学性质，也考查了质量守恒定律和实验设计中物理和化学的联系，综合性强．二氧化碳的化学性质和质量守恒定律的内容要记牢，有关理化合科的考点有：大气压强与化学反应，杠杆、密度与化学的联系等，希望同学们好好把握．26．溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．酸性溶液：碱性溶液：（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液：用pH试纸：（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱性测定．【专题】实验性简答题；压轴实验题．【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小．【解答】解：（1）当溶液的pH＜7时显酸性；当溶液的pH＞7时显碱性．（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使PH试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）（3）随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的pH越来越小．【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液的PH方面的关系问题．可以依据已有的知识进行．27．（2009•北京）小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放氢氧化钙溶液．（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应．小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．【考点】探究二氧化碳的性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；实验方案评价题．【分析】（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．可推测B中盛放的物质，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中物质反应；（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，否则B不会无明显变化．【解答】解：（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测B中盛放的物质为氢氧化钙，无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，所以“A、B中均无明显变化”．故小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．故答为：（1）氢氧化钙；