理综物理解生物化学解析

2009年普通高等学校统一考试理科综合能力测试试卷（卷少含有一个氨基和一个羧基，B选项正确。D．载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质增加发生突变的概产生不同于双亲的组解析题考查遗传变的相关识进有性生的生物其异的主来源是重组，即在减数过程中，由于四分体时期同源的非姐妹染色单体的的交叉互换或减数第一次后期非同源上的非等位自由组而发生重CO2CO2浓度的变化而变化（如右CO2CO2浓度呈正相关B．CO2100mg·L-1CO2C．CO2360mg·L-1CO2D．C4C3CO2随外界CO2浓度上升而变化，所以C选误。答案.生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，食醋与之发生复分解反应而除去。 CO+2HO+4e- 2D2Cl2eCl2答案.A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，ZnFe强，ZnC，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2W、X、Y、Z均为短周期元素，W7：17；X同主族；Y的原子序数是WXZ元素的物质焰色反映为黄色。金属性：Y> B氢化物的沸点：XCX答案.

DZY子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、下列叙述正确的是将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变答案.A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再SO2B，CuH2SO4CuNO32后，溶液中HNO3，CuHNO3C，Al3＋NH3·H2OAlOH3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4H＋AlOH3DCuSO4已知H2(g)+I2 I20.1molHI0.2molHI B甲中加入0.1molHe，乙不改 D甲增加答案.

H2，乙增加0.1molDH2I2HI浓度相等。42318个电子。甲是气C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素答案.DA18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，H2SNaHSHS―、S2―NaHSH2S。选B，O232g/mol32g/mol18CH3OH符合，CH3OHC2周期ⅣACCH3OH符合，CH3OHCH4D，H2S1/16(H/S)，H2O2分子中元素的1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。HC3COONa与NaClCH3COONaNaClCH3COONa与

c(CHCOO-)3 3答案.

【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONaHClCH3COOH抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH―对CH3COO―水解 CHCOOH，c(CHCOO―)Cc(H＋)最小，错误。选D，③中c(CH3COOH)>c(CH3 、B、、、、X（）X是Na2CO3，CADEA是单质，BD的反应是OHHCOHO+CO2E一定能还原Fe 2DCO，CEA一定为Na2O2DAX一定是铝盐答案.A【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，XNa2CO3，CCO2ANO2，，BCO2，DCO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质78g/molAlOH3，A为78g/molNa2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水AlOH3，符合转化关系，正确。【解析】布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的无规则运动，而子的运动，故A误；既然无规则所以微粒没有固定的运动轨迹，故B误，对于某个微粒而言在不同时刻速度-时间图线，故C误；故只有D项正确。【答案】粒子散射现象 【答案】B．机械波和电磁波都能产生和衍射现象AB械振动在介质中形成的，所以机械波的需要介质而电磁波是交替变化的电场和磁场由近及远形的，所电磁波不需介，故C项正确；械波既横波又纵波但是电磁只能是波其就是电波能够生偏振现象偏振现是横才有的D误。正确答应为D。【答案】UPUQ，则PQPQPQ，而沿电场线的方向电势逐渐降低，PQA项正确。【答案】x轴正方向，周期为T，波长为。【解析】从振动图上可以看出x=0处的质点在t=T/2时刻处衡位置，且正在向下振动，四AA项正确。【答案】m的固定斜面上。。若滑块与斜面之间的最大静g，则＞tan给滑块沿斜面向下的初速度，如果＜tan，滑块 =tan2mgsinD．=tanmgsinF=2mgsinθCF作用下沿斜面向下匀速滑动，由平衡条件有：F+mgsinθ-μmgcosθ=0F=μmgcosθmgsinθμ=tanθmgsinθ=μmgcosθ，即F=0，故D误。【答案】电粒子a（不计重力）以一定的初速度由左边界的O点射入磁场、电场区域，恰好沿直线由区O′点（图中未标出）穿出。若撤去该区域内的磁场而保留电b（不计重力）Ob穿出位置一定在O′点上方a有：Bqv=EqE=Bv无论粒子带正电还是负电，粒子都可以沿直线穿出复bO’点的上方或下运动，电场力做正功，其电势能减小，动能增大，故C项正确D误。【答案】R1R2的圆环状均匀带电平面，其单位面积带电量为O的xPOx，P的大小为E。下面给出E的四个表达式（式中k为静电力常量你的判断，Ex21x2x21x22 E2k( x2 x2E2k

x2x21x22x21x22E2x21x22R1=0AE=0，此时带电圆环演变为带电圆面，中心轴线上一点的电场强度E>0，故A误；当x=0时，此时要求的场强为O点的场强，由对称性可知EO=0，对于C项而言，x=0时E为一定值，故C误。当x→∞时E→0，而D项中E→4πκσ故D误；所以正确选项只能为B。21（181，并选用缝间距d=0.2mm目镜看去，第1次映入眼帘的条纹如图2（a）所示，图2（a）中的数字是该同学给各暗2（b）x1=1.16mm；接着再转动手轮，映入眼帘的条；这种色光的波长 nmx和内电阻r，但是从只借到一个开关、一个电阻箱（最大阻值为9.999，科当标准电阻用）一只电流表（IR=0.6A,内阻rg0.1）和若干导线。E内电阻r4RI,并作记录当电阻箱的阻值R2.6时，1II

;I

I6 V,内电阻r （1）由游标卡尺的读数规则可知x2=15.0mm+16△x=（x2-x1）/6=(15.02-1.16)/6=2.31mm；由△x=Lλ/d可知x/L=0.20mm×2.31mm/700mm=6.6×102nm4所示。gEI（R+r+rRE1rr)R-1/Ig （1）①15.02(2)466④1.5（1.46~1.54；0.3（0.25~0.35）（2009年高考卷22.（16分GMm GM mR

G ①式代入②式，得到v1 FG(Rh)2(R 第二定律FmT2(R (R (Rh)2 （2009年高考卷23（18传感器的结构如图所示，圆筒形测量管内壁绝缘，其上装有一对电极ac,a,c间的距离Da、c的连接放像以及通过电线圈产生的磁场方向三者相a、cE，并通过与电极连接QB。（1）D0.40mB205103TQE的大小（

误将测量管接反了，既液体由测量管出水口流入，从显示仪表相当于传感器的负载电阻，其阻值记为R.a、cr随液体电阻率色变化而变化，从a、cU的表达式，并说明怎样可以降低液体电a、c间切割感D，设液体的流速为v，则产生的感应电动势为 由流量的定义，有 4

E

42.5103E 3

V1.0

I UIR

R

I(r/a、cUUErrU也随之变化。在实际流量不变a、cURR＞＞r，U≈E,这样就可以降低液体电阻率的变化对显示仪表流量示数的影响。24（201所示，ABC为一固定在竖直平面内的光滑轨道，BC段水平，ABBC段平滑连接。质量为m1的小球从hBC段上质量为m2失。求碰撞后小球m2的速度大小v2；2所示，在固定光滑水平轨道上，质量分别为m1、m2、m3……mn1、mn……的若干nEkEk11个球对第n个球的动能传递系数m14m0mkm0m0为确定的已知量。求m2k1nmgh1m 21m1m2v1和v2 1mv21mv21m 21 21 22v2

v2m1 m （2）a

1mv2和

1mv2 21

K 22 Ek2

(mm m2m3kkEk

E2Ek3

(mm (m k kinEknEk2Ek3 Ek 4n1mm2m2m2k1n 12 n1 (m1m2)2(m2m3)2(mn1mn k 4m 2 0(4m0m2)(m2k 4m 0k130

(4mom2)(m2m0

1

2m 0

0

4m0 ,即m2m时，k最大25（1 （分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂

（R，R’R’’代表羟基①AA含有的官能团名称 A（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式 （3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是 b．C4cDBdE（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的。其中将H分离的操作方法是（6）F的分子式为C10H10O4.DAP该单体苯环上的一溴取代物只有两种。DFDAP。答案.（1）①CH2

CH2500Cl2A（ClCH2CH＝CH2ClCH2CH＝CH2Br2ClCH2CHBr－CH2Cl。ClCH2CH＝CH2含有碳碳双键和氯原HOCH2CH=CH2ClCH2CH＝CH2 HCl（3C＝16×6.25＝100C:H:O＝%%% CC5H8O2。CCH3OHD、E，EE为HBCH3COOHC其苯环上的一溴代物有两种。DCH2＝CHCH2OH，CH2＝CHCH2OHC10H10O4应生成CH3OH和DAP单体，推知F ，生成DAP单体的化学方2CH2＝CHCH2OH 2CH3OH26（15FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3煅烧FeCO3，得到Fe2CO3固体NH4HCO3在热水中分解IFe3III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间 IV中通过检验SO2-来判断沉淀是否洗涤干净检验SO2-操作是 已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeOFe2CO3的质量 kg（摩尔质量/g· Fe2O3160FeO72）答案.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H

+ FeSO4（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+FeFe2＋：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋。 由于Fe2＋水解，加入HSO可其水解 Fe2＋HCO―在溶液中发生双水解生成FeCO：Fe2＋+2HCO―＝FeCO↓+CO↑+HO。4FeCO3 SO42―BaCl2BaCl2溶液反应是否有白色沉淀产生来判SO42―。（5）464kgFeCO3Fe4×103molFeOxmol，Fe2O3ymol，则有：x2y＝4×103，72x+160y＝316.8×103，解得x＝2.2×103mol，y＝1.8×103mol，故Fe2O3的质量＝27（14某学组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳NONO2反应2NO22NaOHNaNO3NaNO2 4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端倒置的烧瓶（3）Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO2将NO2转化为 3NO2+H2O=2HNO3+ NONaOHNO2HNO3不能氧NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。NOHNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端倒置的烧瓶内防止反应NO气体逸出。CuHNO3CuNO32、NO2、H2O：Cu4HNO3(浓)＝CuNO322NO2+2H2ONO2H2ONO：3NO2H2O＝2HNO3NONOHNO3NO2HNO3NO，所以盛放稀HNO3HNO3HNO3能氧NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。CuNO32NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计28（15 +11O22Fe2O3 过量空气能提高SO2的转化使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿Br2。SO2吸收Br2的离子方程式 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH(此温度下铵盐不分解)0.68g40.00g时，浓硫酸的质量不变。 %；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质 。（计算结果保留两位小数）28.答案

2SO2+Δ

224（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-22422

+

+2HO=4H++2Br-+SO 根据原子守恒即可判断该物质为FeS2SO2O2SO3：2SO2

2SO3 更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气（O2）（4）160gSO3(g)H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量，则1molSO3(g)H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－（5）10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,10.00g20.00g时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气,Cmol/L10Xmol(NH4)2SO4ymolNH4HSO4132X+ 10gNn(NH3)=2X+20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO42Xmol，2ymolNH4HSO4HSO4—+OH—=SO42—+H2O NH 50C×10—3— 50C×10—3—3n(NH)=2X+y=50C×10—3— 330g时铵盐过量，则(NH4)2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4 HSO—+OH—=SO2—+HO NH 50C×10—3— 50C×10—3— 联立(1(2(3) ×100％=(0.04+0.064) 15g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1.5Xmol，1.5ymol的NH4HSO4HSO— OH—=SO2— NH 50C×10—3— 50C×10—3—3n(NH)=50C×10—3—1.5y=50×4.64×10—3—1.5×0.064=0.136mol329（18123451F12F12及数目（枚（枚 第3、4组的后代均表现 ，于检